Cours 1 INTRODUCTION : CHIMIE DE L'EAU 1.2

Question 1

L’eau représente __% de la masse du corps humain

Answer 1

70%

Question 2

Les ___ __ se déroulent en solution aqueuse (solvant = eau)

Answer 2

processus vitaux

Question 3

Décrire la structure de la molécule d’eau (3)

Answer 3

• Angulaire
• Polaire
• Tétraédrique

Question 4

La répartition des électrons de l’eau forme un __ électrique

Answer 4

dipôle

Question 5

Le partage d’électrons dans la molécule d’eau engendre la formation de liaisons ___

Answer 5

covalentes

Question 6

Où se déroule le partage d’électrons de la molécule d’eau ?

Answer 6

Dernière couche électronique

Question 7

Les liaisons hydrogène de la molécule d’eau implique une interaction ___ entre les ___

Answer 7

électrostatique

dipôle

Question 8

Les liaisons hydrogènes implique qu’il y a un maximum de __ liaisons possibles sur une molécule

Answer 8

4

Question 9

VF ? Les liaisons hydrogènes sont généralement des liaisons fortes

Answer 9

FAUX

Liaisons faibles

Question 10

Pour qu’il y ait solubilité, l’interaction entre le solvant et les molécules de soluté doit être ___ aux interactions entre les molécules de soluté elles-mêmes

Answer 10

supérieure

Question 11

L’eau est le solvant idéal pour les molécules polaires et ioniques. Pourquoi ?

Answer 11

Elles sont hydrophiles

Question 12

L’Eau est le solvant idéal pour les molécules ___ et ___

Answer 12

polaires

ioniques

Question 13

Les substances apolaires ont des charges ___

Answer 13

symétriques

Question 14

VF ? Les substances apolaires sont hydrophobes

Answer 14

VRAI

Question 15

L’effet hydrophobe est utilisé dans quel processus ?

Answer 15

Repliement des protéines

Question 16

Qu’est-ce qu’un molécule amphiphile ?

Answer 16

Molécule possèdant à la fois un groupement hydrophile et un groupement hydrophobe

Question 17

VF ? Les chaînes carbonées sont habituellement hydrophobe

Answer 17

VRAI

Question 18

Nommer les 3 agrégats structurés formés par la disposition d’une molécule amphiphile dans un solvant aqueux

Answer 18

• Micelle
• Double couche lipidique
• Liposomes

Question 19

Quelle est la différence entre un liposome et une micelle ?

Answer 19

Liposome : partie hydrophile au centre

Micelle : pas de partie hydrophile au centre

Question 20

QSJ ? Mouvement du solvant à travers une membrane semi-perméable selon le sens du moins concentré vers le plus concentré

Answer 20

Osmose

Question 21

Je mets des érythrocytes dans de l’eau salée. Décrire le phénomène engendré.

Answer 21

Il y a beaucoup de sel dans l’environnement. L’Eau va alors quitter les globules rouges pour diluer l’extérieur.

Question 22

Qu’est-ce que la pression osmotique ?

Answer 22

la pression qu’il faut appliquer à une solution concentrée pour éviter l’entrée du solvant

Question 23

Lors d’une diffusion, le __ et le ___ se déplacent aléatoirement

Answer 23

soluté

solvant

Question 24

Qu’est-ce que l’ionisation de l’eau ?

Answer 24

Formation d’un H+ et d’un OH-

Question 25

VF ? L'ion H+ n'existe pas en tant que tel

Answer 25

VRAI

Question 26

Expliquer le phénomène de saut de H+

Answer 26

Lorsque un ion H+ se retrouve associé avec une autre molécule d'eau, i ly a formation de l'ion H3O+ (hydronium). Le ion H+ en surplus fait un saut D'une molécule à l'autre, ce qui fait que les molécules d'eau sont toujours en mouvement

Question 27

VF ? L'eau est une molécule non amphotère

Answer 27

FAUX | C'est une molécule amphotère, donc aussi basse et aussi acide

Question 28

VF ? L'eau pure contient une concentration plus grande d'ions OH-

Answer 28

FAUX | L'eau pure contient une concentration équimolaire d'ions OH- versus ions H+

Question 29

Quelle est la valeur de la constante d'équilibre de l'eau ? (Ke)

Answer 29

10^-14

Question 30

Si la [H+] > 10^-7, la solution est ...

Answer 30

acide

Question 31

- pH d'un acide fort = ? | - pH d'une base forte = ?

Answer 31

- pH d'un acide fort = 0 | - pH d'une base forte = 14

Question 32

Qu'est-ce qu'un acide selon la définition d'Arrhenius ?

Answer 32

Substance qui, en solution aqueuse, libère un ou plusieurs protons (ions H+) Donneur de protons

Question 33

Qu'est-ce qu'une base selon la définition d'Arrhenius ?

Answer 33

Substance qui en solution aqueuse, libère un ou plusieurs ions hydroxyles (OH-) Accepteur de protons

Question 34

Le __ ___ d'une molécule lorsqu'elle est mise en solution dans l'eau illustre la force d'un acide ou d'une base

Answer 34

pourcentage d'ionisation

Question 35

La __ __ permet d'établir un classement des acides en fonction de leur force

Answer 35

constante d'acidité (Ka)

Question 36

Décrire un acide avec un petit Ka

Answer 36

Acide faible Faible ionisation ex : Acide fluorhydrique

Question 37

Décrire un acide avec un grand Ka

Answer 37

Acide fort Fort ionisation ex : Acide chlorhydrique

Question 38

QSJ ? Solution aqueuse capable de maintenir le pH malgré l'ajout d'un acide ou d'une base

Answer 38

Solution tampon

Question 39

De quoi est habituellement composée une solution tampon ?

Answer 39

Acide faible + base conjuguée

Question 40

VF ? Une solution tampon est uniquement efficace dans une certaine gamme de pH

Answer 40

VRAI

Question 41

Le pH sanguin est très finement __

Answer 41

régulé (entre 7.37 et 7.43)

Question 42

La maladie pulmonaire obstructive se caractérise par une augmentation de la concentration de ___, causant une ___ ___

Answer 42

CO2 | acidose respiratoire