Chapitre 2- pH, oxydo-réduction, etc. Flashcards
Formule constante de dissociation
Pour AxBy :
Kd = [A)^x [B]^y
—————–
[AxBy]
Plus une substance est enthousiaste à libérer des ions H+, plus elle est..?
acide
Équation du logarithme négatif (pKa)
pKa=-logKa= -log(1,77x10-4)=3,75
Dans une réaction, le récepteur de protons est…
base conjuguée
Dans une équation, le donneur de protons est…
l’acide
Plus le pKa est élevé plus l’acide va être…
faible
Acide fort se dissocie comment?
entièrement
Un acide faible se dissocie comment?
Reste en majorité sous sa forme initiale
Dans les bases fortes, si on capture une partie des ions H+ de la solution le pH va augmenter ou diminuer?
augmenter
Calcul du pH pour un acide faible? (manière longue)
1 - On cherche x = [ H+ ]
Ka = [H+][CH3COO-]
———————-
[ CH3COOH ]
2 - équation quadratique pour trouver les 2 valeurs de x, ont enlève la négative car c’est une quantité.
3 - pH = -log [H+ ]
Plus le pH est bas, plus la quantité d’hydrogène augmente ou diminue?
augmente
Définition solution tampon?
solution dont le pH reste à peu près inchangé même suite à l’ajout de grandes quantités d’acide ou de base.
Rôles pH en biologie
- Restreint l’activité de la plupart des enzymes
- Affecte la plupart des réactions chimiques
- Change la charge électrique des protéines
Définition réaction d’oxydo-réduction?
transport d’électrons et change le degré d’oxydation.
Si substance perd des électrons = oxydée
Si substance gagne des électrons = réduite
Méthode pour trouver groupement oxydé
1 - Regarder celui avec le plus d’oxygènes
2 - Celui avec le plus d’insaturation
3 - Essayer de faire comme si tous les liens coonsidérés étaient ioniques (regarder charge fictive des atomes)
Procédure pour équilibrer une réaction RedOx
1 - Déterminer quels atomes changent de degré d’oxydation (nombre d’oxydation : -1, 0, +2, etc.)
2 - Nbr d’é transférés par atome.
3 - “ par formule.
4 - équilibrer les gains et les pertes en é (réactifs seulement)
5 - Ajuster les coefficients pour la conservation de la matière (éléments oxydés et réduits seulement)
6 - si la réaction se passe dans l’eau, compter les oxygènes et ajouter H2O SINON aller à l’étape 9
7 - Compter les H et ajouter H+ au membre déficient.
8 - Si la réaction se fait en milieu basique, ajouter de part et d’autre assez de OH- pour neutraliser les H+.
9 - S’il y a lieu, balancer les éléments qui restent et simplifier.
Étapes pour trouver pH solution tampon.
1 - calculer nouvelles valeurs de concentrations, en sachant que volumes doivent être en L, et le volume total est l’addition des deux volume des substances.
2 - ajouter valeurs à équation Henderson- Assel. (ka = concentration receveur protons sur donneur protons)
3 - pH = -log[H+]
Définition nombre d’oxydation (a.k.a. degré d’oxydation) ?
Charge hypothétique (qu’aurait un atome si pour chaque liaison, le
doublet électronique était attribué au plus électro-négatif.)
