Chimie ana : Extraction liquide liquide Flashcards
Pourquoi réaliser une extraction liquide liquide ?
- Purifier
- Simplifier
- Concentrer
→ un échantillon
Principe d’une extraction liquide liquide ?
Transfert d’un composé d’une phase à une autre pour laquelle il a + d’affinité
Comment s’appelle le passage d’un composé d’une phase solide à une phase liquide ?
Extraction solide liquide
Quelle sont les méthode de purification possible (extraction liq-liq)
- Distillation
- Cristallisation
- Réaction chimique sélective
Quelles sont les réaction chimique sélective ?
- Précipitation puis filtration
- Réaction sélective d’un groupement avec un produit donné
Comment se fait le choix du solvant d’une extraction liquide liquide ?
→ Selon les propriétés physico-chimique du solvant
Quelles sont les propriétés physico chimique d’un solvant pouvant amener à son choix pour une extraction liquide liquide ?
- Polarité (protique)
- Capacité à donner des liaison H (protogénécité)
- Capacité de dissolution (pouvoir solvant)
- Densité, point d’ébullition, viscosité, constante diélectrique
- Toxicité, caractère inflammable
Importance de la densité d’un solvant (extraction) ?
Il faut que les 2 phase est des densité bien distinctes
Importance de la viscosité d’un solvant (extraction) ?
Les échanges doivent se faire facilement → pas trop visqueux
Caractéristiques d’une molécule polaire ?
- Au - 1 liaison covalente polarisée
- Répartition des charge + et - sur les différents atomes de la molécule
- Barycentre des charges partielles + n’est pas le même que celles des -
Comment se fait la répartition des charge positive et négative sur une molécule ?
En fonction de l’électronégativité des atomes (O, N, halogène)
Qu’est-ce qu’une molécule non polaire ?
Molécule apolaire
Qu’est-ce qui caractérise une molécule polaire ?
Son moment dipolaire → D ou C.m
Relation entre le moment dipolaire et la polarité d’une molécule ?
+ le moment dipolaire est grand + la molécule est polaire
Quelle est la molécule la plus polaire ?
L’eau
Définition d’une molécule protique ?
Capable de donner un ion H+
Qu’est-ce qu’une molécule non protique ?
Molécule aprotique
Quels sont les différents types de solvant basés sur la protogénécité et la polarité ?
- Solvants protiques polaires
- Solvants aprotiques polaires
- Solvants (aprotiques) apolaires
Définition des solvants aprotiques polaires ?
Possède un moment dipolaire non nul mais dénués d’atome d’hydrogène susceptible de former des liaisons hydrogènes
Définition des solvants aprotiques apolaires ?
Possède un moment dipolaire permanent nul
Affinité des molécule polaire ou riche en groupements hydrophiles ?
- Solvants protiques polaires ++
- PRATIQUEMENT insoluble dans les solvant apolaire
Affinité des molécules contenant des groupement apolaires +++ ?
Solvant apolaire +++
Pour quel type de molécules sont adaptés les solvants avec un groupement hydrophile ?
- Sucres
- Acides FBM
- Alcool FBM
- Nitriles…
Pour quel type de molécules sont adaptés les solvants avec un groupement hydrophobe ?
- Lipides
- Stérols
- Terpènes
- Huiles essentielle
Comment reconnait on un groupement hydrophobe ?
- Longue chaine aliphatique
ou - Groupement méthyle, éthyle
Comment choisir le meilleur solvant quand le composé possède des groupement hydrophobes et hydrophiles ?
On définira l’affinité en fonction du rapport entre ces groupements
Densité et miscibilité idéale d’un solvant pour la diffusion du solvant, l’agitation et la séparation mécanique ?
- FAIBLE viscosité
- Masse volumique PEU élevée
Pour quel type d’extraction le point d’ébullition est important ?
Extraction solide liquide
Pourquoi est-il important de connaitre le point d’ébullition du solvant ?
Pour ne pas dégrader les produits thermosensibles
Que permet l’augmentation de la T° dans un solvant ?
- Meilleure diffusion → baisse de la viscosité
- Meilleure solubilité de la substance
Quels sont les solvant les plus adapté pour les extraction (en fonction de la T° d’ébullition) ?
Les solvant à T° ébu faible
Quel est le principe de l’extraction liquide liquide ?
Partage par une répartition entre 2 phases de polarité et de densité très différentes
Comment solubiliser la substance dans une des phase (extraction) ?
- Dispersion par turbulence et échange entre les 2 solvants
- Décantation et séparation
- Si pdt d’intérêt dans la phase organique → séchage + évaporation
qu’est-ce qu’une émulsion ?
Phénomène pouvant arriver lors de l’agitation entre la phase aqueuse et organique en présence de CH2Cl2 ou CHCl3
Comment casser l’émulsion ?
- Laisser reposer
- Filtrer sur un filtre en verre fritté
- Ajout de NaCl dans la phase aqueuse ou ampoule → agiter + décanter
- Briser l’émulsion avec baguette en verre/métal
- Filtrer sur filtre hydrophobe → passage phase orga seulement
Comment sont choisit les solvants pour l’extraction liquide liquide ?
Fonction de :
* Sélectivité à dissoudre la/les substances
* 2 solvants non miscibles
* Densité ≠ et connue
Solvants moins denses que l’eau ?
- Ether
- Huile
Comment extraire plusieurs molécules dans un mélange ?
Extraction de façon séquentielle avec solvant de polarité croissante
Quand il y a extraction d’une espèce acido-basique, quelle espèce retrouve-t-on dans la phase aqueuse ?
Forme ionisée → la + soluble
Quand on à une espèce acido-basique comment récupère-t-on AH (l’acide) ?
Voir post-it
Pourquoi l’eau est un bon solvant ?
Car il est non miscible avec beaucoup d’autres solvants
Définition du coefficient de partage ?
Concentration de l’espèce en phase organique sur concentration en phase aqueuse
Quel procédé d’extraction apporte le meilleur rendement ?
Plusieurs extractions à petits volumes
Quelles sont les conditions expérimentale du calcul de logP ?
- Solubilisation de S dans la phase organique à une []° C0
- Partage entre Vorga et Vaq par agitation MECANIQUE
- Décantation + récupération des phases
- Détermination de Corg1 et Caqu1
- Calcul du coefficient de partage
Quand est ce que une substance présente un coefficient de distribution ?
SI elle possède un caractère acido-basique
De quoi dépend le coefficient de distribution ?
Du pH
Coefficient de distribution quand : Ka «< [H3O+] ?
1»_space;> Ka/[H30+] → D = K
(K = coef partage)
Coefficient de distribution quand Ka»_space;> [H3O+] ?
1 «< Ka/[H3O+] → D=K/(Ka/[H3O+])
