Equilibres acido-basiques Flashcards
Que signifie l’électroneutralité ?
La somme des charges positives est égale à la somme des charges négatives induisant des concentrations égales pour des composés de charge identique en valeur absolue
Quelle est la durée de vie de H3O+ ?
10^-12 secondes
Quelle est la particularité d’un proton H+ ?
Il n’existe pas vraiment en solution aqueuse, en tout cas il est très rapidement capté et dès lors qu’il est cédé, il est très rapidement et facilement capté
Qu’est-ce qu’un acide et base de Bronsted ?
Un acide de Bronsted est un donneur de proton alors qu’une base de Bronsted est un accepteur de proton
Quelle est la correspondance caractéristique d’un couple acido-basique dans l’eau ?
A tout acide correspond une base conjuguée = sa forme déprotonée
Qu’implique une réaction acido-basique ?
Elle implique deux couples acide-base qui échangent des protons, et atteint rapidement l’équilibre
Qu’est-ce qu’un ampholyte ?
C’est une substance qui appartient à deux couples acide/base et peut se comporter soit comme une base soit comme un acide
Donner un exemple d’ampholyte ?
L’eau
Qu’induit le fait que l’eau est un solvant ampholyte ?
Une réaction : l’autoprotolyse de l’eau
Que vaut la constante d’équilibre K de l’autoprotolyse de l’eau ?
Comment varie Ke en fonction de la température T ?
Ke augmente avec T
Quelle est la particularité de l’autoprotolyse de l’eau et qu’induit-elle ?
L’autoprotolyse est un équilibre toujours présent en solution aqueuse, [H3O+] et [HO-] sont donc toujours liées
Dans quoi participe l’eau ?
Il participe aux phénomènes acido-basiques
Comment l’eau participe-t-il aux phénomènes acido-basiques ?
Quelle est la formule de la constante d’acidité Ka ?
Toujours à l’équilibre, toujours dans le sens de formation d’H3O+
Quelle est la formule de pKa ?
Comment varie la dissociation de l’acide AH en fonction de Ka et de pKa ?
Elle augmente lorsque Ka aussi ou que pKa baisse
Quelles sont les valeurs de référence caractérisant la force d’acides et de bases ?
Qu’est-ce qu’un acide fort ?
C’est un acide qui cède facilement un proton avec un Ka élevé et un pKa petit
Quels sont les différents acides en fonction de Ka ?
Qu’est-ce qu’une base forte ?
C’est une base qui capte facilement un proton avec un Ka petit et un pKa grand
Quelles sont les différentes bases en fonction de Ka ?
Qu’induit un acide fort dans un couple ?
Il induit une base très faible
Pourquoi ne faut-il pas écrire HCl (aq) ou NH2 (aq) ?
Parce que HCl est un acide fort donc totalement dissocié et NH2 est une base forte donc totalement dissociée et il faudrait écrire
Quelle est la formule du pH en fonction de la concentration de H3O+ ?
Quels sont donc les pH des extrêmes ?
Comment varient les pH, les concentrations selon que la solution soit neutre, acide ou basique ?
Que vaut la relation de Henderson-Hasselbalch ?
Qu’indique le diagramme de prédominance ?
Quelle est la relation entre le pH avec le pKa d’un acide ?
Que vaut le pH d’un acide fort ?
Quelle est l’hypothèse à confirmer pour utiliser la formule précédente ?
Quelle est la formule du pH pour les acides faibles ?
Quelles sont les hypothèses à confirmer pour utiliser la formule précédente ?
Quelle est la relation entre le pH et le pKa d’une base ?
Quelle est la formule du pH des bases fortes ?
Quelle est l’hypothèse à confirmer pour utiliser la formule précédente ?
Quelle est la formule du pH des bases faibles ?
Quelles sont les hypothèses à confirmer pour utiliser la formule précédente ?
Quel est le diagramme de prédominance dans de telles réactions ?
Que vaut le pH d’une solution de AH2 (di Af) ?
Que vaut le pH d’une solution A– (di Bf) ?
Que vaut le pH d’une solution de AH (ampholyte) ?
Quelle est la méthode de la réaction prépondérante ?
Que vaut K dans une réaction dans un mélange acide faible / base faible ?
Quelle sont les deux possibilités de la réaction du mélange acide faible / base faible ?
Totale avec ceux plus forts et nulle avec ceux plus faibles
De quoi dépend le pKa ?
Il dépend du solvant
Quelle est la situation d’un triacide ?
