cours 3 synchrone Flashcards
Comment activer la vitesse de la réaction chimique ?
Augmenter la température : impossible pour la plupart des organismes
Augmenter la concentration des réactifs : certaines réactions sont si lente spontanément qu’il faudrait des concentrations impossible à atteindre en réalité
Utiliser un catalyseur
Les enzymes sont des catalyseur _____
biologique
La formation de l’intermédiaire de réaction (état de transition) demande quoi ?
une certaine quantité d’énergie libre
L’énergie ____ requise provient du fait que les molécules doivent s’orienter ______ pour former l’intermédiaire
d’activation
correctement
Pour favoriser les contact entre molécules il faut favoriser_____
leur mouvement (donner de la chaleur, donc variation d’enthalpie positif)
Le catalyseur ________ de la réaction chimique(énergie d’activation) en interagissant avec les substrats de la réaction et en _______ la probabilité de formation de l’état de transition
réduit la barrière énergétique
augmentant
Exemple de catalyse chimique : hydrogénation de l’éthylène
La surface métallique interagit avec les carbones de l’éthylène et avec l’hydrogène
Ces interaction favorisent grandement les contacts productifs entre les substrats, ce qui _______
diminue de façon importante la quantité d’énergie requise pour que la réaction se produise.
En absence de catalyseur, il faudrait augmenter la ____ ou la _____ pour favoriser les contacts entre molécules
pression
température
Les enzymes sont des catalyseurs de nature ____ ou ____
protéique
ribonucléique (ARN)
Vrai ou Faux
Ils agissent en conditions douces
Vrai
La structure 3D de l’enzyme permet une grande ______
spécificité
Plusieurs réactions se produisent essentiellement souvent de manière spontanée en absence d’enzyme
Faux, essentiellement jamais
Vrai ou faux
Aujourd’hui 90% des lessives contiennent des enzymes
Vrai
La concentration des produits _____ au fur et à mesure que celle des substrat _____
augmente
diminue
Lorsque production de produits et de réactifs sont égales alors_____
la réaction est à l’équilibre
La _____ décrit la diminution des réactifs ou l’apparition des produits dans le temps
vitesse
Les ______ de la réaction dépendent uniquement des réactifs.
vitesses initiales
Lorsque V1=V-1 le système est _____
à l’équilibre
Lorsque V1=V-1 , la constante d’équilibre est le ratio des _____
constante K1/K-1
La constante d’équilibre est définie comment ?
Ke=produit/réactifs
La vitesse de réaction est proportionnelle au produit des __________
concentrations des substrats
L’ordre de la réaction est ________de l’équation de vitesse donc à la molécularité (nombre de molécule qui doivent entrer en collision simultanément dans la réaction)
la somme des exposants
Si concentration de A est beaucoup plus grande que B comment se définie l’équation de la vitesse ?
v= constante(A)0 (B)1=pseudo ordre 1, en fonction de concentration de B seulement
Qu’est qu’un substrat ?
substance soumise à la réaction enzymatique (réversibilité)