Chemie Elektrochemie

Question 1

Co je to galvanický článek a jeho princip

Answer 1

Soustava dvou poločlánků (kov v roztoku jeho soli), vytváří el. napětí, princip přeměny chemické energie na elektrickou

Question 2

Jak rozdělujeme Galvanické články a jaký je mezi nimi rozdíl?

Answer 2

Na primární a sekundární
Primární se nedá nabíjet a sekundární se dá nabíjet (protože v nich využíváme vratných chemických dějů)

Question 3

Příklad a popis primárního článku?

Answer 3

např. Leclancheův článek (suchý)
- Elektrolyt NH4CL (salmiak se nachází volně kapalný, ale je vsáknutý do katody
- katoda (MnO2 + uhlík (C))
- Anoda (zinkový kalíšek, který je zároveň vnějším obalem)
- Separátor ze savého papíru (blána, která odděluje elektrody)
( - nízká cena, snadná přenosnost)
- Zn elektroda se spotřebovává, může dojít k vytečení

Question 4

Nakresli primární článek

Answer 4

není tu obrázek, koukni se na ten co poslal matěj a nauč se to
- začal bych víru a uctívat učitele naší třídy Matěje

Question 5

Příklad a popis sekundárního článku?

Answer 5

• autobaterie (olovněný článek) - H2SO4 elektrolyt
  každým nabíjením (vybíjením) pořád vzniká H2SO4 => méně funkční
• každý článek 2V, sériově zapojeno 6 článků => 12 V (velká kapacita)

Question 6

Nakresli olovněný článek

Answer 6

Again, matěj, mohu tu dát obrázky, ale jsem líný

Question 7

Chemická reakce olovněného článku

Answer 7

směr nabíjení
PbSO4 + H2O -> Pb + PbO2 + H+ (horní index)
<-
směr vybíjení

Question 8

Nakresli a popiš elektrolýzu

Answer 8

koukni na matějovo, přidat obrázek stojí peníze :(

Question 9

Popiš slovy děj elekrolýzy

Answer 9

• děj vyvolaný působením SS el. proudu na elektrolyt
• k vyrábění prvků (halogeny, hydroxidy)
• elektrody umí vézt el. proud, jsou propojeny stejnosměrným napětím
• taveniny a roztoky

Question 10

Příklad elektrolýzy?

Answer 10

galvanické pokovování a odrezivování (zbavení rezu)

Question 11

Popiš galvanické pokovování a nakresli

Answer 11

to co nám matěj ukazoval :D