chemie-5, 6 Flashcards
jaký další název mají pentely, co to znamená, oxidační čísla a nějaké další věci z tabulky?
= pniktogeny (=jedovatý, dusivý)
- ox čísla -III až +V
- se vzrůstajícím ox. číslem roste kovový charakter a klesá stabilita vyšších ox. čísel
- dusík - plyn, zbytek pevné, dusík je max. 4 vazný
Kde najdeme dusík?
- atmosféra (78%)
anorganické sloučeniny (NH3, HNO3, soli), organické sloučeniny (bílkoviny, DNA)
obec. char. dusíku?
bezbarvý a bez zápachu, zelená plynová barva, neochotně reagující, nepodporuje hoření, vodíkové můstky (NH3)
příprava dusíku?
NH4NO2 -> N2 + 2 H2O (tepelný rozklad)
NaNO2 + NH4Cl -> N2 + NaCl + 2H2O
(NH4)2Cr2O7 -> N2 + Cr2O3 + 4H2O (tepelný rozklad dichromanu amonného)
výroba dusíku?
frakční destilací vzduchu
Co je to amoniak a jak se připravuje?
- azan, “čpavek” = rozpuštěný amoniak ve vodě
- štiplavá zásaditá látka, bezbarvý plyn, vytváří vodíkové můstky
- polární rozpouštědlo, autoprotolýza: reakce se silnými kyselinami - amonné soli
- Haber-Boschova syntéza: 3H2 + N2 -> 2NH3 (všechno plyny, katalyzátor Fe, 450 (stupnů), 20MPa)
- laboratorně: NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + CaCL2 + H2O
- rozpouští se ve vodě - čpavek (NH3 + H2O -> NH4+ + OH-)
amonné soli? vyjmenuj
- HNO2 - slabá, nestálá (HNO2 -> HNO3 + NO + H2O)
- HNO3 - silná kyselina se silnými oxidačními účinky (68%), ve tmavých lahvích, na světle se rozkládá
výroba amoniaku?
N2 + 3H2 -> 2NH3 (Haber-Boshova syntéza)
4NH3 + SO2 -> 4NO + 6H2O (oxidace amoniaku)
2NO + O2 -> 2NO2 (oxidace oxidu dusnatého)
2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2
HNO2 -> HNO3 + NO + H2O
Co se dělá z amoniaku?
- lučavka královská (3:1 HCl : HNO3) - rozpouští ušlechtilé kovy
barviva, léčiva, výbušniny, H2SO4 + HNO3 - nitrační směs, TNT, dynamit
Další sloučeniny s dusíkem?
- amidy, imidy, nitridy, azid
hydrazin - bezbarvá dýmavá kapalina, N2H4, silné redukční činidlo
azoimid - explozivní bezbarvá kapalina pronikavého zápachu, soli azidy, HN3, Azid sodný - airbag: 2NaN3 -> 2 Na + 3N2 - sloučeniny s halogeny, jododusík, chlorodusík
- močovina - hnojiva, kosmetika, zimní posyp, bílá, krystalická
Kde se nachází fosfor?
- nerost apatit
organismus (kosti, zuby, nukleonová kyselina, AT, neurony, šedá kůra mozková) - buňka (fosfolipidová dvojvrstva - stavba cytoplazmatické membrány)
- fosfor = phosporus = světlonoš
- tvoří několik modifikací:
Jaké jsou modifikace fosforu?
1) Bílý fosfor
2) Červený fosfor
3) Černý fosfor
4) Fialový, modrý (polokov)
Řekni vše co víš o bílém fosforu
- 4 atomy do 4STĚNU
- MĚKKÝ, NEROZPUSTNÝ VE VODĚ, NA VDZUCHU SAMOZÁPALNÝ, SVĚTÉLKUJÍCÍ PÁRY, VELMI REAKTIVNÍ (SKLADUJE SE POD VODOU), prudce jedovatý (jed na krysy), součást bojových látek (napalm)
Řekni vše co víš o Červeném fosforu
- na vzduchu stabilní,. nejedovatý, hořlavý až po zahřátí, nerozpustný, výroba současných zápalek (škrkátko), vzniká zahřátím bílého fosforu (za nepřístupu vzduchu)
Řekni vše co víš o černého fosforu
- krystalický kovový lesk, vrstevnatá struktura, nejméně reaktivní, tepelně a elektricky vodivý, nerozpustný, nejedovatý
Co víš o modrém a fialovém fosforu?
jsou to polokovy
výroba - z fosforečnanů, redukce koksem a pískem v el. peci nad 1000 stupnu - 2Ca3(PO4)2 + 6siO2 + 10C -> 6CaSioO3 + P4 + 10 CO
řekni co víš o P2O3?
