Estructura Atómica Flashcards

1
Q

Cual ha sido un orden, a grandes rasgos, de la evolución del modelo atómico en cuanto a sus contribuyentes y modelos?

A

1) Demócrito
2) Dalton
3) Thomson
4) Rutherford
5) Bohr
6) Schrödinger
7) Chadwick(?)

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Q

Que propuso Democrito?

A

Todo lo material está constituido por pequeñas partículas llamadas”átomos”, que significa indivisible.

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3
Q

Que propuso Dalton?

A

1) Primera teoría científica
2) La materia se constituye por partículas muy pequeñas llamadas átomo
3) El cual es indestructible e indivisible

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4
Q

Que propuso Thompson?

A

1) Modelo del Budín de pasas, gracias al experimento de rayos catodicos
2) Existen partículas negativas incrustadas al átomo, como el budín

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5
Q

Que propuso Rutherford?

A

1) Modelo planetario,los electrones giran alrededor del núcleo como planetas al sol
2) Núcleo muy denso, y rodeado de mucho espacio vacío

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6
Q

Que propuso Bohr?

A

Los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo

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7
Q

Que propuso Schrodinger?

A

Modelo atómico cuántico, cambio el concepto de órbitas a orbitales

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8
Q

Que hizo Chadwick?

A

Neutrones en 1932

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9
Q

Cual es la diferencia entre el concepto de orbital y orbita?

A

Los orbitales son zonas donde la probabilidad de encontrar al electrón es máximo, pero nunca 100%, porque no se puede saber su ubicación exacta.(Heisenberg)

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10
Q

Que es el principio de incertidumbre y quien lo propuso?

A

Heisenberg, hace referencia a que no se puede saber con 100% de exactitud la posición de un electrón

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11
Q

Que tipo de orbitales hay?

A

s,p,d,f

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12
Q

Según el modelo estándar, que partículas componen al átomo?

A

Protones, Electrones y Neutrones

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13
Q

Que es un nucleon?

A

Neutron y proton, los que componen el nucleo

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14
Q

Que es el número atómico(Z)?

A

-Corresponde al número de protones de un átomo.

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15
Q

Que es el número másico(A)?

A

Corresponde a la suma de protones + neutrones. ya que ellos componen la masa del núcleo.(A=Z+N)

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16
Q

Que es un isotopo?

A

Son átomos de un mismo elemento que difieren en el número de neutrones, y en consecuencia, en su masa o número másico.
-Ejemplo: 11C6 (6 protones y cinco neutrones), 12C6 (6 protones y seis neutrones)

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17
Q

Que es una variedad alotropica?

A

No es lo mismo que isótopo, son las distintas representaciones que adopta un mismo elemento debido a variaciones en su estructura, pero no cambia su Z ni A.

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18
Q

Que es la radiación?

A

La liberación de energía o partículas por parte de un cuerpo.

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19
Q

Que es la radioactividad?

A

Es la capacidad que presentan los isótopos de ciertos elementos de liberar energía y/o partículas en forma espontánea, con el fin de alcanzar una mayor estabilidad, debido a encontrarse inestable.

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20
Q

Cuando hay carga que cambia en el átomo?

A

Su cantidad de electrones.

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21
Q

El número de protones es igual al de electrones?

A

Si, pero solo si esta en estado neutro.

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22
Q

Que es un Ion?

A

Un átomo con carga.

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23
Q

Que es un cation?

A

Un ion positivo, un átomo que perdió electrones, ergo, su carga neta es positiva

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24
Q

Que es un anion?

A

Un ion negativo, un átomo que gano electrones, ergo, su carga neta es negativa

25
Q

Como calculo la carga neta?

A

Protones-electrones

26
Q

Que se necesita para que un atomo sea estable?

A

Que tenga 8 electrones en su ultima capa, o 2 en algunos casos

27
Q

Que se necesita para que un átomo sea estable?

A

Que tenga 8 electrones en su última capa, o 2 en algunos casos, en su capa de valencia

28
Q

A que tienden los no metales?

A

A ganar electrones para estabilizarse

29
Q

A que tienden los metales?

A

A perder electrones para estabilizarse.

30
Q

Qué son los numero cuanticos y cuales son?

A
  • Conjuntonde 4 números que permiten definir la ubicación de un electrón
  • n:Número cuántico principal
  • l:Número cuántico secundario
  • m:Número cuántico magnético
  • s:Número cuántico de spin.
31
Q

Que indica el número cuántico principal?(n)

A

Nivel o capa donde se encuentra el electrón.

32
Q

Que indica el numero cuantico secundario?

A

Define la forma del orbital,y el subnivel de energía

33
Q

Que indica el numero cuantico magnetico?

A

Describe la orientación del orbital en el espacio

34
Q

A que se le dice capa electronica?

A

Al conjunto de orbitales que tienen el mismo n

-por ej, decimos que todos los orbitales que tienen n=3 están en la tercera capa

35
Q

Que describe el número cuántico de spin?

A

Describe el sentido del giro del electrón

36
Q

Cuantos tipos de radiacion existen?

A

Alfa, beta, gamma

37
Q

Que libera la radiación alfa?

A

2 protones y 2 neutrones,ergo, núcleos de helio

38
Q

Que libera la radiación beta

A

Electrones y positrones

39
Q

Que carga tiene un positrón?

A

positiva, es del porte de un electron

40
Q

Que libera la radiación gamma?

A

Radiación, electromagnética, no libera partículas, es como un haz de luz.

41
Q

Qué valores puede tener el numero cuántico de spin?

A

Valores +1/2, para arriba en la casilla y -1/2 para abajo en la casilla.

42
Q

Qué valores puede tener el numero cuantico magnetico?

A

Valores entre -l y +l, pasando por el 0

43
Q

Qué valores puede tener el número cuántico principal?

A

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

44
Q

Que indica que el número cuántico principal aumente?

A

Una mayor lejanía del núcleo, ergo, mayor tamaño del átomo

45
Q

En cuanto a anergia, que significa que el número cuántico principal aumente?

A

Indica que el electrón tiene mayor energía, ergo, unido menos firmemente al núcleo

46
Q

Qué valores puede tener el número cuántico secundario?

A

Es igual a n-1, ergo, 0=s, 1=p, 2=d, 3=f

47
Q

Que le da la identidad única al átomo?

A

En número atómico(Z)

48
Q

Que es un ion?

A

Un átomo con carga

49
Q

Que es un anion?

A

Un átomo o ion con carga negativa, producto de que ganó un electrón

50
Q

Como se calcula la carga neta de un atomo?

A

Número de protones-Número de electrones

51
Q

Que es un canion?

A

Un átomo o ion positivo, que perdió electrones, ergo, su carga ahora es positiva.

52
Q

Cuales son los tipos de orbitales en relación a su número cuántico secundario?

A

0=s, 1=p, 2=d , 3=f

53
Q

Que es un isomero?

A

BUSCAR!!!

54
Q

Que significa que un átomo sea estable?

A

BUSCAR!!!

55
Q

A partir de qué número de la tabla periódica los elementos no son naturales?

A

93

56
Q

Porque se dice que el átomo es la partícula más pequeña de materia puede existir de un elemento?

A

Porque si bien hay partículas subatómicas como protones, electrón y neutrones, el átomo es la particula de menor tamaño con una identidad propia, ya que el tipo de protones es el mismo, ahí las partículas son indiferenciables, a diferencia del átomo, donde el número de partículas subatómicas diferencia a un átomo de otros

57
Q

Que es la Radioactividad en resumen?

A

La capacidad de EMITIR RADIACIONES

58
Q

Que son los rayos x?

A

Buscar!!!