H2O Flashcards
La vie sur Terre est né dans quoi?
Une sorte de mer primitive
Les organismes ayant acquis la capacité de vivre hors de l’eau contienne toujours un peu d’océan primitif. Vrai ou Faux?
Vrai
Où les organismes ayant acquis la capacité de vivre hors de l’eau contiennent-ils un peu d’océan primitif?
Dans leur liquide interne : le cytoplasme
La composition de l’océan primitif était-elle différente ou similaire à celle de la mer d’aujourd’hui? De quoi était-il majoritairement composé?
Différente
D’eau
De quels atomes est composée l’eau
H2O
Quelle est la distance de Van Der Waals?
Distance la plus courte séparant deux atomes non liés
La molécule d’eau est-elle une molécule stable?
Oui, assez stable
Est-ce l’O ou l’H qui a une électronégativité plus forte dans cette molécule? Quelles en sont les conséquences?
L’O => ramène les électrons vers lui => électrons sont partagés mais pas vrm égales
Définir l’électronégativité
Grandeur caractérisant la capacité d’un atome à attirer les électrons
L’eau est-elle une molécule polaire ou apolaire?
Polaire avec des charges partielles
Quelle est la structure de la molécule d’eau?
Structure dérivée du tétraèdre (à 4 côtés) => pcq présence de deux paires électroniques non-liantes
Une liaison hydrogène est-elle une liaison de faible ou de grande énergie?
Faible énergie
La liaison H-O est de quelle nature?
De nature électrostatique
Comment s’établie la liaison H-O
Entre un atome d’H porteur d’une charge partielle δ+ et l’atome d’O d’une molécule voisine
Énergie de la liaison H-O
20kJ/mol
L’énergie de la liaison H-O est-elle inférieure ou supérieure à celle d’une liaison de covalence
Très inférieur (20kJ/mol vs 100 à 400 kJ/mol)
Quels atomes peuvent former des liaisons hydrogènes
Azote (N), Oxygène (O), fluor (F) et chlore (Cl)
Quels atomes ne forment PAS des liaisons hydrogènes
Hydrogène et Carbone (pcq CH pas polarisé)
Comment peut-on considérer la liaison hydrogène et pourquoi?
La liaison chimique de la vie parce qu’elle est responsable du haut point d’ébullition de l’eau, de la formation des structures tridimensionnelles des protéines et surtout des liaisons entre les bases de l’ADN
Quel est l’état solide de l’eau?
La glace
L’eau forme un large réseau moléculaire comprenant la plupart des molécules d’eau. Vrai ou Faux?
Vrai
Les molécules d’eau se trouve où
Au centre d’un tétraèdre formé par 4 molécules d’eau
Pour 2 des liaisons hydrogènes la molécule centrale est-elle donneur ou accepteur? Et les deux autres ?
Molécule centrale : donneur
Deux autres : accepteurs
L’eau se dilate au cours du gel. Vrai ou Faux?
Vrai, c’est l’une des très rares substances qui se dilate au cours du gel
Pourquoi l’eau se dilate-t-elle au cours du gel ?
En raison de sa structure ouverte
L’état liquide de l’eau est-il un état fréquent?
Non
L’énergie thermique interfère-t-elle avec les liaisons hydrogènes?
OUI => la température ambiante défait le réseau de glace
Y-a-t-il des molécules d’eau qui restent liées à l’état liquide? Si oui, combien?
Oui, 3-7
Le nombre de liaison hydrogène varie-t-il dans l’eau à l’état liquide? Quel est l’impact de cela sur le dynamisme de l’eau liquide ?
Oui => l’eau liquide est très dynamique
L’eau à l’état liquide présente-t-elle des liaisons hydrogène en plus ou en moins à 0ºC?
L’état liquide présente environ 15% de moins de liaisons hydrogène à 0ºC
Comment l’eau passe-t-elle à l’état gazeux?
L’énergie thermique interfère avec les liaisons hydrogènes
Que se passe-t-il au point d’ébullition concernant les liaisons hydrogènes?
Elles sont suffisamment détruites pour que l’eau passe à la phase gazeuse
L’eau résiste-t-elle longtemps à l’ébullition ? Pourquoi?
Oui à cause des fortes interactions hydrogènes de l’eau
Le point d’ébullition de l’eau est-il élevé par rapport à des molécules de tailles similaires ne formant pas d’interactions hydrogènes?
Oui
Quel est le point d’ébullition de l’eau
100ºC
Les molécules d’eau sont-elles liés ou seules dans l’état gazeux?
