chemie - vodík, kyslík atd.

Question 1

Jaká je molekula vodíku a vazba mezi ní

Answer 1

H2 (H - H, jednoduchá kovalentní, nepolární vazba)

Question 2

kde se nachází čistý vodík

Answer 2

ve vesmíru, na zemi je vzácný

Question 3

Lehký vodík?

Answer 3

1 1 H - p - protium (matějův zápis)

Question 4

Těžký vodík?

Answer 4

1 2 H - d - deuterium (matějův zápis)

Question 5

Super těžký vodík?

Answer 5

1 3 H - t - tritium - radioaktivní (matějův zápis)

Question 6

Příprava vodíku

Answer 6

-vytěsňování

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

-rozklad hydridu s vodou (hydrolýza) (reakce alkalického kovu svodou)

H 2 O + NaH → H 2 + NaOH

Question 7

Výroba vodíku

Answer 7

-tepelný rozklad metanu (protolýza metanu)
……….t
CH 4 → 2H 2 + C

-hydrolýza metanu

……………………t
CH 4 + H 2 O → 3H 2 + CO

-elektrolýza vody

2H 2 O → 2H 2 + O 2
K: 2H + + 2e - → H 2
A: 2O 2- - 4e - → O 2

Question 8

Vlastnosti vodíku

Answer 8

bezbarvý, bez zápachu, hořlavý, s kyslíkem výbušný

Question 9

Jaké jsou sloučeniny Vodíku
?

Answer 9

Binární: - hydridy
1)iontové: vodík + nejelektropozitivnější (1. a 2. skupina)

-NaH
2)kovalentní (3. až 7.) skupina
-svoje názvy odvozeny od názvu prvku + an
-BH 3 - boran
3)kovové hydridy (s prvky z b skupiny)
-berthollidy - TiH 1,75 (nestechiometrické složení)
-hydrid titanu
4)polymerní - elektronově deficitní vazba (kouknout na matějův zápis)

Question 10

Kyseliny (jaké jsou, rozdíly, použití)

Answer 10

kyseliny - kyslíkaté X bezkyslíkaté

hydroxidy, organická chemie

-použití: svařování a řezání kovů autogenem, hydrogenace - ztužování olejů (vznik margarínů) - něco + H 2 (=hydrogenace)
-tlakové láhve jsou červené
-vodíkové můstky - výskyt ve vodě, potřeba polární vazby, ovlivňují fyzikální vlastnosti,
hlavně teplotu tání a varu
(matějův obrázek)

Question 11

tvrdost vody (co to znamena, jaké jsou)?

Answer 11

destilovaná - žádné minerální látky
měkká - méně minerálních látek
tvrdá - více minerálních látek

Question 12

autoprotolýza vody

Answer 12

H 2 O + H 2 O → OH- + H3O+ (matějův zápis)

Question 13

kyslík základní funkce

Answer 13

biogenní prvek (nezbytný pro život, vodík taky)
-bez barvy, chuti, zápachu, za normálních podmínek plyn
-vysoce hořlavý, velmi reaktivní
-21 % atmosféry, voda, téměř všechny horniny, vesmír

Question 14

teplota tání a varu (nemyslím si že to bude na testu)

Answer 14

-teplota tání -218,79 °C, teplota varu -182,95 °C

Question 15

výroba kyslíku

Answer 15

-funkční destilací zkapalněného vzduchu, elektrolýza vody (viz vodík)

-uchování: 1. kapalný vtzv. dewarových nádobách, 2. plynný vtlakových lahvích

Question 16

příprava kyslíku

Answer 16

-termický rozklad oxidů (2Ag 2 O → 4AG + O 2 )
-termický rozklad soli (2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 )
-rozklad peroxidu vodíku (2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 , katalyzátor MnO 2 )
-elektrolýza slabého roztoku kyseliny sírové

Question 17

čistý kyslík?

Answer 17

O 2 a O 3
O 3 - vznik při bouřkách, používá se jako dezinfkce = ozonace, výskyt ve freonech - hnací plyny
v deodorantech - díra vozonové vrstvě, O 2 + O·→O3 (kouknout na matějův zápis)

Question 18

výskyt kyslíku

Answer 18

kyseliny, hydroxidy, soli, peroxidy (ox. číslo -1 u kyslíku), hyperoxidy (=superoxidy) - O 2 -I ,ozonidy

Question 19

použití kyslíku

Answer 19

dýchání, výměna plynů, hoření, oxidační činidla (přenos e - ), autogen (svařování),
dezinfekce, výroba papíru, skla

Question 20

Peroxid vodíku

Answer 20

-H 2 O 2 - dezinfekce, 10% na barvení vlasů, katalyzátor hemoglobin
-2H2O2 → 2H2O + O2 , 30% na čištění lebek

Question 21

Voda

Answer 21

• lomený tvar molekuly, led, voda, vodní pára
  -tvrdá>středně tvrdá>měkká>velmi měkká>destilovaná (v počtu minerálních látek)
  -trvalá tvrdost - chloridy, křemičitany, sírany, dusičnany
  -přechodná tvrdost - uhličitany (hydrogenuhličitany)
  -podle znečištění - pitná, užitková, odpadová
  -trojný body - teplota, kdy se voda vyskytuje ve všech 3 skupenstvích - 0,01 °C
  -anomálie vody - největší hustota při 4,2 °C - umožňuje život ryb vrybnících vzimě