Chimica Flashcards
Che forma ha una molecola con 3 elettroni di legame ed un doppietto solitario?
Trigonale piramidale
Che forma ha una molecola con 2 elettroni di legame e 2 doppietti solitari?
Piegata
Che forma ha una molecola con 5 elettroni di legame?
Trigonale bipiramidale
Come varia l’eletteonegatività nella tavola periodica?
Cresce lungo un periodo e decresce scendendo lungo un gruppo
Quale deve essere la differenza di elettronegatività
per far sì che un legame sia ionico?
Maggiore di 1,7
Quali sono le principali molecole inorganiche che presentano risonanza?
-Ozono O3;
-ione carbonato CO32-;
-ione nitrato NO3-;
-anidride solforosa SO3;
-protossido di azoto N2O.
Quali valori può assumere il numero quantico secondario l?
Da 0 a n-1
Cosa è e quali valori può assumere il m?
E’ il numero quantico magnetico e può assumere solo valori compresi tra -l e l
Come varia l’affinità elettronica nella tavola periodica?
Varia di poco in un gruppo, aumenta andando verso destra in un periodo
Tra quali composti si possono formare dei legami a idrogeno?
-Tra il gruppo ossidrile di un alcool e l’acqua;
-tra il gruppo carbossilico di un chetone e l’acqua;
-tra gruppi peptidici in un peptide;
-tra base complementari di DNA.
Quali sono le principali molecole polari?
-HCl (delta - verso Cl);
-NH3 (delta- verso N);
-CH3Cl (delta- verso CL)
Quando si origina un dipolo istantaneo?
Si origina quando due molecole non polari vengono a contatto. Gli elettroni più esterni, avvicinandosi, presentano fluttuazioni casuali della loro distribuzione creando momentaneamente distribuzioni di carica
Con quale simbolo si indica l’entalpia e a cosa è uguale?
H= E+PV
Dimostra che la variazione di entalpia è uguale al calore scambiato dal sistema
Delta H= delta E+ P * delta V
ma delta E= Q- P * delta V
allora a P costante: delta H= Q- P * delta V+ P * delta V
=>delta H= Q
Quando lavoro e calore scambiato sono negativi e quando positivi?
-Q>0 se assorbito, <0 se ceduto;
-L>0 se compiuto sul sistema , <0 se compiuto dal sistema sull’ambiente
Riassumi il secondo principio della termodinamica
-nelle reazioni reversibili: delta S=0;
-nelle reazioni irreversibili: delta S>0
Enuncia l’equazione di Clausius
delta S sist= Q rev/T= Rln(Vf/Vi)= -delta S amb
Enuncia l’equazione di Boltzman
S= k ln w
dove k= 1,38*10^-6 j/mol
Illustra i modi per esprimere le concentrazioni delle soluzioni
O Molarità: M=n/V oppure M=m/(PM * V);
O Molalità: m=n/msolvente
O Frazione molare: XA = nA/(nA+nB+nC) 0 < XA< 1;
O Percentuale peso/peso: grammi di soluto in 100 g di soluzione;
O percentuale volume/volume: millilitri di soluto in 100 ml di soluzione;
O percentuale peso/volume: grammi di soluto in 100 ml di soluzione
O Normalità: N=ze * M;
O osmolarità: osmoli di soluto sciolte in 1 L di soluzione.
Qual è il delta G nel corso di una reazione?
se il sistema non è all’equilibrio: ΔG = ΔG° + RT ln Q;
se il sistema è all’equilibrio: ΔG= ΔG° + RT ln Keq= 0
Quale reazione avviene in base al confronto tra Keq e Q?
-Se Q < K, il sistema non è all’equilibrio e avviene la reazione Reagenti 🡪 Prodotti;
-se Q = K, il sistema è all’equilibrio;
-se Q > K, il sistema non è all’equilibrio e avviene la reazione Prodotti 🡪 Reagenti;
A cosa è uguale la ka e la keq di un’acido?
Keq = [A-][H+]/ ([AH][H2O])
[H2O]Keq= Ka= [H+] [A-]/ [AH]
Enuncia la regola empirica di Pauling
Dato un ossiacido di formula generica
A Om (OH)n la sua forza cresce al crescere della differenza (m-n)
Come si calcola il pH di una base debole?
pH = 14 – (pKB + pCB)/2
Dimmi le definizione di acido e di base secondo Lewis e Bronsted-Lowry
ACIDO (per entrambi): sostanza che in soluzione acquosa
rilascia H+
BASE:
-per Lewis: sostanza che in soluzione acquosa
rilascia OH-;
-per Bronsted-Lowry: sostanza che in soluzione acquosa
accetta H+
Nella LCAO, quale atomo va messo più in alto?
