Équilibre hydrique, électrolytique et acidobasique Flashcards
pH dépend des ions __
H+
Si H+ augmente, pH __
diminue < 7,35 acidose ou acidémie
Si H+ diminue, pH __
augmente > 7,45 alcalose ou alcalémie
Comment atténuer rapidement les variations de pH?
-Systèmes de tampons chimiques
-Régulation respiratoire des ions hydrogène
La régulation rénale est un mécanisme de régulation à long terme de __
équilibre acido-basique
-> Conservation des ions bicarbonate filtrés: réabsorption des ions bicarbonate
-> Production et sécrétion d’ions bicarbonate
Équilibre acido-basique
voir p.7
Principaux systèmes de tampons chimiques
-Système acide carbonique-bicarbonate
-Système phosphate disodique-phosphate monosodique
-Système protéinate-protéines
Tout ce qui modifie la concentration d’ions H+ dans un compartiment hydrique modifie simultanément __
celle des autres
Les systèmes tampons se tamponnent __. Toute variation du pH est contrée par le système tampon dans son ensemble
réciproquement
Résumé des systèmes tampons chimiques
Système tampon acide carbonique-carbonate :
-mélange H2CO3 et HCO3-
-principal dans liquide extra cellulaire, aussi liquide intracellulaire
Système phosphate disodique-phosphate monosodique :
-mélange H2PO4- et HPO42-
-dans urine et liquide intracellulaire
Système protéinates-protéines :
-chainés latérales des acides aminés peuvent agir comme acides faibles ou bases faibles
-principal dans liquide intracellulaire, aussi plasma sanguin
Principaux organes responsables de l’équilibre acido-basique
reins -> agissent lentement pour rétablir les déséquilibres résultant de changements dans le régime alimentaire, le métabolisme ou la maladie
Comment les poumons évacuent l’acide carbonique volatil?
en rejetant le CO2 et en permettant la formation définitive d’eau
Qui se débarrasse des acides ou bases non volatils?
seuls les reins
Métabolites acides __ Métabolites basiques, résultat en __
> acidose métabolique
Reins renouvellent les bicarbonates et les phosphates consommés pour __
la régulation de la concentration d’ions H+
Selon le pH sanguin, les reins vont réguler l’équilibre acido-basique par l’entremise de quoi?
HCO3-
-Conservation (réabsorption) ou la production d’ions bicarbonate HCO3-
-Sécrétion des ions bicarbonate HCO3-
Équivalence entre perte/gain ion H+ et gain/perte ion HCO3- :
Principe de la solution tampon et catalyseurs
La perte d’un ion HCO3- → égal au gain d’un ion H+, et inversement
Pour production/réabsorption d’ions HCO3-, les reins doivent sécréter des ions H+
Pour sécrétion un excès d’ions HCO3- il y a rétention d’ions H+
Constituant essentiel du syst;me tampon acide carbonique-bicarbonate
ions HCO3- = principal tampon inorganique du sang
Les reins doivent reconstituer la réserve alcaline pour que subsiste ce réservoir de bases, c’est possible grâce à quoi?
Cellules tubulaires :
-Réabsorption d’ions bicarbonate
-Production d’ions bicarbonate par 2 mécanismes
-> Excrétion des ions H+ tamponnés
-> Excrétion des ions NH4+
La réabsorption du bicarbonate dépend de quoi?
de la sécrétion active des ions H+
Production d’ions HCO3-
voir p.17 à 24
Déséquilibre acidobasique, les différents types
-Acidose et alcalose respiratoires
-Acidose et alcalose métaboliques
-Effet de l’acidose et alcalose
-Compensations rénales et respiratoires
QU’est-ce qui cause l’acidose respiratoire?
la rétention de CO2, hypoventilation
Qu’est-ce qui cause l’alcalose respiratoire?
élimination nette de CO2, hyperventilation
Qu’est-ce qu’un déséquilibre acidobasique
incapacité du système respiratoire à maintenir le pH
Principal indice de fonctionnement du système respiratoire
La pression partielle du dioxyde de carbone du sang artériel
Si fonctionnement normal, PCO2 entre __
35 et 45 mmHg
PCO2 élevée > __ induit quoi
45 mmHg
une chute de pH (acidose respiratoire)
PCO2 faible < __ induit quoi
35mmHg
hausse de pH (alcalose respiratoire)
V ou F : Tout ce qui gêne le fonctionnement du système respiratoire perturbe l’équilibre acido-basique
Vrai
Réponse à l’acidose
PCO2 élevée
p.30
Réponse à l’alcalose
PCO2 faible
voir p.31
Acidose respiratoire
voir p.32
Alcalose respiratoire
voir p.33
Toutes les autres anomalies de l’équilibre acidobasique (tout sauf excès ou déficit de dioxyde de carbone dans le sang) sont appelés comment
acidose et alcalose métaboliques
Si fonctionnement normal, concentration d’ions bicarbonate entre __
22 et 26 mmol/L
Concentration d’ions bicarbonate < __ > __ indique __
22 mmol/L
26 mmol/L
déséquilibre acidobasique métabolique
2e cause la plus fréquente de déséquilibre
acidose métabolique avec pH sanguin et concentration HCO3- < aux valeurs normales
L’alcalose métabolique pH sanguin et concentration HCO3- __ valeurs normales
>
Madame arrête de prendre son insuline exogène, qu’arrive-t-il?
Sans insuline, le glucose n’entre pas dans les cellules, et la lipolyse est potentialisée
Sans glucose, l’utilisation des lipides comme source d’énergie est favorisée, générant en quantité des produits d’oxydation appelés cétones
Les deux cétones principaux, l’acétoacétate et le B- hydroxybutyrate, sont acides (groupement COOH perdent facilement leurs ions H+)
Ions H+ augmentent, pH diminue et acidose s’installe
Compensation respiratoire, coma et décès si aucune correction
Présence d’un déséquilibre par fonctionnement inefficace d’un des systèmes tampons (reins ou poumons), l’autre système tente de __
compenser
-> système respiratoire compense pour système rénal et vice-versa
Système respiratoire qui essaie de compenser : que se passe-t-il
fréquence et amplitude respiratoire changent lorsque ce système compense les déséquilibres acidobasiques métaboliques
Système rénal qui essaie de compenser : que se passe-t-il
mécanismes rénaux entrent en jeu pour compenser les déséquilibres acidobasiques métaboliques.
Concentration de bicarbonate indique que les reins retiennent ou éliminent ces ions pour contrer le déséquilibre
