H2O Flashcards

1
Q

La vie sur Terre est né dans quoi?

A

Une sorte de mer primitive

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2
Q

Les organismes ayant acquis la capacité de vivre hors de l’eau contienne toujours un peu d’océan primitif. Vrai ou Faux?

A

Vrai

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3
Q

Où les organismes ayant acquis la capacité de vivre hors de l’eau contiennent-ils un peu d’océan primitif?

A

Dans leur liquide interne : le cytoplasme

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4
Q

La composition de l’océan primitif était-elle différente ou similaire à celle de la mer d’aujourd’hui? De quoi était-il majoritairement composé?

A

Différente
D’eau

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5
Q

De quels atomes est composée l’eau

A

H2O

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6
Q

Quelle est la distance de Van Der Waals?

A

Distance la plus courte séparant deux atomes non liés

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7
Q

La molécule d’eau est-elle une molécule stable?

A

Oui, assez stable

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8
Q

Est-ce l’O ou l’H qui a une électronégativité plus forte dans cette molécule? Quelles en sont les conséquences?

A

L’O => ramène les électrons vers lui => électrons sont partagés mais pas vrm égales

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9
Q

Définir l’électronégativité

A

Grandeur caractérisant la capacité d’un atome à attirer les électrons

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10
Q

L’eau est-elle une molécule polaire ou apolaire?

A

Polaire avec des charges partielles

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11
Q

Quelle est la structure de la molécule d’eau?

A

Structure dérivée du tétraèdre (à 4 côtés) => pcq présence de deux paires électroniques non-liantes

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12
Q

Une liaison hydrogène est-elle une liaison de faible ou de grande énergie?

A

Faible énergie

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13
Q

La liaison H-O est de quelle nature?

A

De nature électrostatique

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14
Q

Comment s’établie la liaison H-O

A

Entre un atome d’H porteur d’une charge partielle δ+ et l’atome d’O d’une molécule voisine

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15
Q

Énergie de la liaison H-O

A

20kJ/mol

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16
Q

L’énergie de la liaison H-O est-elle inférieure ou supérieure à celle d’une liaison de covalence

A

Très inférieur (20kJ/mol vs 100 à 400 kJ/mol)

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17
Q

Quels atomes peuvent former des liaisons hydrogènes

A

Azote (N), Oxygène (O), fluor (F) et chlore (Cl)

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18
Q

Quels atomes ne forment PAS des liaisons hydrogènes

A

Hydrogène et Carbone (pcq CH pas polarisé)

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19
Q

Comment peut-on considérer la liaison hydrogène et pourquoi?

A

La liaison chimique de la vie parce qu’elle est responsable du haut point d’ébullition de l’eau, de la formation des structures tridimensionnelles des protéines et surtout des liaisons entre les bases de l’ADN

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20
Q

Quel est l’état solide de l’eau?

A

La glace

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21
Q

L’eau forme un large réseau moléculaire comprenant la plupart des molécules d’eau. Vrai ou Faux?

A

Vrai

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22
Q

Les molécules d’eau se trouve où

A

Au centre d’un tétraèdre formé par 4 molécules d’eau

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23
Q

Pour 2 des liaisons hydrogènes la molécule centrale est-elle donneur ou accepteur? Et les deux autres ?

A

Molécule centrale : donneur
Deux autres : accepteurs

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24
Q

L’eau se dilate au cours du gel. Vrai ou Faux?

A

Vrai, c’est l’une des très rares substances qui se dilate au cours du gel

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25
Q

Pourquoi l’eau se dilate-t-elle au cours du gel ?

A

En raison de sa structure ouverte

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26
Q

L’état liquide de l’eau est-il un état fréquent?

A

Non

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27
Q

L’énergie thermique interfère-t-elle avec les liaisons hydrogènes?

A

OUI => la température ambiante défait le réseau de glace

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28
Q

Y-a-t-il des molécules d’eau qui restent liées à l’état liquide? Si oui, combien?

A

Oui, 3-7

29
Q

Le nombre de liaison hydrogène varie-t-il dans l’eau à l’état liquide? Quel est l’impact de cela sur le dynamisme de l’eau liquide ?

A

Oui => l’eau liquide est très dynamique

30
Q

L’eau à l’état liquide présente-t-elle des liaisons hydrogène en plus ou en moins à 0ºC?

A

L’état liquide présente environ 15% de moins de liaisons hydrogène à 0ºC

31
Q

Comment l’eau passe-t-elle à l’état gazeux?

A

L’énergie thermique interfère avec les liaisons hydrogènes

32
Q

Que se passe-t-il au point d’ébullition concernant les liaisons hydrogènes?

A

Elles sont suffisamment détruites pour que l’eau passe à la phase gazeuse

33
Q

L’eau résiste-t-elle longtemps à l’ébullition ? Pourquoi?

A

Oui à cause des fortes interactions hydrogènes de l’eau

34
Q

Le point d’ébullition de l’eau est-il élevé par rapport à des molécules de tailles similaires ne formant pas d’interactions hydrogènes?

