Chimica 17/07 Flashcards
Quiz da 1 a 189
Perché spargere sale sulla strada impedisce la formazione di ghiaccio in
inverno?
La presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di
congelamento dell’acqua
Date le sue caratteristiche possiamo dire che la molecola di PI3
ha una
geometria:
piramide trigonale
Quale delle seguenti coppie è formata da molecole che hanno entrambe
struttura trigonale planare secondo la teoria Valence Shell Electron Pair
Repulsion (VSEPR)?
NH3; BCl3
SO2; H2O
BH3; SO3
PCl3; CH4
NH3; PH3
BH3; SO3
Quale delle seguenti formule chimiche NON è possibile?
A) Ca(BO3)2
B) KMnO4
C) NaClO4
D) Ca(H2PO4)2
E) PbCO3
Ca(BO3)2
Indica il nome del composto Cu(NO3)2
Nitrato rameico
Quale delle seguenti formule brute identifica il fosfato monoacido di Magnesio:
MgHPO3
Mg2HPO4
Mg3(PO4)2
MgHPO4
MgH2PO4
MgHPO4
Quale o quali numeri di ossidazione presenta il fluoro nei suoi composti?
-1
NH4+
è l’acido coniugato di quale base?
NH3
Seguendo la teoria di Brønsted possiamo considerare CO3
2–
e H–
due
basi, i loro acidi coniugati sono:
HCO3 E H+
H2CO3 E OH-
CO3 2- E H-
HCO3- E H2
HCO3 E H+
HCO3- E H2
L’angolo che formano gli orbitali ibridi sp è di:
180°
Cosa è la saponificazione?
è una reazione di idrolisi di esteri
Il legame che si forma nella molecola di ossigeno O2
è un legame:
covalente puro
I legami tripli sono legami formati da:
da un legame σ e da due legami π
Qual è il nome tradizionale dell’acido ossigenato del fosforo che ha
formula H4P2O7?
Acido Pirofosforico
Il berilio è un:
alcalino-terroso
Il composto con formula bruta MgBr2
è formato da legami/i
ionico
Quale delle seguenti molecole è polare?
CH4, N2, CHCl3, CCl4, CO2
CHCl3
Il numero o costante di Avogadro ha come unità di misura:
moli^-1
Calcio (Ca) e Stronzio (Sr):
Sono metalli alcalino-terrosi (II gruppo)
La formula chimica dello ione idrogenosolfato è:
HS-
HSO4-
H2SO4-
SO4 2-
HSO3-
HSO4-
Individuare L’idrogenosolfito di alluminio
Al(HSO3)2
Al(HSO3)3
Al(HSO4)3
Al(HSO4)2
Al2(HSO3)3
Al(HSO3)3
Quanti elettroni sono presenti in 22,4 litri di elio a 0°C e 1 atm?
1,204 x 10^24
Un legame covalente singolo è caratterizzato dalla:
Compartecipazione di due elettroni fra due atomi
Nella tavola periodica in quale gruppo si trova O?
VI A
Qual è la massa di 6,022 x 10^23 atomi di azoto?
14,0 g
Una reazione avviene spontaneamente quando:
la somma della variazione di entropia dell’ambiente e del sistema è positiva
Quale dei seguenti composti è un ossido basico?
SO3, ZnO, NO2, CO2 Ca(OH)2
ZnO
Viene data una soluzione acquosa di glucosio e saccarosio. Sapendo che la
frazione molare del glucosio è 0,07, quale saranno le frazioni molari di saccarosio e acqua?
Saccarosio 0,08 e acqua 0,085
Quale tra le seguenti reazioni chimiche è una reazione di scambio
semplice (o spostamento)?
2Na + 2H2O → H2
+ 2NaOH
B) SO3
+ H2O → H2SO4
C) CaCO3
→ CaO + CO2
D) NiO + 2HNO3
→ Ni(NO3
)2
+ H2O
E) 2KOH + H2SO4
→ K2SO4
+ 2H2O
2Na + 2H2O → H2
+ 2NaOH
Quanti elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di un
atomo di fluoro della molecola HF?
