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{P2} UE3 : Sciences analytiques > Chimie ana : Extraction liquide liquide > Flashcards

Chimie ana : Extraction liquide liquide Flashcards

1
Q

Pourquoi réaliser une extraction liquide liquide ?

A
  • Purifier
  • Simplifier
  • Concentrer
    → un échantillon
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Q

Principe d’une extraction liquide liquide ?

A

Transfert d’un composé d’une phase à une autre pour laquelle il a + d’affinité

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Q

Comment s’appelle le passage d’un composé d’une phase solide à une phase liquide ?

A

Extraction solide liquide

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4
Q

Quelle sont les méthode de purification possible (extraction liq-liq)

A
  • Distillation
  • Cristallisation
  • Réaction chimique sélective
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Q

Quelles sont les réaction chimique sélective ?

A
  • Précipitation puis filtration
  • Réaction sélective d’un groupement avec un produit donné
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6
Q

Comment se fait le choix du solvant d’une extraction liquide liquide ?

A

→ Selon les propriétés physico-chimique du solvant

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7
Q

Quelles sont les propriétés physico chimique d’un solvant pouvant amener à son choix pour une extraction liquide liquide ?

A
  • Polarité (protique)
  • Capacité à donner des liaison H (protogénécité)
  • Capacité de dissolution (pouvoir solvant)
  • Densité, point d’ébullition, viscosité, constante diélectrique
  • Toxicité, caractère inflammable
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8
Q

Importance de la densité d’un solvant (extraction) ?

A

Il faut que les 2 phase est des densité bien distinctes

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9
Q

Importance de la viscosité d’un solvant (extraction) ?

A

Les échanges doivent se faire facilement → pas trop visqueux

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10
Q

Caractéristiques d’une molécule polaire ?

A
  • Au - 1 liaison covalente polarisée
  • Répartition des charge + et - sur les différents atomes de la molécule
  • Barycentre des charges partielles + n’est pas le même que celles des -
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11
Q

Comment se fait la répartition des charge positive et négative sur une molécule ?

A

En fonction de l’électronégativité des atomes (O, N, halogène)

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12
Q

Qu’est-ce qu’une molécule non polaire ?

A

Molécule apolaire

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13
Q

Qu’est-ce qui caractérise une molécule polaire ?

A

Son moment dipolaire → D ou C.m

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14
Q

Relation entre le moment dipolaire et la polarité d’une molécule ?

A

+ le moment dipolaire est grand + la molécule est polaire

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15
Q

Quelle est la molécule la plus polaire ?

A

L’eau

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16
Q

Définition d’une molécule protique ?

A

Capable de donner un ion H+

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17
Q

Qu’est-ce qu’une molécule non protique ?

A

Molécule aprotique

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18
Q

Quels sont les différents types de solvant basés sur la protogénécité et la polarité ?

A
  • Solvants protiques polaires
  • Solvants aprotiques polaires
  • Solvants (aprotiques) apolaires
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19
Q

Définition des solvants aprotiques polaires ?

A

Possède un moment dipolaire non nul mais dénués d’atome d’hydrogène susceptible de former des liaisons hydrogènes

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20
Q

Définition des solvants aprotiques apolaires ?

A

Possède un moment dipolaire permanent nul

21
Q

Affinité des molécule polaire ou riche en groupements hydrophiles ?

A
  • Solvants protiques polaires ++
  • PRATIQUEMENT insoluble dans les solvant apolaire
22
Q

Affinité des molécules contenant des groupement apolaires +++ ?

A

Solvant apolaire +++

23
Q

Pour quel type de molécules sont adaptés les solvants avec un groupement hydrophile ?

A
  • Sucres
  • Acides FBM
  • Alcool FBM
  • Nitriles…
24
Q

Pour quel type de molécules sont adaptés les solvants avec un groupement hydrophobe ?

A
  • Lipides
  • Stérols
  • Terpènes
  • Huiles essentielle
25
Q

Comment reconnait on un groupement hydrophobe ?

