cours 1

Question 1

les solutions en biologie

Answer 1

SOLUTION = SOLUTÉ + SOLVANT (mélange homogène, une seule phase)

Solution électrolytique vs non-électrolytique (présence ou pas d’ions)

Question 2

eau de ville

Answer 2

Présence de matière organique et concentration en ions variables
Traitements pour assurer la sécurité des consommateur

Question 3

eau déionisée ou permutée

Answer 3

Eau où l’on a retiré les ions positifs et négatifs (par échangeuses d’ions)- Matière organique présente (peut être retiré par du charbon

Question 4

eau distillée et bidistillée

Answer 4

Vaporisation de l’eau + condensation-
Présence d’une très faible concentration d’impuretés

Question 5

eau milli-Q

Answer 5

Eau ultra pure
Purifiée par système complexe de filtres/résines/membranes $$

Question 6

concentration massique volumique

Answer 6

Rapport entre la masse d’un soluté dissout et le volume total de la solution

Généralement exprimée en g/mL ou g/L-

Attention à ne pas confondre avec la Densité d’une solution (relative à l’eau, sans unité

C=m/V

Question 7

concentration en pourcentage

Answer 7

Pourcentage massique (m/m), généralement pour les solides (aussi appelé W/W ou w/w…)

Pourcentage volumique (V/V), généralement pour les liquides

Pourcentage massique volumique (m/V),généralement pour les solides dissous dans liquides

Les unités doivent être les mêmes, sauf pour le % massique volumique (g par 100 mL)

Il faut préciser le type de % ou deviner…!
C = ( V / V ) x 100
C = ( m / V ) x 100
C = ( m / m ) x 100

Question 8

pourcentage volumique sous forme de proportion

Answer 8

Surtout utilisé pour les mélanges de solvants comme éther, alcool, etc. (chimie, industrie)

Il faut regarder la proportion de chaque liquide sur le total des part

Question 9

concentration molaire ou molarité

Answer 9

Nombre de moles par litre de solution
Exprimée en M ou mol/L
C = n / V

Question 10

mole

Answer 10

unité de mesure qui correspond à 6,022 x 1023 particules (atomes, molécules,
etc.) = Nombre d’Avogadro (n)

Question 11

masse molaire

Answer 11

masse d’une mole d’une substance (6,022 x 1023 particules)

S’exprime en g/mol

Question 12

masse molaire atomique

Answer 12

masse atomique exprimée en unités atomiques (u)
Tableau périodique

Question 13

masse molaire moléculaire

Answer 13

la somme des masses atomiques des différents atomes constituant une molécule (g/mol ou Daltons) = MASSE MOLAIRE

Question 14

Dalton

Answer 14

représente le 1/12 de la masse d’un atome de carbone donc 1 = (1 g/mol)

Question 15

normalité (N)

Answer 15

mesure ambigüe qui correspond au nombre d’équivalents de soluté par litre de solution

N= molarité / facteur d’équivalence spécifique à la réaction chimique

Principalement utilisé pour les réactions acido-basique nombre de H+ ou OH- libérés en solution

utile pour neutraliser une solution. Si l’on veut neutraliser 1 équivalent acide il faut 1 équivalent basique

Question 16

concept de solution tampon

Answer 16

Dans la plupart des réactions biochimiques il est nécessaire de contrôler le pH pour qu’il
demeure constant : solution tampon (buffer)

Question 17

exemples de solutions tampon

Answer 17

Sang (pH ~7,40) tampons carbonate et phosphate: H2CO3/ HCO3- et H2PO4-/ HPO42

Océan (pH ~8,10)- H2CO3/ HCO3

Cytoplasme (pH 7,0-7,4)- Surtout H2PO4-/ HPO42

Question 18

caractéristiques d’une solution tampon

Answer 18

La dilution du tampon ne modifie pas (ou très peu) son pH

L’addition de petites quantités d’acide fort ou base forte ne fait pas changer le pH de façon significative

Question 19

acide

Answer 19

donneur de protons

Question 20

base

Answer 20

accepteur de protons

Question 21

vrai ou faux
les acides et les bases faibles se dissocient complètement

Answer 21

faux

Question 22

pKa

Answer 22

constante qui mesure la tendance d’un acide à libérer un proton (H+)
indique le pH auquel l’acide est à moitié dissocié

Question 23

pKb

Answer 23

constante qui mesure la tendance de la base conjuguée à accepter un proton (H+)

Question 24

relation entre pH et pKa

Answer 24

donnée par l’équation de Henderson-Hasselbalch

Question 25

Si pKa < pH

Answer 25

l’acide est principalement sous sa forme déprotonée (A-)

Question 26

Si pKa > pH

Answer 26

l’acide est principalement sous sa forme protonée (HA)

Question 27

préparation de tampons

Answer 27

En pratique, on prépare notre tampon à l’aide de notre acide/base et de sa base/acide
conjuguée (IDÉALEMENT)

On ajuste les quantités pour obtenir le pH souhaité

Il ne faut pas ajuster avec du HCl ou du NaOH

Question 28

mesure du pH

Answer 28

utilisation de colorants
pH mètre et sonde à pH

Question 29

colorants

Answer 29

vert de Bromocrésol:
Colorant acide faible
pKa de 4.7 (utilisation de 3.8 - 5.4)

Rouge de Phénol:
Colorant acide faible
pKade 7.9 (utilisation entre 6.8 - 8.4)

Question 30

pH mètre et sonde à pH

Answer 30

Membrane de verre sensible au H+
Mesure de l’activité des ions H+ via différence de potentiel électrochimique entre électrode de mesure et référence