Chimica 20/07 2 Flashcards
Quiz da 841 a 1015
Qual è il nome del C3H7Br?
Bromuro di propile
La corretta struttura di Lewis della molecola di metano presenta:
solo 4 legami singoli C–H
Quale delle seguenti sostanze risulta incomprimibile alla temperatura di
283 K?
Bromo
Azoto
Cloro
Solfuro di Idrogeno
Metano
Bromo
Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che
dipendono:
Dal numero delle particelle di soluto
La reazione tipica dell’etilene è:
Addizione elettrofila
Fumo
miscuglio eterogeneo di un solido in un gas
La pressione osmotica:
aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile
Una reazione chimica procede spontaneamente verso destra quando:
la sua energia libera è minore di zero
Configurazione elettronica Al 3+:
1s2 2s2 2p6
Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi?
nopeeeeeeeeeee
Il legno è
una miscela eterogenea
riduzione di un aldeide si ottiene un:
riduzione di un chetone un:
alcol primario
alcol secondario
Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio?
noo
Per fase si intende:
una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha
proprietà intensive uniformi
Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCI 0,5 molare?
7
In quale delle seguenti coppie le due specie chimiche hanno la stessa
configurazione elettronica?
S e Ar
K e Na+
Ne e Al 3+
Cl- e K
S2- e Cl-
Ne e Al 3+
Che volume di una soluzione 1.0 mol/L di HCl è necessario per
neutralizzare 1.0 L di una soluzione 0.50 mol/L di NaOH?
1.0 l
0.5 l
2.0 l
1.5 l
2.5 l
0.5 l
La reazione di Diels-Alder tra butadiene ed etilene:
porta alla formazione di un composto ciclico insaturo
Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?
mai
In 5,0 litri di una soluzione acquosa di KOH con pH = 9, quante moli di
KOH sono contenute?
0,00005
0,1 x 10-8
0,00001
0,5 x 10-5
Non si può dire in quanto KOH non è una base forte
0,00005
La sintesi di Williamson è una reazione tipica per ottenere gli:
eteri
Due soluzioni con la stessa concentrazione molare di soluti diversi
potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un
numero diverso di ioni
L’idrogenazione di un alchene produce un:
alcano
L’anione derivante dall’atomo di idrogeno viene detto:
ione idruro
Dall’ossidazione di un’aldeide si ottiene:
un acido carbossilico
La chinolina è:
un’ammina aromatica terziaria eterociclica
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li
Il fosforo ha elettronegatività maggiore di quella del cloro
L’affinità elettronica del sodio è maggiore di quella del fluoro
Il potenziale di prima ionizzazione del calcio è maggiore di quello del berillio
Il bromo ha massa atomica minore di quella del fluoro
Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li
La Pressione Osmotica è Colligativa?
Si
Le valenze ioniche di sodio, alluminio e cloro sono rispettivamente:
+1 +3 -1
Il numero quantico principale indica:
l’energia dell’elettrone
Gli elettroni di legame in un legame covalente puro:
sono condivisi equamente tra gli atomi
Quale delle seguenti sostanze ha la minore massa molecolare?
Azoto
ossigeno
acqua
nessuna
ossido di carbonio
Acqua
Idrogeno e ossigeno gassosi reagiscono fra loro per formare acqua. 1 litro
di gas idrogeno è in grado di reagire, a parità di pressione e temperatura,
con quanti litri di Ossigeno?
0.5
Si assuma di avere una soluzione acquosa di Mg3
(PO4)2 0,8 M. Quante moli di atomi di magnesio sono contenute in 400 ml di tale soluzione a causa della presenza di Mg3(PO4)2?
0.64
0.32
0.96
0.8
2.4
0.96
Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri
quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione
generale (n, l, m, ms). Individuare a quale orbitale appartiene l’elettrone
rappresentato dalla seguente serie di numeri quantici: (3, 2 ,0, –1/2).
3f
3p
3s
4d
3d
3d
La tensione di vapore di una soluzione:
diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile
Si consideri una soluzione acquosa di Al2
(HPO4)3 0,3 M. Quante moli di atomi di fosforo sono contenute in 600 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al2(HPO4)3?
0.18
0.9
0.27
0.54
1.8
0.54
Quale coppia è costituita da ioni aventi la stessa configurazione
elettronica esterna?
Na+ Ca+
K+ Ca 2+
I- H+
S 2- N 2-
Br Xe
K+ Ca 2+
Dalla reazione di alogenazione di un alcano si ottiene:
alogenuro alchilico
Quanti grammi di solfito di sodio devono essere aggiunti a 0,5 kg di acqua
per preparare una soluzione acquosa 0,001 m? (massa atomica di Na = 23
u; massa atomica di S = 32 u)
1.26
0.126
0.0006
0.063
2.52
0.063
Gli alcoli sono:
anfoteri
Che cos’è l’etino?
un altro nome dell’acetilene
Quali volumi di soluzioni acquose di HNO3
0,12N e 0,03N devono essere
miscelati per ottenere un litro di soluzione di HNO3
0,06N?
0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N
0,66 L di soluzione 0,12N; 0,33 L di soluzione 0,03N
0,25 L di soluzione 0,12N; 0,75 L di soluzione 0,03N 0,20 L di soluzione 0,12N; 0,80 L di soluzione 0,03N
0,15 L di soluzione 0,12N; 0,85 L di soluzione 0,03N
0.33 L di soluzione 0.12 N ; 0.66 L di soluzione 0.03 N
L’energia di prima ionizzazione di un atomo:
è l’energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo isolato quando
esso si trova allo stato gassoso
L’idrolisi di una molecola di C5H10O2
dà come unici prodotti una
molecola di CH3COOH e una molecola di CH3CH2CH2OH. Sulla base di
queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica
deve appartenere C5H10O2
Esteri
A 25 °C, il prodotto ionico dell’acqua [H+]· [OH–] è uguale a:
10^-14
Gli orbitali 3d possono contenere al massimo:
10 elettroni