A
  • Longue chaine aliphatique
    ou
  • Groupement méthyle, éthyle
26
Q

Comment choisir le meilleur solvant quand le composé possède des groupement hydrophobes et hydrophiles ?

A

On définira l’affinité en fonction du rapport entre ces groupements

27
Q

Densité et miscibilité idéale d’un solvant pour la diffusion du solvant, l’agitation et la séparation mécanique ?

A
  • FAIBLE viscosité
  • Masse volumique PEU élevée
28
Q

Pour quel type d’extraction le point d’ébullition est important ?

A

Extraction solide liquide

29
Q

Pourquoi est-il important de connaitre le point d’ébullition du solvant ?

A

Pour ne pas dégrader les produits thermosensibles

30
Q

Que permet l’augmentation de la T° dans un solvant ?

A
  • Meilleure diffusion → baisse de la viscosité
  • Meilleure solubilité de la substance
31
Q

Quels sont les solvant les plus adapté pour les extraction (en fonction de la T° d’ébullition) ?

A

Les solvant à T° ébu faible

32
Q

Quel est le principe de l’extraction liquide liquide ?

A

Partage par une répartition entre 2 phases de polarité et de densité très différentes

33
Q

Comment solubiliser la substance dans une des phase (extraction) ?

A
  • Dispersion par turbulence et échange entre les 2 solvants
  • Décantation et séparation
  • Si pdt d’intérêt dans la phase organique → séchage + évaporation
34
Q

qu’est-ce qu’une émulsion ?

A

Phénomène pouvant arriver lors de l’agitation entre la phase aqueuse et organique en présence de CH2Cl2 ou CHCl3

35
Q

Comment casser l’émulsion ?

A
  • Laisser reposer
  • Filtrer sur un filtre en verre fritté
  • Ajout de NaCl dans la phase aqueuse ou ampoule → agiter + décanter
  • Briser l’émulsion avec baguette en verre/métal
  • Filtrer sur filtre hydrophobe → passage phase orga seulement
36
Q

Comment sont choisit les solvants pour l’extraction liquide liquide ?

A

Fonction de :
* Sélectivité à dissoudre la/les substances
* 2 solvants non miscibles
* Densité ≠ et connue

37
Q

Solvants moins denses que l’eau ?

A
  • Ether
  • Huile
38
Q

Comment extraire plusieurs molécules dans un mélange ?

A

Extraction de façon séquentielle avec solvant de polarité croissante

39
Q

Quand il y a extraction d’une espèce acido-basique, quelle espèce retrouve-t-on dans la phase aqueuse ?

A

Forme ionisée → la + soluble

40
Q

Quand on à une espèce acido-basique comment récupère-t-on AH (l’acide) ?

A

Voir post-it

41
Q

Pourquoi l’eau est un bon solvant ?

A

Car il est non miscible avec beaucoup d’autres solvants

42
Q

Définition du coefficient de partage ?

A

Concentration de l’espèce en phase organique sur concentration en phase aqueuse

43
Q

Quel procédé d’extraction apporte le meilleur rendement ?

A

Plusieurs extractions à petits volumes

44
Q

Quelles sont les conditions expérimentale du calcul de logP ?

A
  • Solubilisation de S dans la phase organique à une []° C0
  • Partage entre Vorga et Vaq par agitation MECANIQUE
  • Décantation + récupération des phases
  • Détermination de Corg1 et Caqu1
  • Calcul du coefficient de partage
45
Q

Quand est ce que une substance présente un coefficient de distribution ?

A

SI elle possède un caractère acido-basique

46
Q

De quoi dépend le coefficient de distribution ?

A

Du pH

47
Q

Coefficient de distribution quand : Ka «< [H3O+] ?

A

1&raquo_space;> Ka/[H30+] → D = K
(K = coef partage)

48
Q

Coefficient de distribution quand Ka&raquo_space;> [H3O+] ?

A

1 «< Ka/[H3O+] → D=K/(Ka/[H3O+])

{P2} UE3 : Sciences analytiques (32 decks)

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