Chemie Prüfung Säuren und Basen

Question 1

Säuren und Basen im Laufe der Zeit

3 Wichtige Typen befohr Bronsted

Answer 1

1. Boyle
2. Levoisier (100 Jahre später)
3. Liebig (19. Jahrhundert)

Question 2

Säuren und Basen im Laufe der Zeit

1. Boyle seine Definition

Answer 2

Säuren sind Stoffe, welche bestimmte Pflanzenfarbstoffe rot färben. Basen heben die Wirkung von Säuren auf.

Question 3

Säuren und Basen im Laufe der Zeit

2. Levoisier seine Definition

Answer 3

Sauerstoff ist der Träger des “sauren Prinzips” eines Stoffen)

heute weiss man, dass dies falsch ist!

nicht alle Säuren enthalten Sauerstoff!

Question 4

Säuren und Basen im Laufe der Zeit

3. Liebig

Answer 4

Säuren enthalten Wasserstoff, welcher durch Metallatome ersetzt werden kann

Question 5

Säure-Base Begriff heute

Definition nach Bronsted 1923

Answer 5

Säuren sind Protonenspender

Basen sind Protonenakzeptoren

(H+ = das Proton)

Question 6

3 Schritte um chemische Reaktionen aufzustellen

Answer 6

1. alle Edukte links - alle Produkte rechts
2. Wertigkeit der Elemente? -> Summenformel!
3. Ausgleichung

Question 7

wichtige zweiatomige Elementmoleküle

Answer 7

H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2

Question 8

Definition pH-Wert

Answer 8

ph = - log( c (H30+) )

Question 9

Anfangskonzentration

Answer 9

c0

(ein c mit einem kleinen Null)

Question 10

Wichtige 3 Säuren

Answer 10

• Salzsäure HCL
• Schwefelsäure H2SO4
• Kohelnsäure H2CO3

Question 11

Säure in Wasser

Answer 11

sie geben ihr H+ ab!

Question 12

Base in Wasser

Answer 12

basische (oder alkalische) Lösung

nimmt H+ auf!

also wird aus (Wasser) H2O -> HO-

Hydroxid-Ionen OH- (aq)

und zum Ausgleich Kationen

Question 13

pH-Wert Säure/ Base

Answer 13

Säure = pH-Wert kleiner als 7

Base = pH-Wert grösser als 7

Question 14

Säure in Wasser

Answer 14

saure Lösung

gibt H+ ab!

also wird aus dem (Wasser) H20 -> H30+

geladene Hydronium-Ionen H30+ (aq)

und zum Ausgleich Kationen

Question 15

Reaktion einer Säure mit einer Base

(ohne Wasser)

Answer 15

es entsteht eine Ionenverbindung

wegen starker Anziehung zwischen Kationen und Anionen fest

leitet jedoch in Wasser gelöst Strom durch die beweglichen, geladenen Anionen und Kationen elektrischen Strom

Question 16

Fachbegriff: Protolyse

Answer 16

Protonenübertragungsreaktionen

( 3 Beispiele von Säure-Base-Reaktionen)

Question 17

Säure Teilchen …. (Verb)

Answer 17

Säure Teilchen deprotonieren

Question 18

Basenteilchen werden … (Verb)

Answer 18

Baseteilchen werden protoniert

Question 19

Einheit: Masse

Answer 19

m (g)

Question 20

Einheit: Volumen

Answer 20

V (l oder ml)

Question 21

Einheit: Stoffmenge

Answer 21

n (mol)

Question 22

Einheit: Konzentration

Answer 22

c (mol/l) mol pro Liter

c = n/ V

Question 23

Einheit: Molmasse

Answer 23

M (g/mol)

M = m/n

Ablesbar im Periodensystem!

Question 24

Massenwirkungsgesetz

aA + bB = cC + dD

Answer 24

Question 25

Gleichgewichtkonstante

Answer 25

Kc = Konzentration Produkte/ Konzentration Edukte