la tavola periodica degli elementi

Question 1

quando e chi creò la prima tavola periodica

Answer 1

Mendeel nel 1869
creò una tavola nella quale gli elementi erano disposti in ordine di peso atomico crescente e raccolti in gruppi in base alla somiglianza delle reattività chimiche, in quanto notò una ripetitività di esse tra i vari elementi

Question 2

particolarità della tavola periodica di Mendeel

Answer 2

1. ipotizzò la presenza di elementi non ancora noti, come Germanio e Indio, le loro proprietà e i loro composti.
   il germanio venne scoperto in germania nel 1886, ma nel 1971 Mendel ipotizzò l’esasilicio, con determinate proprietà che corrispondono.

Inoltre, la sua tavola conteneva alcune eccezione perché puntava a raccogliere gli elementi in base alle proprietà chimiche e alla reattività

Question 3

relazioni tra posizione e configurazione elettronica

Answer 3

elementi dello stesso periodo sono caratterizzati da un progressivo riempimento di orbitali degeneri.
elementi dello stesso gruppo sono caratterizzati dalla stessa configurazione elettronica esterna, riferita al guscio di valenza, che porta tutti gli elementi dello stesso periodo ad avere la stessa reattività

Question 4

cosa e quali sono le proprietà periodiche

Answer 4

proprietà atomiche che dipendono dalla configurazione elettronica dell’elemento, in particolare da quella del guscio di valenza, che variano in modo regolare in base alla posizone dell’elemento nella tavola periodica.

-energia di ionizzazione
-affinità elettronica
-raggio atomico
-elettronegatività

Question 5

energia di ionizzazione

Answer 5

energia da fornire ad un atomo isolato allo stato gassoso per estrarre da esso un elettrone e portarlo a distanza infinita, trasformando l’atomo in uno ione.

l’energia di seconda ionizzazione è l’energia da fornire ad uno ione monopositivo per diventare uno ione bipositivo.

diminuisce lungo il gruppo perché l’elettrone si allontana dal nucleo e subisce meno attrazione

aumenta lungo il periodo perché aumenta la carica nucleare efficace, aumenta il numero atomico e la carica nucleare, mentre la schermatura aumenta ma meno in quanto gli elettroni si trovano sullo stesso livello

Question 6

affinità elettronica

Answer 6

energia liberata in seguito all’assunzione di un elettrone da parte di un atomo isolato allo stato gassoso per formare uno ione mononegativo.
diventa meno negativa lungo il gruppo, in quanto risente meno dell’attrazione del nucleo, e diventa più negativa in un periodo perché aumenta la carica efficace.

Question 7

raggio atomico

Answer 7

non può essere definito in quanto effettivamente la dimensione è infinita, ma si calcola in base alla distanza tra due nuclei in un composto.

aumenta lungo il gruppo
diminuisce lungo il gruppo in quanto aumenta la carica efficace e gli elettroni sono più attirati .

il raggio atomico dei cationi è inferiore, quello degli anioni superiore.

Question 8

classificazione degli elementi

Answer 8

metalli:
duttili
malleabili
lucenti
trasmettono calore ed energia
bassa affinità elettronica, non fanno ioni negativi
bassa energia di ionizzazione, fanno ioni positivi
i più forti sono quelli dei primi due gruppi

non metalli: elevata energia di ionizzazione, non formano ioni positivi
elevata affinità elettronica, creano facilmente anioni
i più forti sono quelli in alto a destra

alcuni elementi, detti metallodi, hanno caratteristiche intermedie.