Cours 2 SOLUBILITĂ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 3 Flashcards
đDĂ©signer les paramĂštres de lâĂ©quation de Clausius-Clapeyron.
â log Xâ i = (ÎHf / 2,303R) ( (Tâ-T) /TTâ)
X â i : fraction molaire
ÎHf : chaleur molaire de fusion
R : constante des gaz parfaits
Tâ : TempĂ©rature de fusion du solide
T : Température de la solution
Selon lâĂ©qutation de Clausisus-Clapeyron, la solubilitĂ© ___ si la tempĂ©rature augmente, dans les solutions parfaites
augmente
Pour deux solides Ă la mĂȘme tempĂ©rature et possĂ©dant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la tempĂ©rature de fusion la plus (haute/basse) est le plus soluble
basse
QSJ ? Je suis un paramÚtre reflétant la cohésion entre les molécules semblables
paramÚtre de solubilité Ύ
VF ? Plus deux composés ont des valeurs de paramÚtre de solubilité Ύ différents, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire
FAUX
Le plus semblable seront les valeurs de d de deux composés, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire
De nombreux composés utilisés en pharmacie sont
des bases ou des acides ___
faibles
Quelle peut ĂȘtre une consĂ©quence non souhaitĂ©e dâun mauvais ajustement du pH ?
Précipitation
La solubilitĂ© dâĂ©lectrolytes faibles nous permet de calculer le pH ___ duquel le sel dâun acide faible commence Ă prĂ©cipiter.
a) en dessous
b) au dessus
dessous
VF ? Si jâai un pHp = 5, jâaurai une formation de prĂ©cipitĂ© si je travaille Ă pH de 6 pour les acides faibles.
FAUX
Pas de précipité
La solubilitĂ© dâĂ©lectrolytes faibles nous permet de calculer le pH en ___ duquel le sel dâune base faible commence Ă prĂ©cipiter
dessus
đpKw = ?
R = ? (constante des gaz parfaits)
14
R = 1,987 cal/mol deg
VF ? Si jâai un pHp = 5, jâaurai une formation de prĂ©cipitĂ© si je travaille Ă pH de 6 pour les đđđŹđđŹ faibles.
VRAI
QSJ ? Je dĂ©signe la solubilitĂ© accrue dâun solutĂ© dans un mĂ©lange de solvants appelĂ© cosolvants
Cosolvance
Donner un exemple de cosolvance
Je vais rajouter de lâĂ©thanol Ă mon au afin que mon solutĂ© se solubilise mieux
Le coefficient de partage apparent est un reflet de la ___ dâun mĂ©dicament
liposolubilité
Le passgae des médx à travers des membranes biologiques et leur interaction avec les récepteurs sont fonction de la ____
liposolubilité
Que représente P dans cette équation ?
P = Coct/Ceau
Coefficient de partage octanol/eau
Estime le partage du produit : va-t-il plus dans lâeau ou dans lâoctanol ?
Coefficient de partage apparent.
Compléter. Si C oct > Ceau
- P : __
-log P :
-Composé est :
- P > 1
-log P > 0
-Composé : lipophile
Coefficient de partage apparent.
Compléter. Si C oct < Ceau
- P : __
-log P :
-Composé est :
- P < 1
-log P < 0
-Composé : hydrophile
VF ? Les solutions parfaites solide dans liquideâŠ
- sont dépendantes de la nature du solvant :
- indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant :
- indiquent un changement de volume :
Les solutions parfaites solide dans liquideâŠ
- sont dépendantes de la nature du solvant : FAUX, indépendantes de la nature du solvant
- indiquent une distribution ordonnée du soluté dans le solvant : FAUX, distribution aléatoire
- indiquent un changement de volume : FAUX, aucun changement de volume
Quel est le changement du contenu calorique dans le contexte des solutions parfaites solide dans liquide ?
Aucun changement dans le contenu calorique car il nây a ni absorption ni perte de chaleur
VF ? Les solutions parfaites solide dans liquideâŠ
- présentent une perte ou une absorption de chaleur :
- peuvent ĂȘtre Ă©valuĂ©es par la loi de Raoult :
- peut ĂȘtre calculĂ© Ă partir de la pression interne Pi :
Les solutions parfaites solide dans liquideâŠ
- présentent une perte ou une absorption de chaleur : FAUX, pas de changement à ce niveau
- peuvent ĂȘtre Ă©valuĂ©es par la loi de Raoult : FAUX, ceci est vrai pour les liquides dans liquides
- peut ĂȘtre calculĂ© Ă partir de la pression interne Pi : FAUX, ceci est vrai pour les solutions đ«Ă©đđ„đ„đ solide dans liquide
đDĂ©signer les paramĂštres de lâĂ©quation de paramĂštre de solubilitĂ© solide dans liquide.
ÎŽ = â ( (ÎHv - RT) / Vâ)
Ύ : paramÚtre de solubilité
ÎHv : chaleur molaire de vaporisation
R : constante des gaz parfaits
T : température en kelvin
Vâ : volume du liquide
đpKw = ?
R = ? (constante des gaz parfaits)
14
R = 1,987 cal/mol deg
đĄđDĂ©signer les paramĂštres de lâĂ©quation de solubilitĂ© des đđđąđđđŹ faibles.
pHâ = pKâ + log ( (S - Sâ) / Sâ )
S : concentration dans la solution de départ (mol/L)
Sâ : solubilitĂ© molaire du produit (mol/L)
Les solvants autres que lâeau peuvent dissoudre la forme __ des Ă©lectrolytes ___
non ionisée
faibles