Cours 1 INTRODUCTION : CHIMIE DE L'EAU 1.2 Flashcards
L’eau représente __% de la masse du corps humain
70%
Les ___ __ se déroulent en solution aqueuse (solvant = eau)
processus vitaux
Décrire la structure de la molécule d’eau (3)
- Angulaire
- Polaire
- Tétraédrique
La répartition des électrons de l’eau forme un __ électrique
dipôle
Le partage d’électrons dans la molécule d’eau engendre la formation de liaisons ___
covalentes
Où se déroule le partage d’électrons de la molécule d’eau ?
Dernière couche électronique
Les liaisons hydrogène de la molécule d’eau implique une interaction ___ entre les ___
électrostatique
dipôle
Les liaisons hydrogènes implique qu’il y a un maximum de __ liaisons possibles sur une molécule
4
VF ? Les liaisons hydrogènes sont généralement des liaisons fortes
FAUX
Liaisons faibles
Pour qu’il y ait solubilité, l’interaction entre le solvant et les molécules de soluté doit être ___ aux interactions entre les molécules de soluté elles-mêmes
supérieure
L’eau est le solvant idéal pour les molécules polaires et ioniques. Pourquoi ?
Elles sont hydrophiles
L’Eau est le solvant idéal pour les molécules ___ et ___
polaires
ioniques
Les substances apolaires ont des charges ___
symétriques
VF ? Les substances apolaires sont hydrophobes
VRAI
L’effet hydrophobe est utilisé dans quel processus ?
Repliement des protéines
Qu’est-ce qu’un molécule amphiphile ?
Molécule possèdant à la fois un groupement hydrophile et un groupement hydrophobe
VF ? Les chaînes carbonées sont habituellement hydrophobe
VRAI
Nommer les 3 agrégats structurés formés par la disposition d’une molécule amphiphile dans un solvant aqueux
- Micelle
- Double couche lipidique
- Liposomes
Quelle est la différence entre un liposome et une micelle ?
Liposome : partie hydrophile au centre
Micelle : pas de partie hydrophile au centre
QSJ ? Mouvement du solvant à travers une membrane semi-perméable selon le sens du moins concentré vers le plus concentré
Osmose
Je mets des érythrocytes dans de l’eau salée. Décrire le phénomène engendré.
Il y a beaucoup de sel dans l’environnement. L’Eau va alors quitter les globules rouges pour diluer l’extérieur.
Qu’est-ce que la pression osmotique ?
la pression qu’il faut appliquer à une solution concentrée pour éviter l’entrée du solvant
Lors d’une diffusion, le __ et le ___ se déplacent aléatoirement
soluté
solvant
Qu’est-ce que l’ionisation de l’eau ?
Formation d’un H+ et d’un OH-
VF ? L’ion H+ n’existe pas en tant que tel
VRAI
Expliquer le phénomène de saut de H+
Lorsque un ion H+ se retrouve associé avec une autre molécule d’eau, i ly a formation de l’ion H3O+ (hydronium). Le ion H+ en surplus fait un saut D’une molécule à l’autre, ce qui fait que les molécules d’eau sont toujours en mouvement
VF ? L’eau est une molécule non amphotère
FAUX
C’est une molécule amphotère, donc aussi basse et aussi acide
VF ? L’eau pure contient une concentration plus grande d’ions OH-
FAUX
L’eau pure contient une concentration équimolaire d’ions OH- versus ions H+
Quelle est la valeur de la constante d’équilibre de l’eau ? (Ke)
10^-14
Si la [H+] > 10^-7, la solution est …
acide
- pH d’un acide fort = ?
- pH d’une base forte = ?
- pH d’un acide fort = 0
- pH d’une base forte = 14
Qu’est-ce qu’un acide selon la définition d’Arrhenius ?
Substance qui, en solution aqueuse, libère un ou plusieurs protons (ions H+)
Donneur de protons
Qu’est-ce qu’une base selon la définition d’Arrhenius ?
Substance qui en solution aqueuse, libère un ou plusieurs ions hydroxyles (OH-)
Accepteur de protons
Le __ ___ d’une molécule lorsqu’elle est mise en solution dans l’eau illustre la force d’un acide ou d’une base
pourcentage d’ionisation
La __ __ permet d’établir un classement des acides en fonction de leur force
constante d’acidité (Ka)
Décrire un acide avec un petit Ka
Acide faible
Faible ionisation
ex : Acide fluorhydrique
Décrire un acide avec un grand Ka
Acide fort
Fort ionisation
ex : Acide chlorhydrique
QSJ ? Solution aqueuse capable de maintenir le pH malgré l’ajout d’un acide ou d’une base
Solution tampon
De quoi est habituellement composée une solution tampon ?
Acide faible + base conjuguée
VF ? Une solution tampon est uniquement efficace dans une certaine gamme de pH
VRAI
Le pH sanguin est très finement __
régulé (entre 7.37 et 7.43)
La maladie pulmonaire obstructive se caractérise par une augmentation de la concentration de ___, causant une ___ ___
CO2
acidose respiratoire
