Klasse 8 Flashcards
Wie steigt man in Anfangsunterricht in Klasse 8 ein?
Chemie ist eine Naturwissenschaft
- neues Fach - Interesse wecken! Alltagsbezug!
- z.B. verschiedenste Gegenstände…“Das ist Chemie”
- oder Versuchsreihe, die verschiedene chem. Reaktionen zeigt
- -> erste Erarbeitung zur chem. Reaktion
Welche methodischen Möglichkeiten hat man in Klasse 8, die Formelsprache einzuführen bzw. einzuüben?
- Über Gesetz der Erhaltung der Masse, Gesetz der konstanten Proportionen; Atommasse, molare Masse
- -> Verhältnisformel
LDE oder Praktika:
- Silberoxid-Analyse
- Kupfersulfid-Synthese
- Wolframoxid-Synthese
- Gesetz von Avogadro
(Dichte und Molares Volumen)
–> Molekülformel
Experimenteller Unterrichtsgang zur Ermittlung der Molekülformel des Wassermoleküls
- Eudiometer
- Zitt’sche Apparaturen
Und/Oder
Bestimmung der Dichte von Gasen
- Gaswägekugel oder Spitzentechnik
Was ist die Herausforderung der Formelsprache in Klasse 8 gegenüber den folgenden Klassen?
Sie erfolgt an der Stelle noch ohne Kenntnis der chemischen Bindung
- In klasse 9 ein viel besseres Verständnis der Formel möglich:
Bildung von Ionen – Verhältnisformeln von salzartigen Stoffen
Elektronenpaarbindung – Molekülformeln / Konstitutionsformeln
EPA-Modell – Einstieg in die Strukturformeln i.e.S.
Formelsprache und Klasse 8
• Formeln sind für die Chemie viel, aber nicht alles! Gerade in Klasse 8 sollte auf die Verknüpfung des Themas mit anderen Kontexten geachtet werden.
Impulse
• Soll der Begriff Verhältnisformel für salzartige Verbindungen reserviert bleiben?
• Brauchen wir die Wertigkeit?
• Brauchen wir die Formeleinheit / Elementargruppe?
• Kann man mit Formeln arbeiten, ohne sie schon exakt eingeführt zu haben?
• Wie arbeiten wir in Klasse 8 mit Präkonzepten (Vernichtungskonzept – Wasser verdampft) ?
• Wie kann man bei der Einführung der Formel im Sinne von Altersgemäßheit und Differenzierung in Klasse 8 verschiedene Wege gehen?
• Wie frei sind wir bei Formeldarstellungen?
.
Welche Themen werden im Anfangsunterricht Klasse 8 behandelt?
ggf. Bildungsplan zitieren…
STOFFE UND IHRE EIGENSCHAFTEN
(1) Stoffeigenschaften experimentell untersuchen und beschreiben
(2) Kombinationen charakteristischer Eigenschaften ausgewählter Stoffe nennen
(3) die Bedeutung der Gefahrenpiktogramme nennen und daraus das Gefahrenpotenzial eines Stoffes für Mensch und Umwelt ableiten
(4) ein Experiment zur Trennung eines Gemisches planen und durchführen
(5) an einem ausgewählten Stoff den Weg von der industriellen Gewinnung aus Rohstoffen bis zur Verwendung darstellen (zum Beispiel Kochsalz, Eisen, Kupfer, …)
(6) ein sinnvolles Ordnungsprinzip zur Einteilung der Stoffe darstellen und anwenden (Element, Verbindung, Metall, Nichtmetall, Salz, flüchtiger/molekularer Stoff, Reinstoff, homogenes und heterogenes Gemisch, Lösung, Legierung, Suspension, Emulsion, Rauch, Nebel)
(7) die Änderung der Stoffeigenschaften in Abhängigkeit von der Partikelgröße an einem Beispiel beschreiben (Nanopartikel, Verhältnis Oberfläche zu Volumen)
(8) die Eigenschaften wässriger Lösungen (elektrische Leitfähigkeit, sauer, alkalisch, neutral) untersuchen und die Fachbegriffe sauer, alkalisch und neutral der pH-Skala zuordnen
(10) die Zusammensetzung der Luft nennen und die Veränderungen des Kohlenstoffdioxidanteils hinsichtlich ihrer globalen Auswirkungen bewerten
…weitere Punkte zu diesem Thema: S-B für Klasse 9 und 10 und organische Stoffe (Klasse 10)
Klasse 8 - Stoffe und ihre Teilchen lt. Bildungsplan
(1) Atome, Moleküle und Ionengruppen als Stoffteilchen beschreiben und entsprechenden Reinstoffen zuordnen
(2) Stoffe anhand ihrer Stoffteilchen ordnen (Metalle, Edelgase, flüchtige/molekulare Stoffe, Salze)
Experimente zur Einführung von Verbrennung?