Quello meno elettronegativo
Come si calcola il potere tampone?
β = -ΔCa /ΔpH = ΔCb /ΔpH
Come varia il pH di una soluzione tampone in seguito all’aggiunta di una base o di un acido forte?
Per aggiunta di acido forte: [H+]=ka* (na+x)/(ns-x);
Per aggiunta di una base forte: [H+]=ka* (na-x)/(ns+x)
Come si calcola la concentrazione dello ione H3O+ durante una titolazione?
Prima di aggiungere la base: [H+]=radq (kaCa);
Nel corso della titolazione: [H+]=ka Ca/Cb;
Al punto di equivalenza: [OH-]= radq (Kb*Cb);
Oltre il punto di equivalenza: [OH-]= Cb
Come trovo la concentrazione dei reagenti e dei prodotti al tempo t?
-[A]t= [A]0 * e^(-kt);
-[B]t= [A]0 * [1-e^(-kt)]
Qual è la relazione tra costante di velocità e temperatura?
k= Ae^[-Ea/(RT)]=> ln (k2/k1) = - Ea/R (1/T2 - 1/T1)
dove R= 8,314 J/(K*mol)
Come si calcola la velocità di reazione di un enzima?
v= VMAX [S]/ (KM + [S])
KM: concentrazione di substrato a cui si ottiene metà della velocità massima (è una misura della affinità dell’enzima per il substrato)
Quali sono le leggi per i differenti ordini di reazione?
-Cinetica di ordine zero: [A]t= -kt+ [A]0;
-Cinetica di primo ordine: ln[A]t= -kt+ ln[A]0;
-Cinetica di secondo ordine: 1/[A]t= kt+ 1/[A]0 oppure
ln {[A]0* [B]/([A]* [B]0) }= kt {[B]0- [A]0}
Dimmi la differenza di potenziale di una pila in condizioni standard e non
-E0pila= RT/(nF)* ln Keq
-E = E0 - RT/(nF) * ln [OX1]/[RED1] = E0 - RT/(nF) * ln Q (equazione di Nerst, in condizioni non standard)
Qual è la differenza di potenziale di una pila a ph diverso da zero?
E’= E0- (0,059)/n * pH
Quali reazioni avvengono al catodo e all’anodo di una pila?
-Catodo: ossidante (E0 positivo)
-Anodo: riducente (E0 negativo )
Spiegami il meccanismo E/Z
Se i gruppi a priorità più alta si trovano nello stesso semipiano, l’alchene sarà Z, se si trovano in parti opposte sarà E
Quale conformazione dei cicloalcani è quella più stabile?
Quella a sedia
Quando avviene una scissione omolitica e quando una radicalica?
Scissione omolitica se elettronegatività carbonio simile ad X
Scissione eterolitica se elettronegatività diverse
Dimmi tre modi per terminare la polimerizzazione radicalica
-combinazione di catene;
-disproporzione;
-reazione con un impurità
Dimmi come avviene la polimerizzazione cationica
Guarda sul quaderno
Dimmi come avviene la polimerizzazione radicalica
Guarda sul quaderno
Dimmi i due meccanismi di eliminazione degli alogenuri alchilici
Guarda sul quaderno
Dimmi il meccanismo di SN1 degli alogenuri alchilici
Guarda sul quaderno
Dimmi il meccanismo di SN2 degli alogenuri alchilici
Guarda sul quaderno
Spiega reazione di un alcol primario e terziario in ambiente acido
Guarda sul quaderno
Condensa due alcool per ottenere un etere
Guarda sul quaderno
Spiega l’apertura dell’anello negli epossidi
Guarda sul quaderno
Spiegami la condensazione aldolica
Guarda sul quaderno
Spiega come si forma un acetale
Guarda sul quaderno
Spiegami l’addizione nucleofila di un aldeide con un nucleofilo forte ed uno debole
Guarda sul quaderno
Spiegami la condensazione di Claisen
Guarda sul quaderno
Spiegami la reazione di esterificazione
Guarda sul quaderno
Fai l’idrolisi basica e acida di un ammide
Guarda sul quaderno
Enuncia la regola di Huckel
e-p = 4n + 2
Fai la nitrazione del benzene
Guarda sul quaderno
Dimmi come si forma un aldimmina
Guarda sul quaderno
Fai la reazione di saponificazione
Guarda sul quaderno
Fai la sintesi acetoacetica-chetogenesi
Guarda sul quaderno
Fai la reazione di decarbossilazione
Guarda sul quaderno
Fai l’idrolisi di un etere
Guarda sul quaderno
Fai l’addizione elettrofila a dieni coniugati
Guarda sul quaderno
Fai l’acilazione di Friedel-Crafts
Guarda sul quaderno
