FASCICULE « Notions physico-chimiques » Flashcards
Défiinir : Mole
Un mole (mol) de n’importe quelle substance se définit comme le poids moléculaire (ou atomique) de cette substance en grammes.
Définir : Milimole (mmol)
un millimole (mmol) est égal à 1 millième d’un mole ou le poids moléculaire (ou atomique) en milligrammes.
Définir : Milimolaire
- un millimole au litre (1 mmol/L) = 1 mM qui se dit 1 millimolaire.
- Il s’agit de synonyme, puisque le terme molaire indique le nombre de moles au litre, millimolaire le nombre de millimoles au litre et micromolaire le nombre de micromoles au litre.
Quel est le nombre d’Avogadro
approximativement 6,02 x 1023
En suivant la loi d’Avogadro, 1 mol de n’importe quelle substance non dissociable contient le même nombre de ____?
particules (approximativement 6,02 x 1023).
Pour passer des mg/dl aux mmol/L, nous devions appliquer quelle formule?
Lorsque des cations et des anions se combinent, elles le font selon quoi? :
A) Charge ionique (ou valence)
B) Poids
A) Charge ionique (ou valence)
L’équivalence électrochimique décrit quoi?
le pouvoir de combinaison d’un ion.
Définir : Équivalent
- On définit un équivalent comme le poids en grammes d’un élément qui se combine ou remplace 1 g d’ion hydrogène (H+).
- Puisque 1 g de H+ est égal à 1 mol de (H+) qui contient approximativement 6,02 x 1023 particules, 1 mol de n’importe quel anion univalent (charge = 1) va se combiner avec ce H+ et sera égal à 1 équivalent (Eq). Donc par exemple :
Les liquides corporels étant relativement dilués, la plupart des ions se retrouvent en quantité mM ou de mEq (1 Eq = 1,000 mEq).
Pour convertir les unités de mmol/L à mEq/L, nous pouvons utiliser quelle formule?
mEq/L = mmol/L x valence
Définir : Pression osmotique
une autre unité de mesure qui détermine la distribution de l’eau entre les différents compartiments liquidiens du corps, particulièrement entre les liquides intra et extracellulaires.
La pression osmotique exercée par une solution est proportionnelle à quoi?
A) Type
B) Valence
C) Poids des particules
D) Nombre de particules par unité de volume du solvant
D) Nombre de particules par unité de volume du solvant
Définir : Osmole
L’unité de mesure de la pression osmotique est l’osmole.
Un osmole se définit comme 1 mol de n’importe quelle substance non dissociable (tel le glucose) et contient 6,02 x 1023 particules.
Compte tenu de la dilution du liquide corporel, la pression osmotique se mesure en ____
Compte tenu de la dilution du liquide corporel, la pression osmotique se mesure en mosmol (1 millième de osmole) par kg d’eau (mosmol/kg).
Comment transformer nos unités de mosmol/kg à mmol/L
mosmol/kg = n x mmol/L
où n est le nombre de particules qui se dissocie de la molécule.
