Prvky S Bloku

Question 1

Jaké prvky sem patří?

Answer 1

I.A, II.A

Question 2

Jak se nazývají prvky I.A a II.A?

Answer 2

Alkalické kovy - I
Kovy alkalických zemin - II

Question 3

Jaké prvky patří do 1. skupiny?

Answer 3

I - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Question 4

Které prvky patří do II?

Answer 4

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Question 5

Které prvky z jich jsou radioaktivní a jak se to značí?

Answer 5

Radium, Francium
*

Question 6

Které z těchto prvků jsou biogenní?

Answer 6

Na, K, Mg, Ca

Question 7

Charakteristické vlastnosti?

Answer 7

Nejnižší ionizační energie, snadno se oxidují, silná redukční činidla, nízká elektronegativita, poměrně redoxní (i s vodou), relativně největší atomové poloměry

Question 8

Kde se musí uchovávat a proč?

Answer 8

Pod petrolejem (inertní látka), jsou až moc reaktivní, i s kyslíkem a H2O

Question 9

Jakou mají tvrdost a proč?

Answer 9

Jsou poměrně měkké, protože jejich kovovou vazbu tvoří jen 1-2 val.elektrony

Question 10

Jak se vyskytují ?

Answer 10

Pouze ve sloučeninách

Question 11

Vzorec pro halit a sylvín

Answer 11

NaCl, KCl

Question 12

Názvy minerálů z CaCO3

Answer 12

Vápenec, kalcit, aragonit

Question 13

Vzorec kazivce

Answer 13

CaF2

Question 14

Vzorec sádrovce + jak se z něj udělá sádra?

Answer 14

CaSO4.2H2O (zvýšením teploty, odstraněním vody)

Question 15

Vzorec magnesitu a barytu

Answer 15

MgCO3, BaSO4

Question 16

Jak se vyrábí?

Answer 16

Elektrolýzou taveniny

Question 17

Kam jdou ionty při elektrolýze?

Answer 17

Na nějakou katodu - moc nevim ale furt to opakuje

Question 18

Využití čistého sodíku

Answer 18

Kapalný - v jaderných reaktorech jako chladivo
Výbojky (osvětlení)

Question 19

Použití lithia?

Answer 19

Výroba baterií

Question 20

Rovnice pro elektrolýzu taveniny příklad

Answer 20

2NaCl —> 2Na + Cl2
MgCl2 —>Mg + Cl2

Question 21

Základní charakteristika sloučenin + obecné využití

Answer 21

Pevné bílé krystalické látky
Zbarvují plamen - využití u ohňostroje

Question 22

Jakou vazbu má sloučenina mořské soli (+vzorec) + co z toho plyne

Answer 22

Iontovou - vysoké tv a tt
NaCl

Question 23

Rovnice pro elektrolýzu solanky

Answer 23

2NaCl + 2H2O —elektrolýza—> 2NaOH + H2 + Cl2

Question 24

Základní vlastnostni hydroxidu sodného

Answer 24

Pevná látka v podobě nějakejch granulek nebo co, silná žíravina, velmi reaktivní (musí být uzavřený v nádobách), hygroskopický

Question 25

Reakce hydroxidu sodného a oxidu uhličitého

Answer 25

2NaOH + CO2 —> Na2CO3 + H2O

Question 26

Využití hydroxidu sodného

Answer 26

Je v čistících prostředcích (krtek)

Question 27

Rovnice pro pálený + hašený vápno + využití

Answer 27

CaCO3 -t—> CaO (palený)+ CO2
CaO + H2O —> Ca(OH)2

Ve stavebnictví, výroba malty