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BANCADATI LUGLIO 2024 > Chimica 20/07 2 > Flashcards

Chimica 20/07 2 Flashcards

Quiz da 841 a 1015

1
Q

Qual è il nome del C3H7Br?

A

Bromuro di propile

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2
Q

La corretta struttura di Lewis della molecola di metano presenta:

A

solo 4 legami singoli C–H

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3
Q

Quale delle seguenti sostanze risulta incomprimibile alla temperatura di
283 K?

Bromo
Azoto
Cloro
Solfuro di Idrogeno
Metano

A

Bromo

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4
Q

Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che
dipendono:

A

Dal numero delle particelle di soluto

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5
Q

La reazione tipica dell’etilene è:

A

Addizione elettrofila

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6
Q

Fumo

A

miscuglio eterogeneo di un solido in un gas

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7
Q

La pressione osmotica:

A

aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

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8
Q

Una reazione chimica procede spontaneamente verso destra quando:

A

la sua energia libera è minore di zero

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9
Q

Configurazione elettronica Al 3+:

A

1s2 2s2 2p6

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10
Q

Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi?

A

nopeeeeeeeeeee

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11
Q

Il legno è

A

una miscela eterogenea

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12
Q

riduzione di un aldeide si ottiene un:
riduzione di un chetone un:

A

alcol primario
alcol secondario

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13
Q

Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio?

A

noo

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14
Q

Per fase si intende:

A

una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha
proprietà intensive uniformi

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15
Q

Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCI 0,5 molare?

A

7

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16
Q

In quale delle seguenti coppie le due specie chimiche hanno la stessa
configurazione elettronica?

S e Ar
K e Na+
Ne e Al 3+
Cl- e K
S2- e Cl-

A

Ne e Al 3+

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17
Q

Che volume di una soluzione 1.0 mol/L di HCl è necessario per
neutralizzare 1.0 L di una soluzione 0.50 mol/L di NaOH?

1.0 l
0.5 l
2.0 l
1.5 l
2.5 l

A

0.5 l

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18
Q

La reazione di Diels-Alder tra butadiene ed etilene:

A

porta alla formazione di un composto ciclico insaturo

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19
Q

Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?

A

mai

20
Q

In 5,0 litri di una soluzione acquosa di KOH con pH = 9, quante moli di
KOH sono contenute?

0,00005
0,1 x 10-8
0,00001
0,5 x 10-5
Non si può dire in quanto KOH non è una base forte

A

0,00005

21
Q

La sintesi di Williamson è una reazione tipica per ottenere gli:

A

eteri

22
Q

Due soluzioni con la stessa concentrazione molare di soluti diversi

A

potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un
numero diverso di ioni

23
Q

L’idrogenazione di un alchene produce un:

A

alcano

24
Q

L’anione derivante dall’atomo di idrogeno viene detto:

A

ione idruro

25
Q

Dall’ossidazione di un’aldeide si ottiene:

A

un acido carbossilico

26
Q

La chinolina è:

A

un’ammina aromatica terziaria eterociclica

27
Q

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li
Il fosforo ha elettronegatività maggiore di quella del cloro
L’affinità elettronica del sodio è maggiore di quella del fluoro
Il potenziale di prima ionizzazione del calcio è maggiore di quello del berillio
Il bromo ha massa atomica minore di quella del fluoro

A

Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li

28
Q

La Pressione Osmotica è Colligativa?

A

Si

29
Q

Le valenze ioniche di sodio, alluminio e cloro sono rispettivamente:

A

+1 +3 -1

30
Q

Il numero quantico principale indica:

A

l’energia dell’elettrone

31
Q

Gli elettroni di legame in un legame covalente puro:

A

sono condivisi equamente tra gli atomi

32
Q

Quale delle seguenti sostanze ha la minore massa molecolare?

Azoto
ossigeno
acqua
nessuna
ossido di carbonio

A

Acqua

33
Q

Idrogeno e ossigeno gassosi reagiscono fra loro per formare acqua. 1 litro
di gas idrogeno è in grado di reagire, a parità di pressione e temperatura,
con quanti litri di Ossigeno?

A

0.5

34
Q

Si assuma di avere una soluzione acquosa di Mg3
(PO4)2 0,8 M. Quante moli di atomi di magnesio sono contenute in 400 ml di tale soluzione a causa della presenza di Mg3(PO4)2?

0.64
0.32
0.96
0.8
2.4

A

0.96

35
Q

Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri
quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione
generale (n, l, m, ms). Individuare a quale orbitale appartiene l’elettrone
rappresentato dalla seguente serie di numeri quantici: (3, 2 ,0, –1/2).

3f
3p
3s
4d
3d

A

3d

36
Q

La tensione di vapore di una soluzione:

A

diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

37
Q

Si consideri una soluzione acquosa di Al2
(HPO4)3 0,3 M. Quante moli di atomi di fosforo sono contenute in 600 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al2(HPO4)3?

0.18
0.9
0.27
0.54
1.8

A

0.54

38
Q

Quale coppia è costituita da ioni aventi la stessa configurazione
elettronica esterna?

Na+ Ca+
K+ Ca 2+
I- H+
S 2- N 2-
Br Xe

A

K+ Ca 2+

39
Q

Dalla reazione di alogenazione di un alcano si ottiene:

A

alogenuro alchilico

40
Q

Quanti grammi di solfito di sodio devono essere aggiunti a 0,5 kg di acqua
per preparare una soluzione acquosa 0,001 m? (massa atomica di Na = 23
u; massa atomica di S = 32 u)

1.26
0.126
0.0006
0.063
2.52

A

0.063

41
Q

Gli alcoli sono:

A

anfoteri

42
Q

Che cos’è l’etino?

A

un altro nome dell’acetilene

43
Q

Quali volumi di soluzioni acquose di HNO3
0,12N e 0,03N devono essere
miscelati per ottenere un litro di soluzione di HNO3
0,06N?

0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N
0,66 L di soluzione 0,12N; 0,33 L di soluzione 0,03N
0,25 L di soluzione 0,12N; 0,75 L di soluzione 0,03N 0,20 L di soluzione 0,12N; 0,80 L di soluzione 0,03N
0,15 L di soluzione 0,12N; 0,85 L di soluzione 0,03N

A

0.33 L di soluzione 0.12 N ; 0.66 L di soluzione 0.03 N

44
Q

L’energia di prima ionizzazione di un atomo:

A

è l’energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo isolato quando
esso si trova allo stato gassoso

45
Q

L’idrolisi di una molecola di C5H10O2
dà come unici prodotti una
molecola di CH3COOH e una molecola di CH3CH2CH2OH. Sulla base di
queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica
deve appartenere C5H10O2

A

Esteri

46
Q

A 25 °C, il prodotto ionico dell’acqua [H+]· [OH–] è uguale a:

A

10^-14

47
Q

Gli orbitali 3d possono contenere al massimo:

A

10 elettroni

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