Physio 3 Flashcards by Myriam Naimi

Comment évaluer le pH?

mesurer la concentration de H+ dans le sang avec une électrode

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Concentration normale et pH normal de l’organisme

40 nMol/L

pH = 7,40

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Relation pH et concentration H+
+
si on double pH, la concentration devient quoi?

+ le pH est grand, + la concentration d’ions h+ est faible

ATTENTION: un changement important de la concentration en H+ provoque une petite différence de ph

si on double la concentration, le pH diminue de 0,3

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Intervalle de pH (et concentrations) compatibles avec la vie

Entre 6,9 et 7,7

soit de 20 à 130 nMol/L

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l’organisme tolère mieux une hausse ou baisse de pH?

Baisse de pH

donc quand c’est + acide

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Règle du pouce de la relation de pH - H+

= entre un pH de 7.28 et 7.45, un changement de pH de 0,01 correspond à une changement de 1 nMol/L

(35 nMol/L à 52 nMol/L)

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Acide

= sub. qui libère des ions H+

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Acide fort vs acide faible

fort: se dissocie complètement (HCL)
faible: pas dissocié complètement (H2CO3)

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Base

= sub. qui absorbe des ions H+

Ex: HCO3-

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Solution tampon

définition, comment ça marche, composition

= solution dans laquelle le pH tend à être stable (donc le pH est bcp moins affecté si on ajoute des ions H+)

transforme les acides/bases fortes en acides/bases plus faibles: l’acide fort va réagir avec le sel de la base conjuguée
composée d’un acide faible et d’un sel de sa base conjuguée

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2 types de système tampon dans l’organisme
+
le système tampon le + important

intracellulaire
extracellulaire

le système bicarbonate est le + connu et le + utilisé
(cumule environ 50% des systèmes tampon de l’organisme)

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Système tampon extracell (3)

bicarbonate
prot. plasmatiques (albumine, globuline)
phosphates inorganiques (H2PO4)

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Système tampon intracell (5)

bicarbonate
hémoglobine
oxyhémoglobine
phosphates inorganiques
phosphates organiques

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Dans sol tampon, une base forte agit avec quoi et un acide fort avec quoi?

Base forte: partie non dissociée de l’acide

Acide fort: partie dissociée (sel de la base conjuguée)

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un pK, c’est quoi?

pH d’un acide faible où 50% de l’acide est dissocié et l’autre 50% non dissocié

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Facteurs modulant l’efficacité d’un système tampon

1) pK du système
2) Qté de tampon dispo
3) Mode de fonctionnement du système (ouvert ou fermé)

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pK du système bicarbonate

6,1

donc à ce pH: H2CO2 = HCO3-

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Pourquoi l’organisme est + apte à tamponner des acides?

**rappel: le pK du système bicarbonate est 6,1

au pH de l’organisme (7,4), 95% du système bicarbonate est dissocié (comme c’est + basique que son pK, il y a donc moins d’acide), il y a donc plus de partie dissociée pour tamponner les acides

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Système ouvert vs fermé

dans un système ouvert, il n’y a pas d’accumulation d’acide faible, il y a une porte de sortie possible

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Système bicarbonate est fermé ou ouvert? Pourquoi?

Ouvert car il n’y a pas d’accumulation de H2CO3. Celui-ci est directement changé en CO2 + H2O pour être excrété par le poumon

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Pourquoi le système bicarbonate est un tampon efficace? (3)

1) Présent grande qté
2) Dissocié à 95% au pH physiologique donc tamponne bien les acides
3) Ouvert: communique avec l’extérieur via le CO2 dans le poumon

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Équation d’Handerson

Kc = (H+) (HCO3-) / (H2CO3)

(H+) = Kc (H2CO3) / (HCO3-)

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Équation d’Handerson - Hasselbach

pH = pKc + log ( (HCO3-) / (CO2 dissout) )

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Pourquoi c’est le CO2 dissout qui est dans la formule?

car H2CO3 difficile à mesurer et comme il y a une relation étroite entre celui-ci et le CO2 dissout, on le remplace

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Concentration de HCO3- normal | Concentration de CO2 dissout normal

24 mEQ/L | 1,2 mEq/L

Le métabolisme humain produit quoi qu'il est important d'excréter? et pourquoi il en excrète?