A

Oui

35
Q

Quel est le point d’ébullition de l’eau

A

100ºC

36
Q

Les molécules d’eau sont-elles liés ou seules dans l’état gazeux?

A

Seules

37
Q

Est-ce que l’eau liquide ne contient que de l’H2O?

A

Non, contient aussi H3O+ et OH-

38
Q

Comment se nomment H3O+

A

Ions hydronium ou proton H+ solvaté

39
Q

Comment se nomme OH-

A

Hydroxyde

40
Q

H2O => H3O+ + OH-
Vrai ou faux?

A

FAUX :
2H2O => H3O+ + OH-

41
Q

Quelle est la concentration de H3O+, ou mieux dis : du H+ (solvaté) dans l’eau pure à 25ºC

A

= [H3O+] x 1.10-7M
pH = -log(H3O+)

42
Q

Quel est le pH de l’eau ?

A

pH = 7

43
Q

L’eau possède une grande ou une faible tendance à se dissocier en ions

A

L’eau possède une faible tendance à se dissocier en ions

44
Q

Quelles sont les formules concernant le pH ?

A

pH = -log (H3O+)
ph= -log (H+) (solvaté)

45
Q

Quelle est le pH d’une solution acide?

A

ph < 7 (plus de protons)

46
Q

Donner les trois définitions de l’acidité

A
  • Augmente la concentration d’H+ dans une solution aqueuse (Arrhenius)
  • donneur de protons/H+ (Bronsted-Lowry)
  • accepteur d’électrons (Lewis)
47
Q

Quel est le pH d’une solution basique ?

A

ph > 7 (moins de protons)

48
Q

Donner les trois définitions de la basicité

A
  • augmente la concentration d’OH- dans une solution aqueuse (Arrhenius)
  • accepteur de protons (Bronsted-Lowry)
  • donneur d’électrons
49
Q

Quel est le pH d’une solution alcaline?

A

pH=10

50
Q

Donner la définition de la solubilité

A

Propriété d’un solvant d’interagir plus fortement avec les molécules d’un solutés que les particules du soluté interagissent entre elles

51
Q

En terme de solubilité, l’eau est considérer comme quoi?

A

Solvant universel

52
Q

Nommer les substances et composé pour lesquels l’eau est un excellent solvant

A
  • substances ionisables (sels, NaCl)
  • substances non ionisables polaires (-oses, alcools, amines, carbonyles…)
  • composés hydrophiles (groupements hydroxyl-, -céto-, amino-,…)
53
Q

Qu’est-ce qu’un composé hydrophile

A

Un composé ayant une affinité pour l’eau et tendance à s’y dissoudre

54
Q

L’eau peut dissoudre les composés non polaires non chargé

A

FAUX => composés hydrophobes

55
Q

Qu’est-ce qu’un composé hydrophobe?

A

Surface repoussant l’eau => ne peut pas être soluble dans l’eau ni dans les produits polaires

56
Q

L’eau est-elle un liquide ionisant?

A

Oui, elle favorise l’ionisation de certaines molécules par rupture de liaison covalente entre des atomes

57
Q

Comment l’eau ionise-t-elle une molécule ?

A

Elle accentue le caractère polarisé de la liaison jusqu’au transfert total du doublet électronique de liaisons sur l’atome le plus électronégatif

58
Q

Qu’est-ce que l’ionisation dans le phénomène de polarisation

A

L’étape limite

59
Q

Écrire le reste de la fin de l’ionisation pour l’exemple de la molécule HCl

A
  • O(δ-) de l’eau et H(δ+) de HCl
  • Cl (δ-) de HCl et H(δ+) d’une autre molécule d’eau
60
Q

Expliquer loi de Coulomb

A

La force de l’interaction électrique entre deux particules chargées électriquement

61
Q

Quels groupes de substituants fonctionnels augmentent la solubilité des substances polaires ioniques ?

A
  • Hydroxyle (-OH)
  • Céto (- C=O)
  • Carboxyle (-CO2H ou COOH)
  • Amino (NH2)
62
Q

Pourquoi la plupart des molécules sont solubles dans l’eau?

A

Parce qu’elles sont capables de faire des liaisons H avec l’eau

63
Q

Nommer 3 biomolécules hydrosolubles regorgeants des groupes de substituants fonctionnels augmentant la solubilité des substances polaires ioniques

A

Protéines, acides nucléiques et les glucides

64
Q

Quels types de substances sont dépourvues de groupes donneurs et accepteurs de liaisons hydrogènes

A

Les substances non polaires

65
Q

Les biomembranes sont-elles solvatés ?

A

En quelques sortes

66
Q

Quel est le type de molécule des lipides? Définir

A

Ce sont des molécules ampiphiles : hydrophile d’un bout et hydrophobe de l’autre

67
Q

Les lipides ont des têtes hydrophobes ou hydrophiles?

A

Hydrophiles

68
Q

Les lipides ont des queues hydrophobes ou hydrophiles?

A

Hydrophobes

69
Q

Comment s’organisent les têtes et les queues des lipides dans l’eau?

A

En micelles (petites goutelettes) et bicouches (rangées), la tête polaire vers l’eau et les queues hydrophobes à l’intérieur