Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

PHA-1015 Technologie pharmaceutique > Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 1 > Flashcards

Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 1 Flashcards

complet

1
Q

De quoi dĂ©pend đ„đš đŹđšđ­đźđ«đšđ­đąđšđ§ d’une solution? (2)

A

Température
pH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS SOLUBLE?

A

Moins d’une partie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution FACILEMENT SOLUBLE?

A

1 Ă  10 parties

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution SOLUBLE?

A

10 Ă  30 parties

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution ASSEZ SOLUBLE?

A

30 Ă  100 parties

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PEU SOLUBLE?

A

100 Ă  1000 parties

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?

A

1000 Ă  10000 parties

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PRATIQUEMENT INSOLUBLE?

A

+ de 10 000 parties

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Si une solution est assez soluble, il faut de __ Ă  __ mL de solvant pour solubiliser __ g de produit.

A

30 Ă  100 mL
1 g

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Quelles sont les caractĂ©ristiques d’une interaction solutĂ© - solvant POLAIRE? (5)

A
  1. Présence de charges électriques (cte diélectrique élevée)
  2. Faible F d’attraction intermolĂ©culaire du solide
  3. Rupture liaison covalente des Ă©lectrolytes forts
  4. Formation liaison H (F, O, N, S, Cl)
  5. Solvatation (mise en sln) par des F dipĂŽles
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

V ou F? Le degré de polarité est déterminé par la valeur de la constante diélectrique.

A

VRAI

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Quel type de solvant agissent en dĂ©truisant la cohĂ©sion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molĂ©cules de slt pour former la sln?

A

Solvant polaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Comment s’appelle ce phĂ©nomĂšne: É de liaison diminue, F de rĂ©pulsions Ă©lectrostatiques augmentent, ions se dispersent dans l’eau?

A

Dissolution

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Les hydrocarbures sont quel type de solvant?

A

Non polaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

V ou F? Les slv non polaires sont capables de rĂ©duire l’attraction entre ions d’électrolytes forts?

A

FAUX

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

V ou F? Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien covalent des Ă©lectrolytes faibles.

A

VRAI

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Les solvants ________ sont des slv oĂč tous les atomes H sont liĂ©s Ă  des atomes de C

a) protiques
b) aprotiques

A

Aprotiques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Les solvants _______ sont des slv oĂč certains atomes H sont liĂ©s Ă  des hĂ©tĂ©roatomes (O, N)

a) protiques
b) aprotiques

A

Protiques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

V ou F? Les slv non polaires sont incapables de former des liens H.

A

VRAI

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Qu’est-ce qu’un slv semi-polaire? Qui sont-ils? (2)

A

Ce sont des slv intermédiaires favorisant la miscibilité de slv polaires et non polaires.
= Alcools et cétones

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

V ou F? Les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de slv non polaires.

A

Vrai

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

V ou F? Les composĂ©s polaires et semi-polaires sont insolubles dans l’eau.

A

Faux, ils sont solubles.
Les composĂ©s apolaires sont peu solubles dans l’eau.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Lorsque la chaine hydrocarbonĂ©e s’allonge, la solubilitĂ© dans l’eau ______.

A

Diminue

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Lorsque les dimensions de la molécule diminuent, la solubilité _______.

a) augmente
b) diminue

A

Augmente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

La solubilité dépend de 3 caractéristiques. Lesquelles ?

A

-Chimiques
-Électriques
-Structurelles.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Qu’est ce qui permet d’augmentĂ© la solubilitĂ© dans l’eau :
a) Ajout de chaßne hydrocarbonée
b) Polymérisation
c) Ajout de groupement hydrophile
d) ajout de groupement CH3, C6H5
e) Augmenter la masse d’un solide

A

c) Ajout de groupement hydrophile

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Lorsque j’augmente la tempĂ©rature, la solubilitĂ© du gaz augmente ou diminue? Pourquoi ?

A

Diminue car la pression augmente.
Si je chauffe et que ce n’est pas fermĂ©, il y a des chances que le gaz ressorte.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Quels sont les avantages d’un propulseur? (4)

A

-Réserve énergétique importante
-Bonne miscibilité avec les PA
-Utilisable en vapeur
-Équilibre liquide-vapeur Ă  l’intĂ©rieur.