Verbrennung von Eisenwolle/Kupfer: Verbrauch von Anteil der Luft
Kerze brennt in Sperrwasser
- lange Kerze
- große Flüssigkeitsoberfläche
–> Versuch problematisieren & verwenden?
–> sie erwarten nicht, dass Flüssigkeit steigt!
Problem? O2 Verbraucht. Kerze geht aus, CO2
Verbrennung…was ist der Reaktionspartner?
…
Notizen FS vom 16.3.
Beschreiben Sie kurz ihre Einheit.
Was ist Ihnen besonders gelungen, was hätten Sie gerne anders/besser gemacht?
.
Welche Experimente haben Sie in Ihrer angegebenen Einheit durchgeführt und welche hätte man stattdessen/zusätzlich machen können?
- Kerze verbrennen + Nachweis der Produkte
- Zündtemperatur von Holz, Kohle, Streichholz, Pappe
- Mehlstaubexplosion
- Massenzunahme bei Verbrennung von Eisenwolle
- Oxidation von Eisenwolle im Kolbenprober (Bestandteile der Luft)
- -> Glimmspanprobe
- Verbrennung von Kupfer, Eisen, Magnesium im Vergleich
- Verbrennung von S in O2
- SÜ: Verbrennung von C und Nachweis mit Kalkwasserprobe
- SÜ: Vergleich von Sprudelwasser, dest. Wasser und abgekochtem Sprudelwasser
Thematisch noch möglich:
Kerze im Sperrwasser,
Kupferbrief,
(Pneumatisches Auffangen von Gasen)
Was muss man in die Vorbereitung als Lernziele reinnehmen beim Thema der chemischen Reaktion?
Welche Reaktionen exemplarisch?
Ziele:
Inhaltsbezogen :
- Stoffumwandlung
- später: Teilchenumgruppierung
- energetische Aspekte
- -> exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie
- Reaktionsschema, Reaktionsgleichung
Prozessbezogen:
- Fachbegriffe: Ausgangsstoffe, Reaktionsprodukte, exotherm, endotherm,
- Hypothesen, Beobachtung, Auswertung
- Bewerten von Prozessen (Abgase, Energiegewinnung, Metallgewinnung)
-
Wie kann man umkehrbare Reaktionen (exotherm und endotherm) in Klasse 8 bei der Betrachtung von energetischen Aspekten experimentell zeigen?
Kupfersulfat und Wasser
Exotherm:
Weißes CuSO4 + H2O
Endotherm:
Blaues CuSO4 -> weißes CuSO4 + H2O
Wie ist der spiralcurriculare Gang beim Thema Säure- und Basen?
Klasse 8: Stoffeigenschaften, Sicherheit
Klasse 9: Protonenübertragungsreaktion (Arrhenius? Brönsted)
Klasse 10: Carbonsäuren, Wiederholung, Titration
Kursstufe, Leistungsfach: Säure-Base-Gleichgewichte, starke und schwache Säuren, pH quantitativ
