chemie - vodík, kyslík atd. Flashcards
Jaká je molekula vodíku a vazba mezi ní
H2 (H - H, jednoduchá kovalentní, nepolární vazba)
kde se nachází čistý vodík
ve vesmíru, na zemi je vzácný
Lehký vodík?
1 1 H - p - protium (matějův zápis)
Těžký vodík?
1 2 H - d - deuterium (matějův zápis)
Super těžký vodík?
1 3 H - t - tritium - radioaktivní (matějův zápis)
Příprava vodíku
-vytěsňování
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
-rozklad hydridu s vodou (hydrolýza) (reakce alkalického kovu svodou)
H 2 O + NaH → H 2 + NaOH
Výroba vodíku
-tepelný rozklad metanu (protolýza metanu)
……….t
CH 4 → 2H 2 + C
-hydrolýza metanu
……………………t
CH 4 + H 2 O → 3H 2 + CO
-elektrolýza vody
2H 2 O → 2H 2 + O 2
K: 2H + + 2e - → H 2
A: 2O 2- - 4e - → O 2
Vlastnosti vodíku
bezbarvý, bez zápachu, hořlavý, s kyslíkem výbušný
Jaké jsou sloučeniny Vodíku
?
Binární: - hydridy
1)iontové: vodík + nejelektropozitivnější (1. a 2. skupina)
-NaH
2)kovalentní (3. až 7.) skupina
-svoje názvy odvozeny od názvu prvku + an
-BH 3 - boran
3)kovové hydridy (s prvky z b skupiny)
-berthollidy - TiH 1,75 (nestechiometrické složení)
-hydrid titanu
4)polymerní - elektronově deficitní vazba (kouknout na matějův zápis)
Kyseliny (jaké jsou, rozdíly, použití)
kyseliny - kyslíkaté X bezkyslíkaté
hydroxidy, organická chemie
-použití: svařování a řezání kovů autogenem, hydrogenace - ztužování olejů (vznik margarínů) - něco + H 2 (=hydrogenace)
-tlakové láhve jsou červené
-vodíkové můstky - výskyt ve vodě, potřeba polární vazby, ovlivňují fyzikální vlastnosti,
hlavně teplotu tání a varu
(matějův obrázek)
tvrdost vody (co to znamena, jaké jsou)?
destilovaná - žádné minerální látky
měkká - méně minerálních látek
tvrdá - více minerálních látek
autoprotolýza vody
H 2 O + H 2 O → OH- + H3O+ (matějův zápis)
kyslík základní funkce
biogenní prvek (nezbytný pro život, vodík taky)
-bez barvy, chuti, zápachu, za normálních podmínek plyn
-vysoce hořlavý, velmi reaktivní
-21 % atmosféry, voda, téměř všechny horniny, vesmír
teplota tání a varu (nemyslím si že to bude na testu)
-teplota tání -218,79 °C, teplota varu -182,95 °C
výroba kyslíku
-funkční destilací zkapalněného vzduchu, elektrolýza vody (viz vodík)
-uchování: 1. kapalný vtzv. dewarových nádobách, 2. plynný vtlakových lahvích
příprava kyslíku
-termický rozklad oxidů (2Ag 2 O → 4AG + O 2 )
-termický rozklad soli (2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 )
-rozklad peroxidu vodíku (2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 , katalyzátor MnO 2 )
-elektrolýza slabého roztoku kyseliny sírové
čistý kyslík?
O 2 a O 3
O 3 - vznik při bouřkách, používá se jako dezinfkce = ozonace, výskyt ve freonech - hnací plyny
v deodorantech - díra vozonové vrstvě, O 2 + O·→O3 (kouknout na matějův zápis)
výskyt kyslíku
kyseliny, hydroxidy, soli, peroxidy (ox. číslo -1 u kyslíku), hyperoxidy (=superoxidy) - O 2 -I ,ozonidy
použití kyslíku
dýchání, výměna plynů, hoření, oxidační činidla (přenos e - ), autogen (svařování),
dezinfekce, výroba papíru, skla
Peroxid vodíku
-H 2 O 2 - dezinfekce, 10% na barvení vlasů, katalyzátor hemoglobin
-2H2O2 → 2H2O + O2 , 30% na čištění lebek
Voda
- lomený tvar molekuly, led, voda, vodní pára
-tvrdá>středně tvrdá>měkká>velmi měkká>destilovaná (v počtu minerálních látek)
-trvalá tvrdost - chloridy, křemičitany, sírany, dusičnany
-přechodná tvrdost - uhličitany (hydrogenuhličitany)
-podle znečištění - pitná, užitková, odpadová
-trojný body - teplota, kdy se voda vyskytuje ve všech 3 skupenstvích - 0,01 °C
-anomálie vody - největší hustota při 4,2 °C - umožňuje život ryb vrybnících vzimě
