composti chimici

Question 1

composti chimici

Answer 1

sostanze pure costituite da almeno due elementi chimici che si combinano in rapporto fisso e costante. Gli atomi degli elementi si legano in modo specifico secondo la legge delle proporzioni definite e costanti, formando legami chimici, che sono responsabili delle proprietà fisiche e chimiche

Question 2

formula chimica

Answer 2

formula che indica la composizione del composto, indica gli elementi che lo compongono e il rapporto con cui si combinano

Question 3

tipi di composto

Answer 3

composto molecolare
composto polimerico
composto ionico

Question 4

molecola

Answer 4

raggruppamento definito, costante ed elettricamente sneutro di atomi legati
la più piccola parte di un composto che esiste libera e stabile in natura
gli atomi si legano grazie alla condivisione reciproca di una o più coppie di elettroni, legame covalente. la presenza di questo tipo di legame porta alla disposizione delle molecole in modo specifico nello spazio

Question 5

tipi di rappresentazione di una molecola

Answer 5

formula chimica
formula di struttura
modello sfere e bastoncini
modello a sfere piene

Question 6

composto ionico

Answer 6

aggregati che si formano tra ioni di carica opposta che si legano grazie a forze elettrostatiche, il legame ionico
durante la formazione, un non metallo strappa un elettrone al metallo portando alla formazione di un anione e un catione

Question 7

strutture cristalline

Answer 7

i composti ionici formano delle strutture cristalline, regolari e ordinate, in cui ogni catione è circondato da un numero fisso e costante di anioni e viceversa
non esistono molecole, ma si forma un solido cristallino tridimensionale costituito da moltissimi ioni

Question 8

numero di massa

Answer 8

il numero di massa A non si può ritrovare sommando le masse delle particelle perché durante la formazione di legami, parte della massa viene trasformata in energia
le masse atomiche sono definite in rapporto ad un atomo scelto come riferimento (C12 = 12 uma)
per gli isotopi, si fa la media pesaata

Question 9

perché una massa per tutti gli isotopi?

Answer 9

1. ci sono moltissimi atomi quando osserviamo una reazione
2. stessa reattività

Question 10

massa formula

Answer 10

nei composti ionici non esistono molecole, si considera quindi la massa di un’unità formula, indicata dalla formula minima

Question 11

mole

Answer 11

quantità di sostanza che contiene tante unità chimiche elementari tante quanto sono contenute in 12 g di C12
il numero di unità chimiche elementari presenti in una mole è sempre il numero di avogadro
sono comode per osservare i rapporti stechiometrici da un punto di vista macroscopico.

Question 12

numero di avogadro

Answer 12

6,022*1023 mol-1

Question 13

massa molare

Answer 13

massa di una mole di sostanza
corrisponde sempre alla massa atomica/ massa molecolare / massa formula di una sostanza
la massa molare è necessaria per calcolare il numero di moli presenti in una sostanza, valore non misurabile sperimentalmente

Question 14

formula massa molare

Answer 14

n = m / Mm

Question 15

percentuale in peso

Answer 15

rapporto tra la massa di un elemento e quella di tutto il composto