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PHA-1015 Technologie pharmaceutique > Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 1 > Flashcards

Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 1 Flashcards

complet

1
Q

De quoi dépend 𝐥𝐚 𝐬𝐚𝐭𝐮𝐫𝐚𝐭𝐢𝐨𝐧 d’une solution? (2)

A

Température
pH

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2
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS SOLUBLE?

A

Moins d’une partie

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3
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution FACILEMENT SOLUBLE?

A

1 à 10 parties

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4
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution SOLUBLE?

A

10 à 30 parties

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Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution ASSEZ SOLUBLE?

A

30 à 100 parties

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6
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PEU SOLUBLE?

A

100 à 1000 parties

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7
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution TRÈS PEU SOLUBLE?

A

1000 à 10000 parties

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8
Q

🛑 Combien y a-t-il de ‘‘partie’’ dans une solution PRATIQUEMENT INSOLUBLE?

A

+ de 10 000 parties

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9
Q

Si une solution est assez soluble, il faut de __ à __ mL de solvant pour solubiliser __ g de produit.

A

30 à 100 mL
1 g

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10
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une interaction soluté - solvant POLAIRE? (5)

A
  1. Présence de charges électriques (cte diélectrique élevée)
  2. Faible F d’attraction intermoléculaire du solide
  3. Rupture liaison covalente des électrolytes forts
  4. Formation liaison H (F, O, N, S, Cl)
  5. Solvatation (mise en sln) par des F dipôles
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11
Q

V ou F? Le degré de polarité est déterminé par la valeur de la constante diélectrique.

A

VRAI

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12
Q

Quel type de solvant agissent en détruisant la cohésion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de slt pour former la sln?

A

Solvant polaire

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13
Q

Comment s’appelle ce phénomène: É de liaison diminue, F de répulsions électrostatiques augmentent, ions se dispersent dans l’eau?

A

Dissolution

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14
Q

Les hydrocarbures sont quel type de solvant?

A

Non polaire

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15
Q

V ou F? Les slv non polaires sont capables de réduire l’attraction entre ions d’électrolytes forts?

A

FAUX

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16
Q

V ou F? Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien covalent des électrolytes faibles.

A

VRAI

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17
Q

Les solvants ________ sont des slv où tous les atomes H sont liés à des atomes de C

a) protiques
b) aprotiques

A

Aprotiques

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18
Q

Les solvants _______ sont des slv où certains atomes H sont liés à des hétéroatomes (O, N)

a) protiques
b) aprotiques

A

Protiques

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19
Q

V ou F? Les slv non polaires sont incapables de former des liens H.

A

VRAI

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20
Q

Qu’est-ce qu’un slv semi-polaire? Qui sont-ils? (2)

A

Ce sont des slv intermédiaires favorisant la miscibilité de slv polaires et non polaires.
= Alcools et cétones

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21
Q

V ou F? Les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de slv non polaires.

A

Vrai

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22
Q

V ou F? Les composés polaires et semi-polaires sont insolubles dans l’eau.

A

Faux, ils sont solubles.
Les composés apolaires sont peu solubles dans l’eau.

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23
Q

Lorsque la chaine hydrocarbonée s’allonge, la solubilité dans l’eau ______.

A

Diminue

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24
Q

Lorsque les dimensions de la molécule diminuent, la solubilité _______.

