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Quimica > Materia y Energía, tipos de sistema y soluciones > Flashcards

Materia y Energía, tipos de sistema y soluciones Flashcards

1
Q

Que estudia la Química?

A

La materia..

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2
Q

Que es la materia?

A

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

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3
Q

Que es la energía?

A

Capacidad de un cuerpo o sistema de realizar un trabajo.

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4
Q

En que se relacionan la materia y energía?

A

En que la materia se puede transformar en energía y viceversa. E=m x c2, ergo, por ejemplo, 1 gramo de materia se puede convertir en energía.

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5
Q

En que estado se encuentra la materia?

A

1)Sólido 2)Liquidó 3)Gaseoso 4)Plasma

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6
Q

Características del estado solido.

A

1)Forma y volumen fijos 2)Fuerza de atracción>Fuerza de repulsión->por eso mismo están muy unidas, por lo cual solo vibran en su lugar y no se mueven

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7
Q

Características estado liquido

A

1)Volumen fijo, pero forma no fija 2)Fuerzas de atracción=Fuerzas de repulsión->por aquello se pueden mover y adaptar al molde 3)Son poco compresibles

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8
Q

Características estado gaseoso

A

1)Ni volumen ni forma fijas 2)Fuerzas de atracción

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9
Q

Cambio de estado de solido a liquido

A

Fusión

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10
Q

Cambio de estado de solido a gaseoso

A

Sublimación.

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11
Q

Cambio de estado de liquido a solido

A

Solidificación.

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12
Q

Cambio de estad de liquido a gaseoso.

A

Vaporización o ebullición.

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13
Q

Cambio de estado de gaseoso a liquido

A

Condensación.

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14
Q

Cambio de estado de gaseoso a solido.

A

Cristalización o sublimación inversa.

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15
Q

Cambio de estado de gaseoso a plasma

A

Ionizacion

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16
Q

Cambio de estado de plasma a gaseoso

A

Ionización inversa

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17
Q

Que es un sistema material?

A

Una parte del universo que se separa del mismo para ser estudiado.

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18
Q

Como se clasifican los sistemas?

A

En homogéneo y Heterogéneo.

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19
Q

Como se clasifican los sistemas según su intercambio con el entorno?

A

1)Sistema abierto: intercambia materia y energía con el entorno 2)Sistema cerrado:Intercambia energía pero no materia con el entorno. 3)Sistema aislado:No intercambia materia ni energía con el entorno(Es casi inexistente, si es que no lo es)

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20
Q

Que es un cuerpo?

A

Posición limitada de materia.

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21
Q

Que es una sustancia?

A

Diferentes tipos de materia que existen, que tienen propiedades y composición definida, ergo, no varían de una muestra a otra

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22
Q

Que tipos de sustancias hay?

A

1)Sustancia pura simple o elemento 2)Sustancia pura compuesta o compuesto

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23
Q

Cual es la diferencia entre una sustancia y una mezcla?

A

1)Las sustancias tienen una composición definida y las mezclas una variable 2)Las mezclas son compuestos por sustancias, que no pierden sus propiedades individuales

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24
Q

Como se clasifican las mezclas según su tamaño de partícula?

A

-Homogéneas -Heterogénea o dispersión

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25
Q

Sistema homogéneo, característica y subdivisión

A

1)Es uniforme en todas sus partes 2)Dependiendo de si tienen composición definida serán sustancia puras, ergo, elementos o compuestos 3)Si tienen una composición variable serán una mezcla homogénea

26
Q

Sistema heterogéneo característica y subdivisión

A

1)No es uniforme en todas sus partes 2)Es derechamente una mezcla heterogénea, ergo, sus composición es variable.

27
Q

Ejemplo de mezcla heterogénea

A

Arena con madera, grosera

28
Q

A que se refiere cuando se dice que no es uniforme en todas sus partes?

A

-A que en todos los puntos de su sistema poseen igual propiedades físicas y químicas. -Sus componentes se encuentran uniformemente unidos entre sí. -Que sólo posee una UNA FASE, ergo, sólo un estado de la materia en el sistema.

29
Q

Qué tipos de propiedades existen?

A

Fisicas y quimicas

30
Q

Que es un elemento

A

Es el componente básico que forma los átomos y las moléculas de las sustancias

31
Q

Decir sustancia pura es lo mismo que decir sustancia?

A

Si

32
Q

Qué tipos de unión une a los compuestos?

A

Unión química, ergo, se pueden separar por procesos químicos

33
Q

Qué son las propiedades intensivas y extensivas?

A

1)Son propiedades físicas, las cuales se pueden medir sin cambiar la identidad ni la composición de la sustancia

34
Q

Cuales son las propiedades intensivas?

