elementi

Question 1

chimica

Answer 1

studia la composizione e le proprietà della materia, i cambiamenti a cui essa va incontro

Question 2

materia

Answer 2

tutto ciò che ha una massa e occupa uno spazio

Question 3

proprietà

Answer 3

caratteristiche che permettono di distinguere un campione da un altro

Question 4

composizione

Answer 4

descrive le proporzioni relative delle parti o delle componenti di un campione di materia. la composizione varia durante una reazione chimica.

Question 5

proprietà fisiche

Answer 5

proprietà che un campione presenta senza modificare la composizone

Question 6

cambiamento fisico

Answer 6

cambiamento che modifica le proprietà fisiche ma non la composizone

Question 7

cambiamento chimico

Answer 7

variazione della composizone di un campione

Question 8

solido

Answer 8

le particelle interagiscono fortemente, le attrazioni sono talmente forti che sono immobili, occupano posizioni fisse. hanno forma e volume proprio

Question 9

liquido

Answer 9

le forze di attrazioni sono meno forti ma limitano il moto. hanno volume proprio ma non la forma, sono sono comprimibili.

Question 10

gas

Answer 10

le forze attrattive sono estremamente deboli e le particelle si muovono liberamente. non hanno forma e volume e sono comprimibili.

Question 11

proprietà chimiche

Answer 11

capacità di un campione di subire variazioni di composizoni in determinate condizioni

Question 12

sostanza pura

Answer 12

sistema omogeneo caratterizzato da una composizione definita e costante, indipendentemente dal modo di preparazione. le proprietà fisiche e chimiche sono le stesse indipendentemente dalla zona del campione

Question 13

elmenti

Answer 13

sostanze pure costituite da un’unica specie di particelle tutte uguali, gli atomi

Question 14

composti

Answer 14

sostanze pure costituite da uno o più elementi chimici che si combinano in un rapporto fisso e costante

Question 15

miscele di sostanze pure

Answer 15

campione che presenta una composizione variabile e in cui i componenti possono essere separati tramite metodi fisici

Question 16

miscele omogenee

Answer 16

le proprietà chimiche e fisiche sono omogenee e costanti in tutto il campione

Question 17

miscele eterogenee

Answer 17

le proprietà chimiche e fisiche non sono uniformi all’interno dei campioni

Question 18

numero di elementi

Answer 18

92 naturali e 28 artificiali

Question 19

Democrito

Answer 19

la materia è costituita da piccolissime particelle indivisibili e indistruttibili dette atomi

Question 20

1808

Answer 20

creazione della teoria atomica

Question 21

la teoria atomica

Answer 21

(Dalton)
1. tutta la materia è fatta da particelle dette atomi
2. tutti gli atomi dello stesso elemento sono identici e hanno la stessa massa
3. gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di altri elementi
4. gli atomi di un elemento si combinano solamente con numero interi di atomi di altri elementi
5. gli atomi non possono essere creati né distrutti ma si trasferiscono interi da un composto ad un altro

Question 22

errore di Dalton

Answer 22

considerava gli atomi indivisibili

Question 23

1897

Answer 23

Thomson scopre gli elettroni

Question 24

esperimento di Thomson

Answer 24

utilizza un tubo a raggi catodici, da catodo (-) a anodo (+) si muovono dei raggi catodici, costituiti dunque da cariche negative, gli elettroni,
inserendo il tubo in campi magnetici od elettrici si osserva una deflessione, grazie alla quale Thomson ricava il rapporto tra carica e massa dell’elettrone

Question 25

rapporto tra carica e massa dell’elettrone

Answer 25

1,7588 * 10 ^ 8
valore indipendente dal tipo di atomo
gli elettroni sono identici in tutti gli atomi

Question 26

esperimento di Milliken

Answer 26

utilizza un tubo metallico dove inserisce delle gocce d’olio e due piastre collegate a due elettrodi che formano un campo magnetico.
Millikan misura il momento in cui la forza di gravità si annulla a causa della forza di repulsione nei confronti della piastra carica negativamente e ottiene la carica e la massa dell’elettrone

Question 27

carica dell’elettrone

Answer 27

-1,602 * 10 ^ -19 volt

Question 28

primo modello atomico

Answer 28

Thomson (inizio 900)
distribuzione omogenea di carica positiva con incastonati gli elettroni

Question 29

1910

Answer 29

esperimento di Rutherford

Question 30

esperimento di rutherford

Answer 30

lamina bombardata da particelle alpha cariche positivamente
non tutte attraversano la lamina senza effetto. alcune subiscono una variazione, altre vengono completamente respinte.
l’atomo ha un nucleo positivo e uno spazio vuoto in cui si muovono gli elettroni

Question 31

1911

Answer 31

modello atomico nucleare di Rutherford

Question 32

1932

Answer 32

Chadwick scopre i neutroni

Question 33

Z

Answer 33

numero atomico - indica il numero di protoni presenti nell’atomo

Question 34

A

Answer 34

numero di massa che dipende dal numero di neutroni contenuti nel nucleo

Question 35

isotopi

Answer 35

atomi con lo stesso numero atomico ma numero di massa differente

Question 36

percentuale relativa di un isotopo

Answer 36

percentuale di un isotopo in un certo elemento
grazie ad uno spettrometro di massa, un rivelatore conta il numero di isotopi di ciascun tipo, deflessi in modo differente

Question 37

catione

Answer 37

atomo che ha perso elettroni con carica positiva

Question 38

anione

Answer 38

ione negativo, atomo che ha acquistato elettroni

Question 39

metalli

Answer 39

elevata conducibilità termica ed eletrica, quasi tutti solidi
duttili e malleabili
tendono a diventare cationi

Question 40

non metalli

Answer 40

bassa conducibilità, isolanti termici
tutti gli stati
se solidi non lavorabili e fragili
tendono a diventare anioni

Question 41

metalloidi

Answer 41

caratteristiche miste tra metalli e non metalli in base alla necessità