Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

2. RAZRED > KEMIJA - metali > Flashcards

KEMIJA - metali Flashcards

1
Q

FIZIKALNA I KEMIJSKA SVOJSTVA (općenito)

A

FIZIKALNA: talište, vrelište, gustoća, električna vodljivost, agregacijsko stanje, topljivost, boja, okus, miris..

KEMIJSKA: reaktivnost gorenje

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

FIZIKALNA SVOJSTVA METALA

A
  • neprozirni su i metalnog sjaja
  • većinom bijele i sive boje
  • većinom velike gustoće
  • visoko talište i vrelište (ovise o jakosti metalne veze)
  • rastezljivi su i lako se izvlače
  • dobri vodiči topline i elektriciteta
  • otapaju se u talima drugih metala i daju LEGURE ili SLITINE
  • imaju mali afinitet prema elektronima
  • niska energija ionizacije
  • male vrijednosti elektro negativnosti
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

KEMIJSKA SVOSTVA METALA

A
  • lako otpuštaju elektrone i tvore katione
  • većinom imaju negativan standardni redukcijski potencijal = dobre redukacijska sredstva za nemetale
  • u reakciji s kisikom tvore okside metala koji s vodom stvaraju hidrokside
  • metali s negativnom redukcijskim potencijalom u reakciji s kisikom daju sol i vodik
  • s vodikom tvoje metalne hidrite
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

FIZIKALNA SVOJSTVA NEMETALA

A
  • pri normalnim uvjetima su plinovi ili čvrste tvari niskog tališta (brom = tekućina)
  • 18.skupina + vodik, kisik, dušik, fluor, klor = plinovto stanje
  • svi nemetali osim grafita su slabe toplinske i električne vodljivosti
  • čvrsto stanje = fosfor, sumpor, ugljik
  • nisu sjajni
  • mala gustoća
  • pretežito mekani i lomljivi
  • s porastom atomskog broja u periodi povećava im se afinitet prema elektronu, eletkro negativnost i energija ionizacije
  • dobro su topljivi u nepolarnim otapalima
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

KEMIJSKA SVOSTVA NEMETALA

A
  • najreaktivnija je 17. skupina
  • oksidiraju metale i nemetale manje relativne elektro negativnosti
  • spajaju se s kisikom tvoreći okside koji u reakciji s vodom mogu tvoriti kiselinu
  • atomi nemaju stabilnu elektronsku konfiguraciju jer u valentnoj ljusci imaju 4-7 elektrona
  • stabilnosti postižu spajanjem s metalima i nemetalima
  • s metalima pretežno grade spojeve s ionskim, a nemetalnima s kovalentnom vezom
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

NATRIJEV KLORID

A

DOBIVANJE: - industrijski = isparavanjem morske vode
- laboratorijski = sinteza iz elemenata

SVOJSTVA: - bezbojna čista tvar
- slan okus
- kristalizacija u kubičnom sustavu
- koordinacijski broj 6
- talište 801
- topljiv polarnom otapali, topljivost ovisi o temperaturi
- otopina neutralna zbog djelovanja kloridnih iona
- nije hidroskopan (postaje zbog Mg, Cl2, MgSO4)

VAŽNOST: - industrija kože, sapuna, stakla, porculana
- kemijska industrija -> proizvodnja klora
- prehrana (začini i konzervansi)
- medicina (fiz. otopina, 0.9% otopina NaCl)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

REAKCIJE NATRIJA

A
  • nepostojanost na zraku
    4Na+O2+4CO2+2H2O -> 4NaHCO3
  • gorenje
    2Na+O2 -> Na2O2
  • reakcija s vodom
    2Na+2H2O -> 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2 (g)
  • reakcija je burna, egzotermna, oslobađa se toplina. ‘Na’ se zapali zbog oslobađanja vodika, plamen je žute boje zbog specifičnih svojstava, nastaje natrijeva lužina koja se može dokazati fenolftaleinom
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

