chimie exam 2 Flashcards
quel est l’equation chimique de la constante d’équilibre aA + bB -> cC + dD
Kc= [c]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
quel est l’équation de Kp
Kp = Kc (RT) ^ delta n
r= 8,314
T= t + 273
quel est l’équation du quotient reactonnel Q
Q= [c]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
pas de L et de S
le principe du chapelier explique quoi
le sens de la réactions pour revenir a l’équilibre
si la [ ] dun réactif est diminuer
le sens de la réactions
- reaction inverse est favoriser
- former des réactifs
si la [ ] dun réactif est aug
le sens de la réactions
- réaction directe
- consommant des réactifs
si la [ ] dun produit est diminuer
le sens de la réactions
reaction direct
former des produit
si la [ ] dun produit est aug
le sens de la réactions
reaction inverse
consommer des produit
si V dim P aug que ce qui arrive au gaz ?
moins de moles de gaz
p dim
si V aug P dim que ce qui arrive au gaz ?
plus de moles de gaz
p aug
si temp aug quel est la réaction ?
reaction endothermique
système oppose en absorbant l’énergie
si temp dim quel est la réaction ?
réaction exothermique
système s’oppose en produisant de l’énergie
c’est quoi un amphotère
substance qui peut agir comme un acide ou une base
EAU H20
K eau
1,0 x 10^ - 14
si [ h30] = [oh]
sln neutre
si [ h30] > [oh]
sln acide
si [ h30] < [oh]
sln basique
les acides fort
HCL< HBr, HI, HNO3, HCIO4, H2SO4
calcule de Ka
Ka = [produit]/ [réactif ]
calcule de Kb
Kb= [réactif] / [produit]
pourcentage d’ionisations acide
[h3o] / [ha] x 100 %
pourcentage d’ionisations base
[oh] / [b] x 100 %
si Ka > Kb
sln acide
si Ka< Kb
sln basique
