Equilibres acido-basiques Flashcards
Que signifie l’électroneutralité ?
La somme des charges positives est égale à la somme des charges négatives induisant des concentrations égales pour des composés de charge identique en valeur absolue
Quelle est la durée de vie de H3O+ ?
10^-12 secondes
Quelle est la particularité d’un proton H+ ?
Il n’existe pas vraiment en solution aqueuse, en tout cas il est très rapidement capté et dès lors qu’il est cédé, il est très rapidement et facilement capté
Qu’est-ce qu’un acide et base de Bronsted ?
Un acide de Bronsted est un donneur de proton alors qu’une base de Bronsted est un accepteur de proton
Quelle est la correspondance caractéristique d’un couple acido-basique dans l’eau ?
A tout acide correspond une base conjuguée = sa forme déprotonée
Qu’implique une réaction acido-basique ?
Elle implique deux couples acide-base qui échangent des protons, et atteint rapidement l’équilibre
Qu’est-ce qu’un ampholyte ?
C’est une substance qui appartient à deux couples acide/base et peut se comporter soit comme une base soit comme un acide
Donner un exemple d’ampholyte ?
L’eau
Qu’induit le fait que l’eau est un solvant ampholyte ?
Une réaction : l’autoprotolyse de l’eau
Que vaut la constante d’équilibre K de l’autoprotolyse de l’eau ?
Comment varie Ke en fonction de la température T ?
Ke augmente avec T
Quelle est la particularité de l’autoprotolyse de l’eau et qu’induit-elle ?
L’autoprotolyse est un équilibre toujours présent en solution aqueuse, [H3O+] et [HO-] sont donc toujours liées
Dans quoi participe l’eau ?
Il participe aux phénomènes acido-basiques
Comment l’eau participe-t-il aux phénomènes acido-basiques ?
Quelle est la formule de la constante d’acidité Ka ?
Toujours à l’équilibre, toujours dans le sens de formation d’H3O+
Quelle est la formule de pKa ?
Comment varie la dissociation de l’acide AH en fonction de Ka et de pKa ?
Elle augmente lorsque Ka aussi ou que pKa baisse
Quelles sont les valeurs de référence caractérisant la force d’acides et de bases ?
Qu’est-ce qu’un acide fort ?
C’est un acide qui cède facilement un proton avec un Ka élevé et un pKa petit
Quels sont les différents acides en fonction de Ka ?
Qu’est-ce qu’une base forte ?
C’est une base qui capte facilement un proton avec un Ka petit et un pKa grand
Quelles sont les différentes bases en fonction de Ka ?
Qu’induit un acide fort dans un couple ?
Il induit une base très faible
Quelle est la particularité des acides et bases forts dans l’eau ?
- il n’existe pas d’acide plus fort que H3O+ dans l’eau
- il n’existe pas de base plus forte que HO- dans l’eau
Puisqu’ils sont totalement dissociés
Pourquoi ne faut-il pas écrire HCl (aq) ou NH2 (aq) ?
Parce que HCl est un acide fort donc totalement dissocié et NH2 est une base forte donc totalement dissociée et il faudrait écrire
Quel est le pKa de HCl/Cl- ?
-7
Quel est le pKa de NH3/NH2- ?
34
Quelle est la formule du pH en fonction de la concentration de H3O+ ?
Quels sont donc les pH des extrêmes ?
Comment varient les pH, les concentrations selon que la solution soit neutre, acide ou basique ?
Que vaut la relation de Henderson-Hasselbalch ?
Quelles sont les applications de la relation de Henderson-Hasselbalch ?
- calcul du pH dans le cas d’un mélange acide/base conjuguée
- calcul du rapport [A]eq/[A-]eq à pH fixé
- diagramme de prédominance d’un couple Af/Bf
Qu’indique le diagramme de prédominance ?
Quelle est la relation entre le pH avec le pKa d’un acide ?
Que vaut le pH d’un acide fort ?
Quelle est l’hypothèse à confirmer pour utiliser la formule précédente ?
Quelle est la formule du pH pour les acides faibles ?
Quelles sont les hypothèses à confirmer pour utiliser la formule précédente ?
Quelle est la relation entre le pH et le pKa d’une base ?
Quelle est la formule du pH des bases fortes ?
Quelle est l’hypothèse à confirmer pour utiliser la formule précédente ?
Quelle est la formule du pH des bases faibles ?
Quelles sont les hypothèses à confirmer pour utiliser la formule précédente ?
Quel est le diagramme de prédominance dans de telles réactions ?
Que vaut le pH d’une solution de AH2 (di Af) ?
Que vaut le pH d’une solution A– (di Bf) ?
Que vaut le pH d’une solution de AH (ampholyte) ?
Quelle est la méthode de la réaction prépondérante ?
Dans un mélange Acide Fort / Base Forte, comment est influencé le pH ?
Le pH dépend des concentrations de l’acide et de la base
Que vaut K dans une réaction dans un mélange acide faible / base faible ?
Quelle sont les deux possibilités de la réaction du mélange acide faible / base faible ?
Totale avec ceux plus forts et nulle avec ceux plus faibles
Quand est-ce que la réaction est totale ?
Quand K est supérieur à 100, ou quand la différence des pKa > 2 dans un mélange d’acide faible et base faible
De quoi dépend le pKa ?
Il dépend du solvant
Quel est l’état de la forme zwiterrionique ?
A l’état solide
Que se passe-t-il après dissolution dans l’eau ?
Le pH est égal au pI (pH isoélectrique)
Quels sont les pKa possibles des acides aminés ?
- celui de l’acide carboxylique
- celui de l’amide
- celui de la chaine latérale
Quelle est la situation d’un triacide ?
Avec quoi interagit en premier une base forte ?
Avec l’acide le plus fort