- P2O3 je to stechiometricky, P4O6 (správně) - vzniká spalováním fosforu za nedokonalého přístupu vzduchu: P4 + 3O2 -> P4O6
- bílá krystalická látka, anhydrid kyseliny trihydrogen fosforité: P4O6 + 6H2O ->H3PO4
řekni co víš o P2O5
- P2O5 je to stechiometricky, P4O10 (správně) - vzniká spalováním fosforu za dostatečného přístupu vzduchu: P4 + 5O2 -> P4O10
- bílá krystalická látka váže vodu (hygroskpická), proto se používá k sušení plynů, reaguje s vodou (P4O10 + H2O -> 4H3PO4)
nezapoměň, že znáš kyselinu H3PO3
to je vše, jen to prostě nezapomeň :D
co víš o H3PO4 (je toho dost) :D
- vyrábí se technická: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 2H3pO4 + 3CaSO4
- nebo čistá P4 + 5O2 -> P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4
- trojsytná kyselina - tvoří tři řady solí, bezvodá tvoří bezbarvé krystalky, používá se její 85% vodný roztok
- velmi stálá, nemá oxidační účinky s většinou kovů nereaguje, protože se na jejich povrchu vytvoří vrstvička nerozpustných fosforečnanů, teplem se rozkládá
- používá se do sycených nápojů, ve kterých udržuje kyselost a výraznější chuť, další využití při výrobě CaHPO4 (brusná a lešticí složka zubních past) a při výrobě Ca(H2PO4)2 (složka prášků do pečiva), hnojiva (superfosfát)
Co víš o Arsenu?
- arsenik = utrech = otrušík = oxid arsenitý - jed (připomíná choleru)
- sulfid arsenitý - šminky, odstranění chlupů (starověk)
- počítače - polokov
- ochrana dřeva a rostlin (tabák - cigaretový kouř)
- arsfenomin = syfilis
Co víš o Antimonu?
- polokov, společně v rudách s Fe, Ag, Pb
- šperky, slitina - liteřina - knihtisk, Oscary
- kosmetika, homeopatiku, “věčná kulička”, akumulátory
- polovodič typu N (diody, tranzistory, mobil, počítač,..)
Co víš o Bismutu?
- kov, slitiny, barviva, keramika, podléhá radioaktivní přeměně
Co znamenají chalkogeny?
rudotvorný - výskyt v rudách
- -II až + IV
Řekni na co všechno se používá, může používat Síra (kurwa hodně)
- volný prvek v okolí sopek (získání Frashovou metodou)
- součást některých bílkovin
- nerosty sulfidy
- pevná, žlutá krystalická/ prášková, hořlavá, nerozpustná
- 8atomové molekuly - kovalentní vazby
- plastická síra - rychlé zahřát a pak zchladit - je pak plastická
- výroba kyseliny sírové, dezinfekce sudů (síření) - sirné knoty, síření úlů, výroba pesticidů, střelného prachu, pyrotechnika
- guma, pryže (vulkanizace - síra + kaučuk), laky na vlasy
Co je to Frashova metoda?
- vhánění vzduchu do síry - rozfouká
- vhánění natlakované vodní páry (a velká teplota) - síra se rozpouští a vodní páry ji na sebe navážou
Jaké jsou sulfidové nerosty?
- PbS - Galenit
- ZnS Sfalerit
- FeS2 (disulfid železnatý) Pyrit
- HgS - Rumělka
- Sb2S3 - Antimon
- CuFeS2 - Chalkopyrit
Co víš o Sirovodíku?
- bezbarvý plyn charakteristického zápachu
- H2S - polární látka
- rozklad bílkovin, flatulence
odorizace - sulfan + zemní plyny - aby byl poznat únik plynu - s vodou kyselina
- analytika -srážecí reakce
Co víš o Fluorit sírový
- skleníkový plyn, podrážky botasek
Butantiol - tchoři
Oxd siřičitý
S + O2 -> SO2
4FeS2 + 11O2 -> 8SO2 + 2Fe2O3 - s vodou - kyselina
- kyselé deště, konzervant, síření sudů, výroba kys. sírové, bělení
Co víš o Oxid sírový?
SO3 + H2O -> H2SO4
- za normálních podmínek pevný
- H2SO3 - hydrogen sišitany - Ca(HSO3)2 - výroby celulózy ze dřeva
- H2SO4 - koncentrovaná = vitriol
- hygroskopická, bezbarvá viskózní kapalina, silné oxidační činidlo (katalyzátor)
- výroba:
S + O2 -> SO2
SO2 + O2 -> SO3 (anhydrid kyseliny) (katalyzátor V2O5)
SO3 + H2SO4 -> H2SO7 (oleum = kyselina disírová)
H2S2O7 + H2O -> H2SO4 (poslední dva kroky zlepšují koncentraci H2SO4)
- hnojiva (superfosfát), olovněný akumulátor, krev chemického průmyslu, výbušniny, léčiva, plasty, syntetická vláknina
Další sloučeniny se sírou :(
CaSO4 - sádra (hemihydrát), sádrovec (dihydrát)
CuSO4 . 5 H2O - modrá skalice, proti plevele, čištění bazénu, pálená má bílou barvu, ale není to bílá sklaice
FeSO4 . 7H2O - zelená skalice
ZnSO4 . 7H2O - bílá skalice
KAl(SO4)2 - kamenec, síran hlinitodraselný, dezinfekce, na holení, váže nečistoty, kypřící prášek
Na2SO4 - Galuberova sůl - prací prášky
(NH4)2Fe(SO4)2 - Mohrova sůl - indikátor v analytické chemii
MgSO4 - epsomská sůl - produkce serotoninu, proti zácpě, doplněk stravy
Řekni co všechno víš o Selenu
- červený, černý, šedý (polokov)
odbarvení skla, fotočlánky, antioxidant, ovlivňuje plodnost - selenocystein (aminokyselina)
Řekni co všechno víš o Telluru
- polokov, příměs do slitin, záznamová vrstva optických disků