NATRIJEV HIDROKSID

A
  • bijeli prah
  • čvrsta i neprozirna tvar
  • higroskopan -> privlači vodu
  • otapa se u vodi i nastaje natrijeva lužina
    NaOH(s) –(H2O)–> NaOH(ag)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

NATRIJEVA LUŽINA

A
  • jaka lužina
  • velika promjena u industriji
  • čuva se u staklenim bocama s gumenim ili plastičnim čepom, ne staklenim jer reagira sa sastojcima stakla
  • natrijeva lužina + SiO2 -> Na2SiO3 = čepovi se zapeku i boca se ne može otvoriti
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

NATRIJEV KARBONAT

A
  • soda
  • bijela čvrsta tvar u obliku praha
  • proizvodnja: amonijačni Sclowayev postupak = proces je ekonomičan jer se najskuplje sirovine vraćaju u proces
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

NATRIJEV HIDROGENKARBONAT

A
  • soda bikarbona (NaHCO3)
  • bijela čvrsta tvar u obliku praha
  • slabo topljiva u vodi
  • uporaba: prašak za pecivo, protiv žgaravice, za proizvodnju pjenušavih pića
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

ZEMNOALKALIJSKI METALI

A
  • metali 2. skupine
  • teže otpuštaju elektrone (zbog 2 valentna elektrona i 2 energije ionizacije)
  • Be, Mg, Ca, Ba, Ra
  • vežu se ionskim i metalnim kemijskim vezama
  • laki metali <5g/cm3 (gustoća)
  • Be i Mg kristaliziraju u heksagonskom sustavu
  • Ca i Sr u kubičnom (plošna ćelija)
  • Ba u kubičnom (prostorna)
  • specifično svojstvo = bojanje plamena
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

KALCIJ

A
  • najrasprostranjeniji zemnoalkalijski metal
  • maseni udio = 3.4%
  • dolazi u rudama i spojevima:
    - kalcijev karbonat / vapnenac CaCO3
    - gips ili sadra CaSO42H2O
    - dolomit CaCO3    MgCO3
  • reagira s kisikom, vodom i klorovodičnom kiselinom
    2Ca+O2 -> 2CaO
    Ca+2H2O -> Ca2+H2
    Ca+2HCl -> CaCl2+H2
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

KALCIJEV KARBONAT

A
  • u prirodi u 2 kristalna oblika (kalcit i aragonit)
  • u svakodnevnom životu: vapnenac, kreda, mramor
    CaCo3+H2O+CO2 <-> Ca+2HCO3
  • reagira s prirodnom vodom bogatom CO2, nastaje topljivi kalcijev hidrogen karbonat pri povišenoj temperaturi reakcija je povratna, nastaje netopljivi kalijev karbonat
  • posljedica je nastajanje stalagmita i stalaktita te kamaneca
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

KALCIJEV OKSID

A
  • živo vapnu
  • za žbuku
  • nastaje žarenjem CaCO3
    CaCO3 -> CaO+CO2
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

KALCIJEV HIDROKSID

A
  • gašeno vapno
    CA(OH)2
    CaO+H2O - Ca(OH)2
17
Q

KALCIJEVA LUŽINA

A
  • profiltrirana otopina kalcijeva hidroksida
  • CaO + malo vode -> Ca(OH)2 -> vapneno mlijeko -> filtriranje -> vapnena voda + talog
18
Q

ŽBUKA

A
  • smjesa gašenog vapna, pijeska i vode
  • stvrdnjavanje žbuke: Ca(OH)2+CO2 -> CaCO3 + H2O
19
Q

KALCIJEV SULFAT DIHIDRAT

A

CaSO4*2H2O
- upotreba: imobilizacija lomova, kiparstvo, građevina

20
Q

TEHNIČKI VAŽNI METALI

A

željezo, bakar, aluminij

21
Q

ŽELJEZNE RUDE

A
  • vrlo rijetko dolaze same na zemlji -> spojevi
  • najčešće: -hematit
    - limonit
    - magnetit
    - siderit
    - pirit
22
Q