A

Propiedades físicas, que no dependen de la cantidad de la muestra que se está examinando

35
Q

Cuales son las propiedades extensivas?

A

Son propiedades que dependen de la cantidad de muestra que se está examinando

36
Q

A que se refiere el concepto de composición variable o definida?Lo cual es lo que diferencia a las sustancias puras de las mezclas, Da un ejemplo

A

Por ejemplo, si tengo H2O, composición definida, siempre será 2 de H y 1 O, y su composición química no cambiará, siempre será H20 sea que tome de muestra una cucharada o un cambio de esta. En cambio, si tengo agua con sal, H2O+Na dependerá de la solución en específico para saber su composición química, ya que una muestra puede arrojar que tiene 20% de agua y otras 40%, ergo, su composición es variable.

37
Q

A que se refiere el concepto de uniforme en todas sus partes?

A

Que solo hay una fase presente en el sistema

38
Q

Cómo sería un esquema en cuanto a materia, sistemas y composiciones?

A

Ver alguna foto

39
Q

Que significa la exactitud en los resultados de un experimentos?

A

Indica el grado de correlación entre el valor medido y el real.

40
Q

Que significa la precisión en los resultados de un experimentos?

A

Indica la correlación de las medidas individuales entre sí

41
Q

Que indican las cifras significativas?

A

Las cifras significativas indican la exactitud con la que se efectúa una medición.

42
Q

Características mezcla homogénea?

A

1)Es uniforme en todas sus partes, ergo, una sola fase 2)Tiene una composición variable

43
Q

Que es una fase?

A

No es exactamente lo mismo que estado, son zonas o partes de una mezcla que tienen las mismas propiedades intensivas. -Si hay mas de dos seria una mezcla heterogénea -En agua y aceite hay dos fases

44
Q

Que es un fenómenos físico?

A

-Fenómenos físicos son aquellos cambios en los que las sustancias no se transforman en otras diferentes, debido a que no se altera su estructura interna. -Por ejemplo, pulverizar una piedra, congelar el agua, fundir un metal o cera, mover un objeto de lugar, etcétera

45
Q

Que es un fenómeno químico?

A

-Fenómenos químicos son aquellos cambios en los que las sustancias se transforman en otras diferentes, debido a que se altera su estructura interna -Por ejemplo, cuando se quema un papel, cuando se agria la leche, la oxidación de los marcos de hierro de las ventanas, cuando se cuecen los alimentos, etcétera

46
Q

Como es la composición y el aspecto en las mezclas homogéneas?

A

Composición propiedades y aspectos iguales.

47
Q

En qué tipos se subdividen las mezclas heterogéneas o dispersiones?

A

donde se subdivide en Groseras, Finas y Coloidales

48
Q

Ejemplos de propiedades extensivas?

A

Masa, volumen, peso y longitud son alguna de ellas

49
Q

A que nos ayudan las propiedades intensivas?

A

Nos ayudan a distinguir sustancias de otras

50
Q

Cuáles son algunos ejemplos de propiedades intensivas?

A

Temperatura, punto de fusión, densidad algunos ejemplos.

51
Q

En la mezcla homogénea, se pueden distinguir sus partes a simple vista?

A

NO

52
Q

Que es un proceso fisico?

A

Un proceso en el cual un elemento o compuesto no cambia su estructura molecular

53
Q

Los procesos químicos cambian la estructura molecular?

A

Si

54
Q

Que es el calor?

A

El calor es la variación de la energía térmica de un cuerpo.

55
Q

Cuale son las 4 fuerzas de la naturaleza?

A
56
Q

Que tipos de energia existen?

A

Termica, potencial cinecita, quimica, radiante, nucleat, etc

57
Q

Que es el trabajo?

A

Fuerza capaz de desplazar un cuerpo

58
Q

Que es un MOL?

A

Es como decir una docena, pero en ves de ser 12 unidades son; 6,022 x 10¨23 de una sustancia determinada

59
Q

En las mezclas hay reacciones quimicas entre el solvente y soluto?

A

No, no hay, ya que si lo hubiera no seria mezcla, sino que se originaria una nueva sustancia

60
Q

Que tipos de formas de expresar la concentracion de una mezcla hay?

A

Fisicas: Basas ennel nuero 100(PORCENTUALES), relacionando la cantida de soluto en gramos o ml en 100 ml de solucion. Como el Porcentaje m/m, m/v, v/v

Quimicas: Se basan en el numero 1000, se expresa el soluto en numero de MOLES, en 1000 ml o gr de solucion, como la omlaridad, normalidad, etc

Quimica (17 decks)

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