Atomistique Flashcards
Quelle est la masse d’un nucléon ?
1 unité de masse atomique
Quelle est la masse d’un électron ?
5,5e-4 u
Qu’est-ce qu’une unité de masse atomique ?
C’est une masse ayant pour unité le dalton, égal à environ 1,66e-24 g
Quelle est la valeur de la charge électrique d’un proton et d’un électron ?
1,60e-19 C positif pour les protons et négatif pour les électrons
Que signifie la lettre A d’un atome ?
C’est le nombre de masse, représentant le nombre de nucléons d’un atome
Que signifie la lettre Z d’un atome ?
C’est le numéro atomique, il représente le nombre d’électrons
Quel est le nombre d’Avogadro ?
Il est égal à 6,022e23
Qu’est ce qu’un système hydrogénoïde ?
C’est une entité chimique, ayant comme l’hydrogène, plus qu’un seul électron
Quel est le problème de l’électron avec le modèle de Bohr ?
La dualité onde / corpuscule n’est pas conciliable avec la mécanique classique, on ne peut donc localiser l’électron mais définir une probabilité de l’électron
Qu’indiquait le modèle de Bohr sur l’énergie ?
Qu’elle est dépendante de la couche n
Que vaut 1eV ?
En quoi consiste l’équation de Shrödinger ?
Elle relie l’énergie d’un système à ses propriétés chimiques
Que définit la fonction d’onde
La fonction d’onde, dépendant des coordonnées (x, y et z), qui caractérise un électron, forme orbitale atomique
Qu’est ce qu’une orbitale atomique ?
C’est la représentation du volume dans lequel il y a 95% de chance de trouver l’électron à laquelle on associe les changements de signe de la fonction d’onde
Par quoi est défini une orbitale atomique ?
Elle est définie par 3 nombres quantiques : n, l et m
Que signifie le nombre quantique principal n ?
Il représente la couche et le volume de l’orbitale atomique, lorsque n augmente l’énergie En augmente, il peut prendre les valeurs entières 1, 2, 3 …
Quelle est la formule de l’énergie En ?
Que signifie le nombre quantique secondaire l ?
Il définit la sous-couche et la forme de l’orbitale atomique, à chaque sous-couche est associée une énergie En,l et lorsque l augmente cette énergie aussi, et pour chaque valeur de n :
Quelle est la formule de différence de niveau d’énergie ∆E ?
Que signifie le nombre quantique magnétique m ?
C’est la valeur qui détermine l’orientation de l’orbitale atomique, le nombre de valeurs de m par sous-couche représente le nombre d’orbitale atomique
Quelles sont les différentes formes de sous-couches, donc d’orbitales atomiques possibles ?
Les formes s, p, d et f
Quelle est la forme d’une orbitale atomique s ?
Elle est sphérique
Quelle est la forme d’une orbitale atomique p ?
Elle et sous la forme de deux lobes et possède 3 orientations possibles
Quelles sont les 3 orientations possibles d’une orbitale atomique p ?
selon le plan z Pz, le plan x Px ou encore le plan y Py
Qu’est ce qu’un plan nodal ?
C’est le plan séparant les deux lobes où il y a 0% de chance de trouver l’électron
Où se trouve le plan nodal des orientations d’une orbitale atomique p ?
Les plans nodaux sont xOy pour Pz, yOz pour Px et xOz pour Py
Quelle est la forme d’une orbitale d ?
Elle est de la forme de 4 lobes
Que sont les orientations possibles d’une orbitale atomique d ?
Elles peuvent être développées sur les bissectrices des axes dans 3 plans : xOy, yOz ou xOz, ou se développées sur les axes : x et y ou z
Qu’est ce que le 4ème nombre quantique s ?
Il représente la rotation d’un électron autour de lui même et désigne le spin, il peut prendre soit la valeur +1/2 ou -1/2
Par quoi est caractérisé un électron ?
Il est caractérisé par 4 nombres quantiques :
- n, l et m qui définissent l’orbitale et son niveau d’énergie
- s qui est une propriété intrinsèque de l’électron
Quelles sont les règles à respecter pour établir une configuration électronique ?
Les règles :
- de Pauli
- de remplissage
- de Hund
Qu’est ce que le principe d’exclusion de Pauli ?
Dans un atome, 2 e- ne peuvent avoir le même état quantique, 1 OA contient au plus 2 e- de spin opposés
En quoi consiste la règle de Hund ?
Pour un niveau énergétique donné (même sous-couche l), les e- , le maximum d’orbite atomique de même énergie, les e- sont de spins parallèle si ils ne sont pas appariés
Combien y a-t-il d’e- par couche n ?
Il y a 2n^2 électrons par couche n
En quoi consiste la règle de remplissage ?
Le remplissage des sous-couches dépend de leur classement énergétique dépendant de n, l et de Z
Que sont les électrons de valence ?
Ce sont les électrons les plus énergétiques, qui se rajoutent à la configuration du gaz rare précédent
Quelle la configuration électronique du Fe Z=26 et combien y a-t-il d’électrons de valence ?
Quels électrons sont mis en jeu lors de l’ionisation ?
Ceux de la couche la plus externe
Quels sont les exceptions de la règle de remplissage ?
Les 2 exceptions sont le chrome et le cuivre
Dans la notation de Lewis, comment note-t-on un 1 électron célibataire et 2 électrons appariés ?
1 électron célibataire .
2 électrons appariés | ou :
Dans le tableau de Mendeleïev, quels sont les propriétés chimiques partagées par les éléments de même colonne et ceux de même ligne ?
Ceux de même colonne (famille) possèdent le même nombre d’électrons externes (de valence)
Ceux de même ligne (période) possèdent le même nombre quantique n
Combien y a-t-il d’éléments ?
118
Combien d’éléments représentent le corps humain ?
11 représentant 99% du corps humain
Combien d’éléments sont essentiels à notre vie ?
13
Quelles sont les caractéristiques des éléments de gauche dans le tableau de Mendeleïev ?
Ce sont des métaux (à part l’H) qui cèdent facilement des électrons
Quelles sont les caractéristiques des éléments de droite dans le tableau de Mendeleïev ?
Ce sont des non métaux qui captent des électrons
Qu’est-ce que caractérise l’électronégativité ?
Elle caractérise l’aptitude de gagner un électron (formation d’un ion) et l’aptitude à gagner de la densité électronique (polarisation d’une liaison)
Quelles sont les conséquences d’une électronégativité forte ?
Plus l’électronégativité est forte, plus l’élément conserve ses électrons et attire ceux des voisins
Quel est l’élément le plus électronégatif ?
C’est le Fluor