29
Q

ConsĂ©quence du «salting out» sur la solubilitĂ© d’un gaz dans un liquide ?

A

diminuer la solubilitĂ© d’un gaz dans un liquide.

30
Q

VF ? Le salting out est un phénomÚne souhaité

A

FAUX

31
Q

Expliquer le phénomÚne du salting out

A

Le sel, un solutĂ©, entre en contact avec ma solution (gaz + H2O). Le sel attire les molĂ©cules d’eau qui Ă©taient avec mon gaz. Étant moins bien entourĂ©, le gaz peut donc se libĂ©rer. Cela diminue la solubilitĂ© du gaz dans le liquide.

32
Q

VF ? La loi d’Henry ne s’applique que pour les gaz trùs solubles dans les liquides

A

FAUX
Peu solubles

33
Q

VF ? Le chlorure d’hydrogĂšne (HCL) diminue la solubilitĂ© des gaz dans l’eau

A

VRAI

34
Q

Quels sont les incovĂ©nients d’un propulseur ? (3)

A
  • Inflammable
  • Destruction de la couche d’ozone (CFC)
  • Risque D’explosion si modification de la tempĂ©rature ( augmentation de la pression)
35
Q

Quel est l’Effet de l’amoniaque (NH3) et du CO2 sur la solubilitĂ© des gaz dans l’eau ?

A

Ces substances augmentent leur propre solubilitĂ© dans l’Eau, mais diminuent la solubilitĂ© des gaz dans l’eau

36
Q

En quoi consiste une solution sursaturée ?

A

Concentration du soluté > Concentration saturée

37
Q

La constante diĂ©lectrique dĂ©crit la rĂ©ponse D’un milieu donnĂ© Ă  un ___ ___

A

champ Ă©lectrique

38
Q

Pourquoi dit-on de l’eau qu’elle est amphiprotique ?

A

Capable de libérer ET de capter des protons

39
Q

En quoi consiste la rupture de la liaison covalente en ce qui concerne les solvants polaires ?

A

Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base

40
Q

VF ? On peut utiliser liaison ou pont hydrogÚne de maniÚre aléatoire puisque ces deux termes sont des synonymes

A

VRAI

41
Q

La liaison hydrogùne est une force ___ impliquant un atome d’hydrogùne et un atome ___

A

intermoléculaire
électronégatif

42
Q

Donner des exemples d’atomes Ă©lectronĂ©gatifs dans une liaison hydrogĂšne (3)

A

OxygĂšne
Azote
Fluor

43
Q

L’intensitĂ© d’une liaison H est intermĂ©diaire entre quoi et quoi ?

A
  • liaison covalente
  • forces de Van der Waals
44
Q

QSJ ? Je suis le phĂ©nomĂšne physico-chimique observĂ© lors de la dissolution d’un composĂ© chimique dans un solvant

A

Solvatation

45
Q

Les solvants polaires ont un moment ___ important

A

dipolaire

46
Q

VF ? Les molĂ©cules d’eau peuvent arracher plus đđąđŸđŸđąđœđąđ„đžđŠđžđ§đ­ les ions.

A

FAUX
plus facilement

47
Q

🛑Lors de la dissolution, les forces de rĂ©pulsion Ă©lectrostatique ___
a) augmentent
b) diminuent

A

a) augmentent

48
Q

🛑Lors de la dissolution, l’énergie de liaison du solutĂ© ___
a) augmente
b) diminue

A

b) diminue

49
Q

VF ? Les solvants non polaires 

- peuvent ĂȘtre des hydrocarbures :
- ont un moment dipolaire important :
- peuvent ĂȘtre des alcools :

A

Les solvants non polaires 

- peuvent ĂȘtre des hydrocarbures : VRAI
- ont un moment dipolaire important : FAUX, ceci est vrai pour les solvants polaires
- peuvent ĂȘtre des alcools : FAUX, les alcools sont des solvants semi-polaires

