Chemia

Question 1

kde vznikají chemické vazby

Answer 1

vznikají mezi atomy v molekulách kde je to energeticky výhodné

Question 2

vazební energie

Answer 2

množství energie, které uvolní se při vzniku vazby (exotermická)

Question 3

disociační energie

Answer 3

opak vazební, určuje množství energie k rozdělení vazby

Question 4

Co jsou kovalentní vazby

Answer 4

Nejpevnější vazby
vznikají mezi valenčními elektrony (překrytím orbitalu)
1. vzniká na spojnici jader (sigma vazby), ostatní jsou pí vazby (mimo spojnici jader)
čím je vazba násobnější, tím silnější a kratší (vazebný paradox)
čtverná vazba existuje u chromu

Question 5

polarita vazeb

Answer 5

záleží na elektronegativitě
0-0,4 - nepolární
0,4-1,7 - polární
1,7 - více - iontová

Question 6

co je elektronegativita

Answer 6

schopnost atomu přitahovat (nebo odpuzovat) elektrony do elektronové vazby

Question 7

kdy nastává parciální náboj a co to je?

Answer 7

při polární vazbě, je to (částečný) náboj, elektrony se jen přiblíží k atomu s tímto negativním nábojem

Question 8

co je iontová vazba

Answer 8

při elektronegativitě větší než 1,7, negativní atom ukradne elektron pozitivnímu atomu

Question 9

co je teorie hybridizace a VSEPR

Answer 9

určuje tvar (strukturní vzorec) molekuly

Question 10

Rozpustnost

Answer 10

polaritu molekul určuje dipólový moment (značka μ)
polární se rozpouští v polárních a nepolární se rozpouští v nepolárních
- μ = 0 …. nepolární (benzín)
- μ ≠ 0 … polární (voda, sulfan, amoniak)

Question 11

Kovová vazba

Answer 11

• jenom mezi kovy (čistých i slitin)
• jádro v uzlových bodech
• elektronový mrak/ oblak
• prvek je kovem, pokud počet jeho valenčních elektronů je ≤ číslu periody, kde se nachází
• tažnost - lze z kovu vytáhnout nekonečně dlouhý tenký provázek
• kujnost - lze z kovu kladivem vytvořit nekonečně velkou plochu

Question 12

Koordinační-kovalentní vazba (=donor-akceptorová)

Answer 12

daruje el. pár - uloží el. pár do svého orbitalu

• slabé vazebné interakce (van der Waalsovy síly)
• Vodíkové můstky - inter/ intramolekulární
• potřeba: vodík v molekule, kde je silná polární vazba (např. v DNA, vodík s O, F, Ar, N, Cl, vzácné plyny)
• Důsledek: změna fyzikálních vlastností (teplota varu, tání, rozpustnosti, disociace)

Question 13

Coulombické síly

Answer 13

• přitahují se dipóly
• elektrostatické přitahování
• drží molekuly u sebe

Question 14

Indukční síly

Answer 14

• přitahuje se dipól s nepolární molekulou

vyvolání Coulombických sil

Question 15

Hydrofobní Interakce

Answer 15

• Také jako nepolární interakce
• micelární voda, fosfolipidy
• obsahuje i polární (hydrofilní) i nepolární (hydrofobní) část
• dohromady je teda amfifilní

Question 16

Disperzní (Londonovy) síly

Answer 16

• nepolární, nekovové molekuly
• důsledek oscilace (kmitání) elektronů
• nechávají tuhu na papíře