Chimie ana : Acide/base en milieux non aqueux Flashcards
Qu’est-ce qu’un solvant ?
Liquide dans lequel sont dissoutes ou extraites des espèces
En fonction de quels critères sont classés les solvants ?
- Caractère ionisant
- Caractère dissociant
- Caractère protique
Quels sont les possibles solvants protique ?
- Protogène : acide
- Protophile : basique
Qu’est-ce qu’un solvant amphiprotique ?
Solvant à caractéristique protophile et protogène en fonction du soluté
Caractéristiques des solvants amphiprotiques ?
Auto ionisation très faible => Paire d’ions : réaction de proton entre 2 molécules identiques
Produit ionique de l’eau ?
Kw ou Ki = [H3O+][OH-] = 10^-14
De quoi dépend le Ki ?
Il ne dépend que de la T° → + elle augmente + le phénomène d’auto ionisation sera élevé
Relation entre le Ki et la tendance d’ionisation du solvant ?
+ le Ki est élevé + le solvant aura tendance à s’ioniser
pKi de l’éthanol ?
19
pKi de l’ammoniac ?
33
Pki de l’acide acétique ?
14,5
Quels sont les équilibres qui interviennent lors de la mise en solution d’un acide AH dans un solvant SH (non aqueux)
- Ionisation
- Dissociation
De quoi KI rend compte ?
De la capacité du slovant SH à accepter un proton
Qu’est-ce que KI ?
Constante d’ionisation
Qu’est-ce que Kd ?
Constante de dissociation
De quoi rend compte le Kd ?
De la capacité du solvant SH à dissocier une paire d’ion
pH d’un solvant non aqueux ?
pH = -log (SH2 +)
A quoi correspond le pH d’un solvant non aqueux ?
Mesure de la quantité de proton solvaté → SH2 +
La valeur du pH de deux solution avec les mêmes acides peut être différente ?
OUI ! Le pH d’une solution peut être différent pour un même acide dans 2 solvant différents
Valeur de la constante dialectique dans les solvants dis dissociant ?
Supérieure à 40
pKa d’un solvant SH non aqueux ?
pKa = pKd + log(1+(1/KI))
Evolution du pKa avec l’ionisation de l’acide ?
Il diminue
Relation entre le pKa et pKd pour un acide totalement ionisé ?
pka ≈ pKd
→ le pKa de l’acide dépend du caractère dissociant du solvant
A quoi correspond le domaine pH accessible ?
A l’intervalle [0-pKi]
Valeur maximale du pH d’une solution ?
pH max = pKI
Dans le domaine de pH accessible, à quoi correspond le point 1/2 pKI ?
Neutralité : autant de proton solvate que de S-
Quel est l’acide le plus fort susceptible d’être libéré dans l’eau ?
H30+
Qu’est-ce que l’effet nivelant de l’eau ?
- Face à H3O+ tous les AF auront le même niveau
- Face à OH- toutes les BF auront le même niveau/force
Qu’advient-il des AF ou BF en milieu aqueux une fois mis en milieux non aqueux ?
- Ils ont des comportement différent
- Ils ne sont plus nivelés
- Les réaction ne sont plus totales mais équilibrées
Qu’est-ce qu’un solvant discriminant ?
Capable de différencier la Force des différents AF ou BF
Que permet le caractère discriminant des solvants non aqueux envers les BF et AF ?
Mette en avant leur différence d’acidité et de basicité
Quelles sont les possibilité pour déterminer expérimentalement le point d’équivalence d’un titrage en milieux non aqueux ?
→ 2
* Ajout d’un indicateur coloré dans la solution à dosée
* Méthode instrumentale /!\ utilisation sonde pH métrique spé au milieu non aqueux /!\
Allure de courbe de titrage acido-basique en milieux non aqueux ?
Comparable à celle en solution aqueuse
Relation en le pKa d’un acide et le saut de pH, en titrage acido-basique en solution non aqueuse ?
+ acide est fort, + pKa petit, + saut de pH grand