un excès d'acide pour maintenir l'homéostasie **durant un exercice par exemple

2 organes responsables de l'excrétion d'acide + les proportions de chacun

poumon: 13 000 mEq/ jour de CO2 rein: 80 mEq/jour

Poumon excrète quoi

acides volatiles | = acides qui peuvent être transformés en gaz

Acides excrétés par les poumons + il y en a combien

Acide carbonique UN SEUL à conditions normales

``` Acides excrétés par les reins + en nommer + excréter comment ```

Acides fixes = ne peuvent pas être transformés en gaz acide sulfurique, acide phosphorique ils restent en liquide et sont sortis par l'urine

Équilibre acido-basique se résonne avec quelle équation? | et quel rapport précisément?

Handerson - Hasselbach le rapport HCO3- / PaCO2 rappel: PaCO2 directement proportionnel à (CO2 dissout)

Si le rapport HCO3-/ PaCO2 augmente, le pH ..... et la (H+) .....

- augmente | - diminue

À quoi peut être due une augmentation du rapport?

augmentation du HCO3- | diminution du PaCO2

À quoi peut être due une diminution du rapport?

diminution de HCO3- | augmentation du PaCO2

Modification du PaCO2 signifie quoi?

Un problème respiratoire/pulmonaire

Modification du HCO3- signifie quoi?

Un problème métabolique/rénal

augmentation du rapport signifie quoi?

Diminution de H+ dans le sang | donc alcalose

diminution du rapport signifie quoi?

augmentation de H+ dans le sang | donc acidose

Qu'arrive-il quand il y a un déséquilibre acido-basique?

des mécanismes de compensation entrent en jeu pour ramener le système à l'équilibre

Compensation

But: Ramener le rapport vers la normal ATTENTION: mécanismes ne ramèneront JAMAIS le pH à la normal (7.4)

Réaction de l'organisme à une baisse de PaCO2

baisse de HCO3- **et vice versa pour une hausse

Rôle du poumon dans la compensation

= responsable de la manipulation du CO2

Rôle du poumon en cas de hausse du PaCO2

1) centres respiratoires centraux stimulent respiration 2) ventilation alvéolaire augmente 3) Maintient de la PaCO2

Rôle du poumon en cas de hausse/diminution du HCO3-

1) Modification de la ventilation alvéolaire 2) Changement de PaCO2 3) Correction du rapport

Caractéristique de la réponse ventilatoire du poumon

Rapide

``` Valeurs normales d'un gaz artériel pH PaCO2 HCO3- PaO2 ```

``` pH = 7,4 PaCO2 = 40 mm Hg HCO3- = 24 mEg / L PaO2 = 100 - (age/3) mm Hg ```

Compensation attendu acidose/alcalose respiratoire

``` Acidose Respiratoire aigu : ↑ 10 CO2→ ↑ HCO3 1 Chronique : ↑ 10 CO2→ ↑ HCO3 3 Alcalose respiratoiure aigu : ↓ 10 CO2→ ↓ HCO3 1 Chronique : ↓ 10 CO2→ ↓ HCO3 5 ```

Compensation attendu acidose/alcalose métabolique

Acidose métabolique ↓ 10 HCO3→ ↓ CO2 10 Alcalose métabolique ↑ 10 HCO3→ ↑ CO2 7

Étapes d'analyse d'un gaz

1) pH augmenté, diminué ou OK? 2) Respiratoire ou métabolique? 3) Compensé ou non?

Si le pH est OK mais les PaCO2 et HCO3- sont anormaux?

comme c'est impossible que les mécanismes de compensation comble tout, cela veut dire qu'il y a un mixte acidose/alcalose

Si pH pas OK et PaCO2 et HCO3- sont anormaux?

acide ou alcalose mixte

S'il n'y a pas de compensation complète?

vérifier s'il n'y aurait pas un autre problème associé

Rôle du contrôle de la respiration

Maintenir pH constant et PaCO2 constant

2 types de contrôles de la repsiartion

contrôle autonome (comme la plupart des organes | contrôle central (ou cortical)

Contrôle autonome est maintenu comment et répond à quoi?

maintenus avec des circuits intégrés ils répondent à 1) des stimuli chimiques (pH, PaCO2, O2) 2) réflexes irritants

Chémorécepteurs centraux - situés où - font quoi

à la base du cerveau responsables de la réponse au CO2

Chémorécepteurs périphériques - situés où - font quoi

crosse aortique et carotidienne responsables de la réponse à l'O2

Chémorécepteurs centraux (3) | nom + rôle

1) Médullaires: rythmicité 2) Apneustique: commande inspiration 3) Pneumotaxique: freine inspiration

Par quoi sont modulés les trois centres?

pH via PaCO2 réflexes venant du nerf vague (genre toux) récepteurs d' étirement récepteurs J (endobronchique)

Causes de l'hypoxie (4)

- ↓O2: ↓ pression barométrique (Ex: mont Everest) ↓ FIO2 Hypercapnie (trop de CO2 artériel): par son effet de dilution dans l’alvéole - Hypoventilation (prise de morphine exagérée) - Anomalies ventilation/perfusion (pneumonie) - Shunt (corps étrangers avalés)