a) augmente
b) diminue

A

Augmente

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25
La solubilité dépend de 3 caractéristiques. Lesquelles ?
-Chimiques -Électriques -Structurelles.
26
Qu'est ce qui permet d'augmenté la solubilité dans l'eau : a) Ajout de chaîne hydrocarbonée b) Polymérisation c) Ajout de groupement hydrophile d) ajout de groupement CH3, C6H5 e) Augmenter la masse d'un solide
c) Ajout de groupement hydrophile
27
Lorsque j'augmente la température, la solubilité du gaz augmente ou diminue? Pourquoi ?
Diminue car la pression augmente. Si je chauffe et que ce n'est pas fermé, il y a des chances que le gaz ressorte.
28
Quels sont les avantages d'un propulseur? (4)
-Réserve énergétique importante -Bonne miscibilité avec les PA -Utilisable en vapeur -Équilibre liquide-vapeur à l'intérieur.
29
Conséquence du «salting out» sur la solubilité d'un gaz dans un liquide ?
diminuer la solubilité d'un gaz dans un liquide.
30
VF ? Le salting out est un phénomène souhaité
FAUX
31
Expliquer le phénomène du salting out
Le sel, un soluté, entre en contact avec ma solution (gaz + H2O). Le sel attire les molécules d'eau qui étaient avec mon gaz. Étant moins bien entouré, le gaz peut donc se libérer. Cela diminue la solubilité du gaz dans le liquide.
32
VF ? La loi d’Henry ne s’applique que pour les gaz très solubles dans les liquides
FAUX Peu solubles
33
VF ? Le chlorure d'hydrogène (HCL) diminue la solubilité des gaz dans l'eau
VRAI
34
Quels sont les incovénients d'un propulseur ? (3)
- Inflammable - Destruction de la couche d'ozone (CFC) - Risque D'explosion si modification de la température ( augmentation de la pression)
35
Quel est l'Effet de l'amoniaque (NH3) et du CO2 sur la solubilité des gaz dans l'eau ?
Ces substances augmentent leur propre solubilité dans l'Eau, mais diminuent la solubilité des gaz dans l'eau
36
En quoi consiste une solution sursaturée ?
Concentration du soluté > Concentration saturée
37
La constante diélectrique décrit la réponse D'un milieu donné à un ___ ___
champ électrique
38
Pourquoi dit-on de l'eau qu'elle est amphiprotique ?
Capable de libérer ET de capter des protons
39
En quoi consiste la rupture de la liaison covalente en ce qui concerne les solvants polaires ?
Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base
40
VF ? On peut utiliser liaison ou pont hydrogène de manière aléatoire puisque ces deux termes sont des synonymes
VRAI
41
La liaison hydrogène est une force ___ impliquant un atome d'hydrogène et un atome ___
intermoléculaire électronégatif
42
Donner des exemples d'atomes électronégatifs dans une liaison hydrogène (3)
Oxygène Azote Fluor
43
L'intensité d'une liaison H est intermédiaire entre quoi et quoi ?
- liaison covalente - forces de Van der Waals
44
QSJ ? Je suis le phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d'un composé chimique dans un solvant
Solvatation
45
Les solvants polaires ont un moment ___ important
dipolaire
46
VF ? Les molécules d’eau peuvent arracher plus 𝐝𝐢𝐟𝐟𝐢𝐜𝐢𝐥𝐞𝐦𝐞𝐧𝐭 les ions.
FAUX plus facilement
47
🛑Lors de la dissolution, les forces de répulsion électrostatique ___ a) augmentent b) diminuent
a) augmentent
48
🛑Lors de la dissolution, l'énergie de liaison du soluté ___ a) augmente b) diminue
b) diminue
49
VF ? Les solvants non polaires ... - peuvent être des hydrocarbures : - ont un moment dipolaire important : - peuvent être des alcools :
Les solvants non polaires ... - peuvent être des hydrocarbures : VRAI - ont un moment dipolaire important : FAUX, ceci est vrai pour les solvants polaires - peuvent être des alcools : FAUX, les alcools sont des solvants semi-polaires
50
VF ? Les solvants non polaires ... - peuvent être des cétones : - peuvent créer des liens hydrogène : - ont peu de charges électrique :
Les solvants non polaires ... - peuvent être des cétones : FAUX - peuvent créer des liens hydrogène : FAIX - ont peu de charges électrique : VRAI
51
Les solvants non polaires ont une constante diélectrique ___ a) forte b) faible c) nulle
b) faible
52
Les solvants non polaires sont incapables de briser le lien ___ des électrolytes ___
covalent faible
53
Nommer deux groupements fonctionnels constituant les solvants semi-polaires
- alcools - cétone
54
VF ? Les solvants semi-polaires : - sont des solvants intermédiaires : - favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble : - induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires :
Les solvants semi-polaires : - sont des solvants intermédiaires : VRAI - favorisent la miscibilité de solvants polaires et non polaires ensemble : VRAI - induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires : VRAI
55
VF ? Les solvants comme les cétones annulent la polarité des molécules de solvants polaires
FAUX Les solvants semi-polaires ( alcool, cétone) n'annulent pas la polarité, mais induisent une polarité aux molécules non polaires.
56
Nommer les 3 catégories de solvants selon leur polarité
- Solvants polaires - Solvants semi-polaires - Solvants apolaires
57
🛑VF ? Les composés semi-polaires sont solubles dans l'Eau
VRAI
58
🛑Quelle est la manière solution pour augmenter la solubilité dans les solvants organiques ? a) introduction de groupements polaires hydrophiles b) allongement de la chaîne carbonée
b) allongement de la chaîne carbonée
59
Que signifie de nature semblable ?
Les énergies de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires
60
VF ? La solubilité des substances solides avec plusieurs groupements hydrophiles diminue quand les dimensions de la molécule augmentent
FAUX
61
VF ? Les gaz sont insolubles dans l'Eau
FAUX
62
Lequel de ces paramètres n'a pas d'influence sur la quantité de gaz dissous ? a) la nature du gaz et du liquide b) la pression partielle du liquide c) coefficient de solubilité du gaz d) la durée de contact gaz-liquide
b) la pression partielle du liquide La pression partielle du 𝐠𝐚𝐳 aura une influence
63
VF ? Le coefficient de solubilité du gaz est constant pour un gaz donné peu importe le liquide dans lequel il se trouve.
FAUX Le coefficient de solubilité d'un gaz donné est constant pour ce gaz dans un liquide précis
64
La Loi d'Henry évalue l'influence de ___ sur la solubilité des gaz dans les liquides.
la pression
65
La loi d'Henry étudie un système dont la solution est __ diluée
très
66
🛑Selon la loi d'Henry, la concentration de gaz dissous dans le solvant est ___ à la pression partielle au-dessus de la solution a) directement proportionnel b) inversement proportionnel
a) directement proportionnel
67
La Loi d'Henry s'applique seulement aux systèmes ____ a) ouvert b) fermé
a) ouvert
68
🛑Désigner les paramètres de l'équation de la loi d'Henry. C = σ p C : σ : p :
C : Concentration de gaz dissous (g/L) σ : coefficient de solubilité p : pression partielle en mm mercure (mm Hg)
69
Quel est l'effet de l'augmentation de température sur la pression que subit un gaz ?
hausse température = hausse pression

PHA-1015 Technologie pharmaceutique (30 decks)

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