Chapitre 1- Notions de base

Question 1

Caractéristiques cellules vivantes

Answer 1

• Chimie du carbone
• Structures faites de lipides, de glucides et de protéines
• Matériel génétique d’acides nucléiques

Question 2

Chaque orbitale peut contenir combien d’é?

Answer 2

jusqu’à 2 é de spins différents

Question 3

géométrie des orbitales

Answer 3

Ligne pleine : parallèle au papier

Ligne pointillée : s’éloigne de nous (entre dans le papier) (plus on s’éloigne, moins on va bien, pense à ça)

Ligne grasse : vient vers nous (sort du papier)

Question 4

Catalyseur?

Answer 4

Facilite une réaction chimique (baisse niveau d’énergie requis)

Question 5

réaction de condention

Answer 5

se produit quand deux molécules sont combinées, d’habitude avec relâchement d’une deuxième petite molécule (comme H2O).

Question 6

Réaction de substitution nucléophile

Answer 6

Se produit quand un nucléophile (riche en électrons) remplace un groupement fonctionnel dans une autre molécule.

Question 7

Réaction de substitution électrophile

Answer 7

Se produit quand un électrophile (pauvre en électrons) remplace un groupement fonctionnel dans une autre
molécule.

Question 8

Pourquoi carbone et pas silicium?

Answer 8

Carbone à hybridation sp3 qui forme plus de liens.

L’oxygène ne nuit pas aux longues chaînes -C-C-C-C- L’oxygène nuit aux longues chaînes -Si-Si-Si-Si-.

CO2 = gaz alors que SiO2 = solide (difficile à éliminer d’un organisme!)

Question 9

molécules non-polaires (eau) préfèrent s’associer…?

Answer 9

entre elles plutôt qu’avec des molécules non-polaires. Ça tire de tous les côtés.

Question 10

Nomenclature en chimie organique

Answer 10

(nbr de carbone dans une chaine)

1 = meth-
2 = eth-
3 = prop-
4 = but-
5 = pent-
6 = hex-
7 = hept-
8 = oct-
9 = non-
10 = dec-
11 = undec-
12 = dodéca-
13 = tridéc-
14 = tétradec-
15 = pentadéc-
16 = hexadéc
17 = heptadéc-
18 = octodéc-
19 = ennéadéc-
20 = eicos-

Question 11

Molécules aliphatiques (chaînes de carbone)

Answer 11

Les alcanes:
Chaînes de carbone avec des liens simples (sigma)
ex.: méthane, éthane, propane, butane.

Les alcènes :
liens doubles (sigma + pi)
ex.: éthène, propène, butène.

Les alcynes :
des liens triples (sigma + pi). Quand on le dessine, même axe, ligne droite.
ex.: éthyne, propyne, butyne.

Les alkyles :
Quand un hydrocarbure a un hydrogène remplacé par autre chose.
ex.: bromure d’éthyle, éthyle-, ethenyl-, etc.

Question 12

Indice d’octane?

Answer 12

Une mesure de résistance à l’auto-allumage (sans bougie).

Question 13

Différentes façons de produire des alcanes

Answer 13

Réduction d’une fonction carbonyle (réd. de Clemmensen)

Hydrogénation sous pression

Décarboxylation par chaux sodée

et d’autres.

Question 14

Types de macromolécules

Answer 14

Polysaccharides : monomères semblables ou variés (stockage,structure)

Acides nucléiques :
4 monomères (code)

Protéines :
20 monomères différents (structure)