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BANCADATI LUGLIO 2024 > Chimica 17/07 > Flashcards

Chimica 17/07 Flashcards

Quiz da 1 a 189

1
Q

Perché spargere sale sulla strada impedisce la formazione di ghiaccio in
inverno?

A

La presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di
congelamento dell’acqua

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2
Q

Date le sue caratteristiche possiamo dire che la molecola di PI3
ha una
geometria:

A

piramide trigonale

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3
Q

Quale delle seguenti coppie è formata da molecole che hanno entrambe
struttura trigonale planare secondo la teoria Valence Shell Electron Pair
Repulsion (VSEPR)?

NH3; BCl3
SO2; H2O
BH3; SO3
PCl3; CH4
NH3; PH3

A

BH3; SO3

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4
Q

Quale delle seguenti formule chimiche NON è possibile?

A) Ca(BO3)2
B) KMnO4
C) NaClO4
D) Ca(H2PO4)2
E) PbCO3

A

Ca(BO3)2

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5
Q

Indica il nome del composto Cu(NO3)2

A

Nitrato rameico

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6
Q

Quale delle seguenti formule brute identifica il fosfato monoacido di Magnesio:

MgHPO3
Mg2HPO4
Mg3(PO4)2
MgHPO4
MgH2PO4

A

MgHPO4

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7
Q

Quale o quali numeri di ossidazione presenta il fluoro nei suoi composti?

A

-1

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8
Q

NH4+
è l’acido coniugato di quale base?

A

NH3

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9
Q

Seguendo la teoria di Brønsted possiamo considerare CO3
2–
e H–
due
basi, i loro acidi coniugati sono:

HCO3 E H+
H2CO3 E OH-
CO3 2- E H-
HCO3- E H2
HCO3 E H+

A

HCO3- E H2

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10
Q

L’angolo che formano gli orbitali ibridi sp è di:

A

180°

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11
Q

Cosa è la saponificazione?

A

è una reazione di idrolisi di esteri

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12
Q

Il legame che si forma nella molecola di ossigeno O2
è un legame:

A

covalente puro

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13
Q

I legami tripli sono legami formati da:

A

da un legame σ e da due legami π

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14
Q

Qual è il nome tradizionale dell’acido ossigenato del fosforo che ha
formula H4P2O7?

A

Acido Pirofosforico

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15
Q

Il berilio è un:

A

alcalino-terroso

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16
Q

Il composto con formula bruta MgBr2
è formato da legami/i

A

ionico

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17
Q

Quale delle seguenti molecole è polare?

CH4, N2, CHCl3, CCl4, CO2

A

CHCl3

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18
Q

Il numero o costante di Avogadro ha come unità di misura:

A

moli^-1

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19
Q

Calcio (Ca) e Stronzio (Sr):

A

Sono metalli alcalino-terrosi (II gruppo)

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20
Q

La formula chimica dello ione idrogenosolfato è:

HS-
HSO4-
H2SO4-
SO4 2-
HSO3-

A

HSO4-

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21
Q

Individuare L’idrogenosolfito di alluminio

Al(HSO3)2
Al(HSO3)3
Al(HSO4)3
Al(HSO4)2
Al2(HSO3)3

A

Al(HSO3)3

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22
Q

Quanti elettroni sono presenti in 22,4 litri di elio a 0°C e 1 atm?

A

1,204 x 10^24

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23
Q

Un legame covalente singolo è caratterizzato dalla:

A

Compartecipazione di due elettroni fra due atomi

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24
Q

Nella tavola periodica in quale gruppo si trova O?

A

VI A

25
Q

Qual è la massa di 6,022 x 10^23 atomi di azoto?

A

14,0 g

26
Q

Una reazione avviene spontaneamente quando:

A

la somma della variazione di entropia dell’ambiente e del sistema è positiva

27
Q

Quale dei seguenti composti è un ossido basico?

SO3, ZnO, NO2, CO2 Ca(OH)2

A

ZnO

28
Q

Viene data una soluzione acquosa di glucosio e saccarosio. Sapendo che la
frazione molare del glucosio è 0,07, quale saranno le frazioni molari di saccarosio e acqua?

A

Saccarosio 0,08 e acqua 0,085

29
Q

Quale tra le seguenti reazioni chimiche è una reazione di scambio
semplice (o spostamento)?

2Na + 2H2O → H2
+ 2NaOH
B) SO3
+ H2O → H2SO4
C) CaCO3
→ CaO + CO2
D) NiO + 2HNO3
→ Ni(NO3
)2
+ H2O
E) 2KOH + H2SO4
→ K2SO4
+ 2H2O

A

2Na + 2H2O → H2
+ 2NaOH

30
Q

Quanti elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di un
atomo di fluoro della molecola HF?

A

6

31
Q

Definisci OSSIDANTE e RIDUCENTE

A

OSSIDANTE colui che acquista elettroni e che quindi VIENE RIDOTTO

RIDUCENTE colui che perde elettroni e che quindi VIENE OSSIDATO

32
Q

In quale delle seguenti molecole l’atomo centrale presenta ibridazione sp2?

CO2, H2S, HNO3, H2O, NH3

A

HNO3

33
Q

Un tipo di orbitali sono gli orbitali p. Una loro caratteristica è che:

A

sono orientati lungo 3 direzioni ortogonali tra loro dello spazio

34
Q

Nome di Fe(ClO3)3

A

Clorato Ferrico

35
Q

Che composto si forma dalla reazione tra l’acido bromico e l’ammoniaca?

NH4BrO5
NH4BrO3
(NH3)3BrO3
NH4Br
NH3BrO

A

NH4BrO5

36
Q

Le moli di un soluto vengono disciolte in 1 Kg di solvente puro. L’unità di
misura che meglio descrive questa soluzione è la:

A

molalità

37
Q

In una molecola di acido nitroso sono presenti complessivamente tot orbitali σ e tot orbitali π :

A

tre orbitali molecolari σ e un orbitale molecolare π

38
Q

Il comportamento di un gas reale può essere considerato assai simile a
quello di un gas ideale:

A

a bassa pressione e ad alta temperatura

39
Q

Qual è la formula chimica dello ione clorato?

A

ClO3-

40
Q

In quale delle seguenti molecole l’atomo centrale presenta ibridazione sp?

BH3, CO2, SO2, PCl5, HNO3

A

CO2

41
Q

Gli orbitali ibridi sp3
formano angoli di:

A

109,5

42
Q

Una delle seguenti formule chimiche NON è possibile. Quale?

Pb3Cr2O7
Ba(NO3)2
Ca(ClO3)2
MgO
NaBrO3

A

Pb3Cr2O7

43
Q

In quale delle seguenti molecole l’atomo centrale presenta ibridazione
sp3?

HCN, BCl3, NH3, SF6, H2CO3

A

NH3

44
Q

Il composto AlCl3
è formato da un atomo di Alluminio e tre atomi di
Cloro legati tra loro da legami covalenti. Poichè l’alluminio è nel gruppo
13 possiamo supporre che AlCl3
:

A

è un acido secondo Lewis

45
Q

La miscela racemica è:

A

una miscela in parti uguali di due enantiomeri

46
Q

Il processo cloro-soda veniva utilizzato per produrre cloro gassoso
partendo da NaCl e utilizzando un elettrodo di mercurio. La produzione
del cloro avveniva dunque:

A

tramite una reazione elettrolitica

47
Q

In quale dei seguenti composti la percentuale di magnesio risulta
maggiore?

A

MgF2

48
Q

Indicare quale elemento si trova nel primo gruppo (IA) e nel
secondo periodo della tavola periodica.

A

Litio

49
Q

Individuare il pH della soluzione acquosa di HClO4
con concentrazione
0,15 mol/l.

A

0.82

50
Q

Aggiunta di una quantità significativa di acido forte
ad una sostanza tampone quale conseguenza provoca?

A

nessuna

51
Q

In chimica organica, che cosa può descrivere la proiezione di Newman?

A

Una visualizzazione grafica alternativa di una struttura molecolare lungo
l’asse del legame C-C

52
Q

In quale delle seguenti soluzioni acquose si determina il maggior
abbassamento crioscopico rispetto all’acqua pura?

Na2SO4
0,5 M
NaNO3
0,5 M
KCN 0,51 M
K2SO3
0,45 M
MgCl2
0,35 M

A

Na2SO4
0,5 M

53
Q

Il metano e il cloro reagiscono se esposti alla luce ultravioletta per
formare clorometano. Che tipo di intermedi si formano in questa
reazione?

A

Intermedi radicalici

54
Q

L’equazione chimica 2K + 2H2O → H2
+ 2KOH che tipo di reazione è?

A

ossidoriduzione

55
Q

Nella legge di Lambert-Beer, l’assorbanza NON è dipendente da quale
grandezza?

A

Temperatura

56
Q

Come sono correlati Rame (Cu) e Argento (Ag)?

A

Appartengono entrambi al gruppo IB della tavola periodica

57
Q

Il legame covalente si forma per sovrapposizione di orbitali atomici semioccupati?

A

si

58
Q

Per ricavare la formula minima di un composto dalle percentuali in massa
degli elementi componenti, quale dato è necessario conoscere?

A

La massa molare di ciascun atomo

59
Q

Da cosa dipendono le proprietà colligative di una soluzione?

A

Dal numero delle unità elementari di soluto

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