Preguntas laboratorio 6 de noviembre Flashcards
¿Cuál es la relación entre el concepto de calor y entalpía (H)?
La entalpía (H) es una medida de la energía total en un sistema, incluyendo la energía interna y el producto de la presión y el volumen. El calor, en cambio, es la transferencia de energía térmica entre sistemas. En reacciones a presión constante, el cambio de entalpía (∆H) corresponde al calor intercambiado.
¿Cuál es la diferencia entre entalpía de formación, entalpía de combustión y entalpía de disolución?
La entalpía de formación es el cambio de entalpía cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar.
La entalpía de combustión es el cambio de entalpía cuando un mol de sustancia se quema completamente en oxígeno.
La entalpía de disolución es el cambio de entalpía asociado con la disolución de una sustancia en un solvente.
¿Qué implicaciones tiene que la sumatoria de la energía de los enlaces formados en el producto sea mayor respecto a la sumatoria de la energía de los enlaces disociados en los reactantes? ¿Qué significa esto en términos de entalpía de la reacción?
Si la energía de los enlaces formados en los productos es mayor que la energía de los enlaces disociados en los reactantes, esto implica que la reacción libera energía al entorno (reacción exotérmica). En términos de entalpía, el cambio de entalpía (∆H) será negativo, indicando una liberación de calor.
¿Cuál es la relación entre el cambio de entalpía (∆H) y de entropía (∆S) respecto a la favorabilidad de una reacción química?
La favorabilidad de una reacción química depende tanto del cambio de entalpía (∆H) como del cambio de entropía (∆S). La energía libre de Gibbs (∆G) determina la espontaneidad de una reacción según la fórmula ∆G = ∆H - T∆S. Una reacción es favorable (espontánea) si ∆G es negativo.
Si la oxidación completa de un mol de glucosa en la célula tiene un ∆G= -2870 kJ/mol; determine, ¿cómo se relacionarán los conceptos de entalpía y de entropía en la reacción general?, ¿este proceso es favorable o no?, ¿permite o no la producción de energía para la célula? En caso afirmativo, ¿cómo y para qué la célula utiliza la energía liberada?
La reacción tiene un ∆G negativo, lo cual indica que es favorable y espontánea. La entalpía es negativa debido a la liberación de energía al entorno, y el proceso incrementa la entropía, especialmente al convertir glucosa en CO₂ y H₂O. Esta reacción permite la producción de energía que la célula utiliza para procesos como la síntesis de ATP, el cual es utilizado para diversas funciones celulares como el transporte y el metabolismo.