6
Definisci OSSIDANTE e RIDUCENTE
OSSIDANTE colui che acquista elettroni e che quindi VIENE RIDOTTO
RIDUCENTE colui che perde elettroni e che quindi VIENE OSSIDATO
In quale delle seguenti molecole l’atomo centrale presenta ibridazione sp2?
CO2, H2S, HNO3, H2O, NH3
HNO3
Un tipo di orbitali sono gli orbitali p. Una loro caratteristica è che:
sono orientati lungo 3 direzioni ortogonali tra loro dello spazio
Nome di Fe(ClO3)3
Clorato Ferrico
Che composto si forma dalla reazione tra l’acido bromico e l’ammoniaca?
NH4BrO5
NH4BrO3
(NH3)3BrO3
NH4Br
NH3BrO
NH4BrO5
Le moli di un soluto vengono disciolte in 1 Kg di solvente puro. L’unità di
misura che meglio descrive questa soluzione è la:
molalità
In una molecola di acido nitroso sono presenti complessivamente tot orbitali σ e tot orbitali π :
tre orbitali molecolari σ e un orbitale molecolare π
Il comportamento di un gas reale può essere considerato assai simile a
quello di un gas ideale:
a bassa pressione e ad alta temperatura
Qual è la formula chimica dello ione clorato?
ClO3-
In quale delle seguenti molecole l’atomo centrale presenta ibridazione sp?
BH3, CO2, SO2, PCl5, HNO3
CO2
Gli orbitali ibridi sp3
formano angoli di:
109,5
Una delle seguenti formule chimiche NON è possibile. Quale?
Pb3Cr2O7
Ba(NO3)2
Ca(ClO3)2
MgO
NaBrO3
Pb3Cr2O7
In quale delle seguenti molecole l’atomo centrale presenta ibridazione
sp3?
HCN, BCl3, NH3, SF6, H2CO3
NH3
Il composto AlCl3
è formato da un atomo di Alluminio e tre atomi di
Cloro legati tra loro da legami covalenti. Poichè l’alluminio è nel gruppo
13 possiamo supporre che AlCl3
:
è un acido secondo Lewis
La miscela racemica è:
una miscela in parti uguali di due enantiomeri
Il processo cloro-soda veniva utilizzato per produrre cloro gassoso
partendo da NaCl e utilizzando un elettrodo di mercurio. La produzione
del cloro avveniva dunque:
tramite una reazione elettrolitica
In quale dei seguenti composti la percentuale di magnesio risulta
maggiore?
MgF2
Indicare quale elemento si trova nel primo gruppo (IA) e nel
secondo periodo della tavola periodica.
Litio
Individuare il pH della soluzione acquosa di HClO4
con concentrazione
0,15 mol/l.
0.82
Aggiunta di una quantità significativa di acido forte
ad una sostanza tampone quale conseguenza provoca?
nessuna
In chimica organica, che cosa può descrivere la proiezione di Newman?
Una visualizzazione grafica alternativa di una struttura molecolare lungo
l’asse del legame C-C
In quale delle seguenti soluzioni acquose si determina il maggior
abbassamento crioscopico rispetto all’acqua pura?
Na2SO4
0,5 M
NaNO3
0,5 M
KCN 0,51 M
K2SO3
0,45 M
MgCl2
0,35 M
Na2SO4
0,5 M
Il metano e il cloro reagiscono se esposti alla luce ultravioletta per
formare clorometano. Che tipo di intermedi si formano in questa
reazione?
Intermedi radicalici
L’equazione chimica 2K + 2H2O → H2
+ 2KOH che tipo di reazione è?
ossidoriduzione
Nella legge di Lambert-Beer, l’assorbanza NON è dipendente da quale
grandezza?
Temperatura
Come sono correlati Rame (Cu) e Argento (Ag)?
Appartengono entrambi al gruppo IB della tavola periodica
Il legame covalente si forma per sovrapposizione di orbitali atomici semioccupati?
si
Per ricavare la formula minima di un composto dalle percentuali in massa
degli elementi componenti, quale dato è necessario conoscere?
La massa molare di ciascun atomo
Da cosa dipendono le proprietà colligative di una soluzione?
Dal numero delle unità elementari di soluto