50
Q

VF ? Les solvants non polaires 

- peuvent ĂȘtre des cĂ©tones :
- peuvent créer des liens hydrogÚne :
- ont peu de charges Ă©lectrique :

A

Les solvants non polaires 

- peuvent ĂȘtre des cĂ©tones : FAUX
- peuvent créer des liens hydrogÚne : FAIX
- ont peu de charges Ă©lectrique : VRAI

51
Q

Les solvants non polaires ont une constante diélectrique ___
a) forte
b) faible
c) nulle

A

b) faible

52
Q

Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien ___ des Ă©lectrolytes ___

A

covalent
faible

53
Q

Nommer deux groupements fonctionnels constituant les solvants semi-polaires

A
  • alcools
  • cĂ©tone
54
Q

VF ? Les solvants semi-polaires :
- sont des solvants intermédiaires :
- favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble :
- induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires :

A

Les solvants semi-polaires :
- sont des solvants intermédiaires : VRAI
- favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble : VRAI
- induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires : VRAI

55
Q

VF ? Les solvants comme les cétones annulent la polarité des molécules de solvants polaires

A

FAUX
Les solvants semi-polaires ( alcool, cĂ©tone) n’annulent pas la polaritĂ©, mais induisent une polaritĂ© aux molĂ©cules non polaires.

56
Q

Nommer les 3 catégories de solvants selon leur polarité

A
  • Solvants polaires
  • Solvants semi-polaires
  • Solvants apolaires
57
Q

🛑VF ? Les composĂ©s semi-polaires sont solubles dans l’Eau

A

VRAI

58
Q

🛑Quelle est la maniĂšre solution pour augmenter la solubilitĂ© dans les solvants organiques ?
a) introduction de groupements polaires hydrophiles
b) allongement de la chaßne carbonée

A

b) allongement de la chaßne carbonée

59
Q

Que signifie de nature semblable ?

A

Les Ă©nergies de cohĂ©sion entre les 2 espĂšces de molĂ©cules sont du mĂȘme type et possĂšdent le mĂȘme genre de liaisons intermolĂ©culaires

60
Q

VF ? La solubilité des substances solides avec plusieurs groupements hydrophiles diminue quand les dimensions de la molécule augmentent

A

FAUX

61
Q

VF ? Les gaz sont insolubles dans l’Eau

A

FAUX

62
Q

Lequel de ces paramĂštres n’a pas d’influence sur la quantitĂ© de gaz dissous ?
a) la nature du gaz et du liquide
b) la pression partielle du liquide
c) coefficient de solubilité du gaz
d) la durée de contact gaz-liquide

A

b) la pression partielle du liquide

La pression partielle du 𝐠𝐚𝐳 aura une influence

63
Q

VF ? Le coefficient de solubilité du gaz est constant pour un gaz donné peu importe le liquide dans lequel il se trouve.

A

FAUX
Le coefficient de solubilitĂ© d’un gaz donnĂ© est constant pour ce gaz dans un liquide prĂ©cis

64
Q

La Loi d’Henry Ă©value l’influence de ___ sur la solubilitĂ© des gaz dans les liquides.

A

la pression

65
Q

La loi d’Henry Ă©tudie un systĂšme dont la solution est __ diluĂ©e

A

trĂšs

66
Q

🛑Selon la loi d’Henry, la concentration de gaz dissous dans le solvant est ___ à la pression partielle au-dessus de la solution
a) directement proportionnel
b) inversement proportionnel

A

a) directement proportionnel

67
Q

La Loi d’Henry s’applique seulement aux systùmes ____
a) ouvert
b) fermé

A

a) ouvert

68
Q

🛑DĂ©signer les paramĂštres de l’équation de la loi d’Henry.
C = σ p

C :
σ :
p :

A

C : Concentration de gaz dissous (g/L)
σ : coefficient de solubilitĂ©
p : pression partielle en mm mercure (mm Hg)

69
Q

Quel est l’effet de l’augmentation de tempĂ©rature sur la pression que subit un gaz ?

A

hausse température = hausse pression

PHA-1015 Technologie pharmaceutique (30 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions