Chimica 20/07 2

Question 1

Qual è il nome del C3H7Br?

Answer 1

Bromuro di propile

Question 2

La corretta struttura di Lewis della molecola di metano presenta:

Answer 2

solo 4 legami singoli C–H

Question 3

Quale delle seguenti sostanze risulta incomprimibile alla temperatura di
283 K?

Bromo
Azoto
Cloro
Solfuro di Idrogeno
Metano

Answer 3

Bromo

Question 4

Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che
dipendono:

Answer 4

Dal numero delle particelle di soluto

Question 5

La reazione tipica dell’etilene è:

Answer 5

Addizione elettrofila

Question 6

Fumo

Answer 6

miscuglio eterogeneo di un solido in un gas

Question 7

La pressione osmotica:

Answer 7

aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

Question 8

Una reazione chimica procede spontaneamente verso destra quando:

Answer 8

la sua energia libera è minore di zero

Question 9

Configurazione elettronica Al 3+:

Answer 9

1s2 2s2 2p6

Question 10

Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi?

Answer 10

nopeeeeeeeeeee

Question 11

Il legno è

Answer 11

una miscela eterogenea

Question 12

riduzione di un aldeide si ottiene un:
riduzione di un chetone un:

Answer 12

alcol primario
alcol secondario

Question 13

Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio?

Answer 13

noo

Question 14

Per fase si intende:

Answer 14

una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha
proprietà intensive uniformi

Question 15

Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCI 0,5 molare?

Answer 15

7

Question 16

In quale delle seguenti coppie le due specie chimiche hanno la stessa
configurazione elettronica?

S e Ar
K e Na+
Ne e Al 3+
Cl- e K
S2- e Cl-

Answer 16

Ne e Al 3+

Question 17

Che volume di una soluzione 1.0 mol/L di HCl è necessario per
neutralizzare 1.0 L di una soluzione 0.50 mol/L di NaOH?

1.0 l
0.5 l
2.0 l
1.5 l
2.5 l

Answer 17

0.5 l

Question 18

La reazione di Diels-Alder tra butadiene ed etilene:

Answer 18

porta alla formazione di un composto ciclico insaturo

Question 19

Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?

Answer 19

mai

Question 20

In 5,0 litri di una soluzione acquosa di KOH con pH = 9, quante moli di
KOH sono contenute?

0,00005
0,1 x 10-8
0,00001
0,5 x 10-5
Non si può dire in quanto KOH non è una base forte

Answer 20

0,00005

Question 21

La sintesi di Williamson è una reazione tipica per ottenere gli:

Answer 21

eteri

Question 22

Due soluzioni con la stessa concentrazione molare di soluti diversi

Answer 22

potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un
numero diverso di ioni

Question 23

L’idrogenazione di un alchene produce un:

Answer 23

alcano

Question 24

L’anione derivante dall’atomo di idrogeno viene detto:

Answer 24

ione idruro

Question 25

Dall’ossidazione di un’aldeide si ottiene:

Answer 25

un acido carbossilico

Question 26

La chinolina è:

Answer 26

un'ammina aromatica terziaria eterociclica

Question 27

Quale delle seguenti affermazioni è corretta? Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li Il fosforo ha elettronegatività maggiore di quella del cloro L'affinità elettronica del sodio è maggiore di quella del fluoro Il potenziale di prima ionizzazione del calcio è maggiore di quello del berillio Il bromo ha massa atomica minore di quella del fluoro

Answer 27

Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li

Question 28

La Pressione Osmotica è Colligativa?

Answer 28

Si

Question 29

Le valenze ioniche di sodio, alluminio e cloro sono rispettivamente:

Answer 29

+1 +3 -1

Question 30

Il numero quantico principale indica:

Answer 30

l'energia dell'elettrone

Question 31

Gli elettroni di legame in un legame covalente puro:

Answer 31

sono condivisi equamente tra gli atomi

Question 32

Quale delle seguenti sostanze ha la minore massa molecolare? Azoto ossigeno acqua nessuna ossido di carbonio

Answer 32

Acqua

Question 33

Idrogeno e ossigeno gassosi reagiscono fra loro per formare acqua. 1 litro di gas idrogeno è in grado di reagire, a parità di pressione e temperatura, con quanti litri di Ossigeno?

Answer 33

0.5

Question 34

Si assuma di avere una soluzione acquosa di Mg3 (PO4)2 0,8 M. Quante moli di atomi di magnesio sono contenute in 400 ml di tale soluzione a causa della presenza di Mg3(PO4)2? 0.64 0.32 0.96 0.8 2.4

Answer 34

0.96

Question 35

Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione generale (n, l, m, ms). Individuare a quale orbitale appartiene l’elettrone rappresentato dalla seguente serie di numeri quantici: (3, 2 ,0, –1/2). 3f 3p 3s 4d 3d

Answer 35

3d

Question 36

La tensione di vapore di una soluzione:

Answer 36

diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

Question 37

Si consideri una soluzione acquosa di Al2 (HPO4)3 0,3 M. Quante moli di atomi di fosforo sono contenute in 600 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al2(HPO4)3? 0.18 0.9 0.27 0.54 1.8

Answer 37

0.54

Question 38

Quale coppia è costituita da ioni aventi la stessa configurazione elettronica esterna? Na+ Ca+ K+ Ca 2+ I- H+ S 2- N 2- Br Xe

Answer 38

K+ Ca 2+

Question 39

Dalla reazione di alogenazione di un alcano si ottiene:

Answer 39

alogenuro alchilico

Question 40

Quanti grammi di solfito di sodio devono essere aggiunti a 0,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,001 m? (massa atomica di Na = 23 u; massa atomica di S = 32 u) 1.26 0.126 0.0006 0.063 2.52

Answer 40

0.063

Question 41

Gli alcoli sono:

Answer 41

anfoteri

Question 42

Che cos'è l’etino?

Answer 42

un altro nome dell'acetilene

Question 43

Quali volumi di soluzioni acquose di HNO3 0,12N e 0,03N devono essere miscelati per ottenere un litro di soluzione di HNO3 0,06N? 0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N 0,66 L di soluzione 0,12N; 0,33 L di soluzione 0,03N 0,25 L di soluzione 0,12N; 0,75 L di soluzione 0,03N 0,20 L di soluzione 0,12N; 0,80 L di soluzione 0,03N 0,15 L di soluzione 0,12N; 0,85 L di soluzione 0,03N

Answer 43

0.33 L di soluzione 0.12 N ; 0.66 L di soluzione 0.03 N

Question 44

L’energia di prima ionizzazione di un atomo:

Answer 44

è l’energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo isolato quando esso si trova allo stato gassoso

Question 45

L'idrolisi di una molecola di C5H10O2 dà come unici prodotti una molecola di CH3COOH e una molecola di CH3CH2CH2OH. Sulla base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C5H10O2

Answer 45

Esteri

Question 46

A 25 °C, il prodotto ionico dell'acqua [H+]· [OH–] è uguale a:

Answer 46

10^-14

Question 47

Gli orbitali 3d possono contenere al massimo:

Answer 47

10 elettroni