Seules
Est-ce que l’eau liquide ne contient que de l’H2O?
Non, contient aussi H3O+ et OH-
Comment se nomment H3O+
Ions hydronium ou proton H+ solvaté
Comment se nomme OH-
Hydroxyde
H2O => H3O+ + OH-
Vrai ou faux?
FAUX :
2H2O => H3O+ + OH-
Quelle est la concentration de H3O+, ou mieux dis : du H+ (solvaté) dans l’eau pure à 25ºC
= [H3O+] x 1.10-7M
pH = -log(H3O+)
Quel est le pH de l’eau ?
pH = 7
L’eau possède une grande ou une faible tendance à se dissocier en ions
L’eau possède une faible tendance à se dissocier en ions
Quelles sont les formules concernant le pH ?
pH = -log (H3O+)
ph= -log (H+) (solvaté)
Quelle est le pH d’une solution acide?
ph < 7 (plus de protons)
Donner les trois définitions de l’acidité
- Augmente la concentration d’H+ dans une solution aqueuse (Arrhenius)
- donneur de protons/H+ (Bronsted-Lowry)
- accepteur d’électrons (Lewis)
Quel est le pH d’une solution basique ?
ph > 7 (moins de protons)
Donner les trois définitions de la basicité
- augmente la concentration d’OH- dans une solution aqueuse (Arrhenius)
- accepteur de protons (Bronsted-Lowry)
- donneur d’électrons
Quel est le pH d’une solution alcaline?
pH=10
Donner la définition de la solubilité
Propriété d’un solvant d’interagir plus fortement avec les molécules d’un solutés que les particules du soluté interagissent entre elles
En terme de solubilité, l’eau est considérer comme quoi?
Solvant universel
Nommer les substances et composé pour lesquels l’eau est un excellent solvant
- substances ionisables (sels, NaCl)
- substances non ionisables polaires (-oses, alcools, amines, carbonyles…)
- composés hydrophiles (groupements hydroxyl-, -céto-, amino-,…)
Qu’est-ce qu’un composé hydrophile
Un composé ayant une affinité pour l’eau et tendance à s’y dissoudre
L’eau peut dissoudre les composés non polaires non chargé
FAUX => composés hydrophobes
Qu’est-ce qu’un composé hydrophobe?
Surface repoussant l’eau => ne peut pas être soluble dans l’eau ni dans les produits polaires
L’eau est-elle un liquide ionisant?
Oui, elle favorise l’ionisation de certaines molécules par rupture de liaison covalente entre des atomes
Comment l’eau ionise-t-elle une molécule ?
Elle accentue le caractère polarisé de la liaison jusqu’au transfert total du doublet électronique de liaisons sur l’atome le plus électronégatif
Qu’est-ce que l’ionisation dans le phénomène de polarisation
L’étape limite
Écrire le reste de la fin de l’ionisation pour l’exemple de la molécule HCl
- O(δ-) de l’eau et H(δ+) de HCl
- Cl (δ-) de HCl et H(δ+) d’une autre molécule d’eau
Expliquer loi de Coulomb
La force de l’interaction électrique entre deux particules chargées électriquement
Quels groupes de substituants fonctionnels augmentent la solubilité des substances polaires ioniques ?
- Hydroxyle (-OH)
- Céto (- C=O)
- Carboxyle (-CO2H ou COOH)
- Amino (NH2)
Pourquoi la plupart des molécules sont solubles dans l’eau?
Parce qu’elles sont capables de faire des liaisons H avec l’eau
Nommer 3 biomolécules hydrosolubles regorgeants des groupes de substituants fonctionnels augmentant la solubilité des substances polaires ioniques
Protéines, acides nucléiques et les glucides
Quels types de substances sont dépourvues de groupes donneurs et accepteurs de liaisons hydrogènes
Les substances non polaires
Les biomembranes sont-elles solvatés ?
En quelques sortes
Quel est le type de molécule des lipides? Définir
Ce sont des molécules ampiphiles : hydrophile d’un bout et hydrophobe de l’autre
Les lipides ont des têtes hydrophobes ou hydrophiles?
Hydrophiles
Les lipides ont des queues hydrophobes ou hydrophiles?
Hydrophobes
Comment s’organisent les têtes et les queues des lipides dans l’eau?
En micelles (petites goutelettes) et bicouches (rangées), la tête polaire vers l’eau et les queues hydrophobes à l’intérieur
