chimie exam 2

Question 1

quel est l’equation chimique de la constante d’équilibre aA + bB -> cC + dD

Answer 1

Kc= [c]^c [D]^d / [A]^a [B]^b

Question 2

quel est l’équation de Kp

Answer 2

Kp = Kc (RT) ^ delta n

r= 8,314
T= t + 273

Question 3

quel est l’équation du quotient reactonnel Q

Answer 3

Q= [c]^c [D]^d / [A]^a [B]^b

pas de L et de S

Question 4

le principe du chapelier explique quoi

Answer 4

le sens de la réactions pour revenir a l’équilibre

Question 5

si la [ ] dun réactif est diminuer
le sens de la réactions

Answer 5

• reaction inverse est favoriser
• former des réactifs

Question 6

si la [ ] dun réactif est aug
le sens de la réactions

Answer 6

• réaction directe
• consommant des réactifs

Question 7

si la [ ] dun produit est diminuer
le sens de la réactions

Answer 7

reaction direct
former des produit

Question 8

si la [ ] dun produit est aug
le sens de la réactions

Answer 8

reaction inverse
consommer des produit

Question 9

si V dim P aug que ce qui arrive au gaz ?

Answer 9

moins de moles de gaz
p dim

Question 10

si V aug P dim que ce qui arrive au gaz ?

Answer 10

plus de moles de gaz
p aug

Question 11

si temp aug quel est la réaction ?

Answer 11

reaction endothermique
système oppose en absorbant l’énergie

Question 12

si temp dim quel est la réaction ?

Answer 12

réaction exothermique
système s’oppose en produisant de l’énergie

Question 13

c’est quoi un amphotère

Answer 13

substance qui peut agir comme un acide ou une base
EAU H20

Question 14

K eau

Answer 14

1,0 x 10^ - 14

Question 15

si [ h30] = [oh]

Answer 15

sln neutre

Question 16

si [ h30] > [oh]

Answer 16

sln acide

Question 17

si [ h30] < [oh]

Answer 17

sln basique

Question 18

les acides fort

Answer 18

HCL< HBr, HI, HNO3, HCIO4, H2SO4

Question 19

calcule de Ka

Answer 19

Ka = [produit]/ [réactif ]

Question 20

calcule de Kb

Answer 20

Kb= [réactif] / [produit]

Question 21

pourcentage d’ionisations acide

Answer 21

[h3o] / [ha] x 100 %

Question 22

pourcentage d’ionisations base

Answer 22

[oh] / [b] x 100 %

Question 23

si Ka > Kb

Answer 23

sln acide

Question 24

si Ka< Kb

Answer 24

sln basique

Question 25

si Ka = Kb

Answer 25

sln neutre

Question 26

quand Ka vs Kb peut réagir avec l’eau

Answer 26

Kb > Ka

Question 27

sln tampons

Answer 27

sln dont le pH varie peu après l<ajout dune petite ( OH ou H3O)

Quand: COUPLE ACIDO- BASIQUE

Question 28

titrage d,un acide fort avec une base forte =

Answer 28

aucune zone tampon

Question 29

titrage d’un acide faible par une base forte ou b faible avec a fort =

Answer 29

zone tampon

Question 30

titrage d’un acide fort par une base faible ( vise versa) =

Answer 30

zone tampon

Question 31

pt de demi-équivalence

Answer 31

• au centre de la zone tampon
• pH = pKa

Question 32

les indicateur acido-basique

Answer 32

• substance changeant de couleur selon le pH
• utiliser pour mettre en évidence le point d’équivalence