Cours 2 SOLUBILITÉ ET COEFFICIENT DE PARTAGE 2

Question 1

Définir la Loi de Raoult

Answer 1

p totale = pA + pB
La pression de vapeur (évaporation) totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide.

Question 2

🛑Dans les solutions réelles,
a) Déviation négative de la loi de Raoult : p totale __ pA + pB
b) Déviation positive de la loi de Raoult : p totale __ pA + pB

Answer 2

a) Déviation négative de la loi de Raoult : p totale < pA + pB
b) Déviation positive de la loi de Raoult : p totale > pA + pB

Question 3

VF ? Une déviation négative de la loi de Raoult …
- indique une augmentation de la solubilité :
- indique que les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables :
- se retrouve dans les solutions idéales :

Answer 3

Une déviation négative de la loi de Raoult …
- indique une augmentation de la solubilité : VRAI
- indique que les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables : VRAI
- se retrouve dans les solutions idéales : FAUX, solutions réelles

Question 4

Dans les solutions réelles, décrire la déviation positive de la loi de Raoult en ce qui concerne les forces d’attraction entre les molécules.

Answer 4

Les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes. Personne ne veut se mélanger.

Question 5

La __ __ est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire

Answer 5

pression interne

Question 6

🛑 Désigner les paramètres de l’équation de la pression interne.
Pi = (ΔHv − RT) / V

Answer 6

Pi : Pression interne
ΔHv : chaleur de vaporisation
R : constante des gaz parfaits
T : température en Kelvin
V : volume

Question 7

🛑QSJ ? Chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état de vapeur

Answer 7

Chaleur molaire de vaporisation (Hv)

Question 8

QSJ? chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide.

Answer 8

Chaleur molaire de fusion

Question 9

VF ? Pour être complètement miscibles, les liquides doivent généralement posséder des pressions internes semblables

Answer 9

VRAI

Question 10

VF ? Les solvants polaires et semi-polaires sont généralement non-miscibles entre eux

Answer 10

FAUX
sont généralement miscibles entre eux

Question 11

VF ? Les solvants non polaires sont généralement miscibles entre eux

Answer 11

VRAI

Question 12

Le système binaire (miscibilité ___) permet d’évaluer l’influence d’une ___ substance

Answer 12

partielle
troisième

Question 13

🛑Système binaire.
Si la 3e substance est soluble dans une phase seulement (soit plus dans l’Eau ou plus dans le phénol)…
> ___ de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
> __ de la température critique supérieure
> __ de la température critique inférieure

Answer 13

> Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
Augmentation de la température critique supérieure
Diminution de la température critique inférieure

Question 14

🛑Système binaire.
Si la 3e substance est soluble dans les deux phases (autant eau que phénol)…
> ___ de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
> __ de la température critique supérieure
> __ de la température critique inférieure

Answer 14

> Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases (eau+phénol)
Diminution de la température critique supérieure
Augmentation de la température critique inférieure

Question 15

À quoi ressemble le graphique du système binaire pour une 3e substance seulement soluble dans une phase ?

Answer 15

On a une courbe polynomiale. Avec la 3e substance, la courbe devient plus haute et plus grande.