Chapitre 1 Structure et liaison - acides et bases

Question 2

Hybridation

Sp3

Answer 2

Combinaison de 4 orbitales hybrides identiques
Angle de 109,5
Même taille
Même énergie
Meme forme
Géométrie tétraédrique

Question 3

Liaisons covalentes polaires

Électronégativité

Answer 3

La polarité est due à la différence d’électronégativité entre deux atomes qui se lient

Question 4

Effet inductif

Answer 4

Répulsif : atome peu électronégatif exerce un effet répulsif sur les électrons, ce qui augmente la densité électronique sur le carbone voisin

Attractif : atome très électronégatif exerce un effet attractif sur les électrons, ce qui diminue la densité électronique sur le carbone voisin

Question 5

Réactivité

Answer 5

Acide fort = base conjuguée faible

La réaction va vers le pka le plus grand

Question 6

Hybridation

Sp2
Sp

Answer 6

Sp2 : combinaison de 3 orbitales hybridées
Angle de 120

Sp: combinaison de 2 orbitales hybridées
Angle de 180

Question 7

Acides et bases de Lewis

Answer 7

Acides : site pauvre en électrons capables d’accepter un doublet d’électrons

Bases : site riche en électrons capable de donner un doublet d’électrons