DOBIVANJE ŽELJEZA

A
  • upotreba karbonatnih ili oksidnih ruda
  • redukcija roda koksom u visokim pećima
23
Q

SVOJSTVA ŽELJEZA

A
  • srebrne boje
  • mekan i kovak metal
  • visoko talište = 1538
  • feromagnetičan -> zadržava magnetska svojstva i nakon prestanka djelovanja magnetskog polja
  • dobar vodič topline i elektriciteta
  • reaktivan -> reagira s nemetalima i kiselinama
  • stvara hrđu
24
Q

UPOTREBA I VAŽNOST ŽELJEZA

A
  • najčešća uporaba čelika manje kao sirovog ili lijevanog željeza
  • konstrukcijski materijal, izrada alata, izragnja strojeva
  • prehrana

VAŽNOST
- biogeni element
- nalazi se u sastavu hemoglobina u krvi
- omogućuje prijenos kisika -> nedostatak izaziva anemiju
- nalazi se u jetri, koštanoj srži i slazeni
- mikronutrijent -> potrebne manje količine u organizmu
- cikla, jaja, mahunarke, riba, školjke, crveno meso, listano povrće

25
Q

REAKCIJE ŽELJEZA

A
  • reagira s nemetalima = kisik, klor, sumpor
  • reagira s neoksidirajućim kiselinama = nastaju soli i vodik, koncentrirana i razrjeđena HCl, razrjeđena H2SO4
26
Q

BAKAR (dobivanje)

A
  • dobivamo iz ruda: halkopirit, halkozin, kuprit, kevelin
  • dobivanje: redukcija oksidne ili sulfidne rude pomoću koksa pri visokoj temperaturi
27
Q

SVOJSTVA BAKRA

A
  • prijelazni metal
  • dobar vodič topline i elektriciteta
  • crvenkaste boje
  • žilav, rastezljiv, mekan, kovak
  • postojan na zraku -> ne hrđa, ima zaštitni sloj barkoba (1) oksida
  • talište = 1085C
28
Q

REAKCIJE BAKRA

A
  • reagira s kiselinama koje imaju jako oksidirajuće djelove
29
Q

ALUMINIJ

A
  • rude: boksit, smjesa minerala bermita i hidragilita
  • dobivanje: elektrolizna rafinacija -> složen i skup proces
30
Q

SVOJSTVA ALUMIJIJA

A
  • srebrno-bijeli sjajan metal
  • mala gustoća
  • jako rastezljiv = može se lako izvući u tanke folije
  • otporan na koroziju jer tvoji tanki prozirni okaidni sloj Al2O3
  • odličan vodič topline i elektriciteta
  • 3.najzastupljeniji element u Zemljinoj kori
31
Q

REAKCIJE ALUMINIJA

A
  • u normalnim uvjetima ne reagira s vodom i s oksidirajućim kiselinama zbog oksidnog sloja
  • gori u kisiku izrazito svijetlim plamenom
  • aluminij i njegovi spojevi su amfoterni ( reagiraju s kiselinama i lužinama)
32
Q

UPOTREBA ALUMIJIJA

A
  • industrijska ambalaža
  • pirotehnika
  • automobilska i avio industrija
  • graditeljstvo
  • prijenos električne struje
33
Q

VAŽNOST RECIKLAŽE ALUMINIJA

A
  • nije biogeni element
  • smanjuje se zagađenje
  • troši se manje energije i maje industrijske vode nego za proizvodnju aluminija iz osnovnih sirovina
  • energija koja se uštedi recikliranjem 1 limenke dovoljna je za 3h rada TV prijemnika
  • količina emitiranih plinova smanjuje se do 95%

2. RAZRED (19 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions