Chapitre 1

Question 1

Qu’est-ce que les scientifiques ont découvert en 1828 (Frédéric Wohler)?

Answer 1

Nous pouvons produire un composé organique.

Question 2

Quel est le point commun de tous les composés organiques?

Answer 2

C’est la présence de carbone.

Question 3

Comment écrivons-nous la notation XAZ.

Answer 3

X =. Symbole chimique
A = Masse
Z = Nombre de protons
Charge en haut à droite (si 0 pas écrire)

Question 4

Quel est le nombre quantique n?

Answer 4

Nombre quantique principale (niveau d’énergie)

Question 5

Quel est le nombre quantique l?

Answer 5

Nombre quantique secondaire (forme orbitale)

0 à n-1

Question 6

Quel est le nombre quantique ml?

Answer 6

Nombre quantique magnétique (orientation orbitale)

-l à +l

Question 7

Quel est le nombre quantique ms?

Answer 7

Nombre quantique de spin (sens du champ magnétique de l’électron)
+1/2 ou -1/2

Question 8

Quel est le principe de l’Aufbau?

Answer 8

Les électrons occupent les orbitales de plus basses énergies en premier. (avec tableau périodique)

Question 9

Quel est le principe d’exclusion de Pauli?

Answer 9

2 électrons maximum, de spin opposé, par orbitale.

Question 10

Quel est la règle de Hund?

Answer 10

Les orbitales sont remplies successivement par des électrons de même spin avant de placer un 2ème électron, de spin opposé, dans une même orbitale.

Question 11

Qu’est-ce qui faut rajouter à côté de la boite quantique?

Answer 11

Le niveau d’énergie et la forme orbitale (spdf)

Question 12

Comment savoir si c’est un électron de valence ou de coeur?

Answer 12

Plus au niveau d’énergie = Valence

Plus bas niveau d’énergie = Coeur

Question 13

Entre quels types d’atomes une liaison ionique se forme?

Answer 13

Entre un non-métal et un métal

Question 14

Comment appelle-t-on un atome ayant perdu un électron?

Answer 14

Cation

Question 15

Comment appelle-t-on un atome ayant gagné un électron?

Answer 15

Anion

Question 16

Quelle est la différence entre les valeurs d’électronégativité pour une liaison ionique?

Answer 16

> 1,7

Question 17

Entre quels types d’atomes une liaison covalente se forme?

Answer 17

Des atomes non-métalliques

Question 18

Quelle est la différence d’électronégativité entre deux atomes pour une liaison covalente non polaire?

Answer 18

< 0,4

Question 19

Quelle est la différence d’électronégativité entre deux atomes pour une liaison covalente polaire?

Answer 19

entre 0,4 et 1,7

Question 20

Qu’est-ce qui se passe avec les électrons dans une liaison covalente polaire?

Answer 20

Les électrons tendent vers l’atome le plus électronégatif.

Question 21

Que se passe-t-il lorsque la différence d’électronégativité est élevé dans une liaison covalente polaire?

Answer 21

La liaison covalente sera plus polaire.

Question 22

Qui peut avoir moins que l’octet?

Answer 22

Groupe 1, 2, 3 + He

Question 23

Qui peut avoir plus que l’octet?

Answer 23

Famille 4, 5, 6, 7, 8 excepté période 2 de ces familles et He

Question 24

Comment est-ce qu’on calcule la charge formelle?

Answer 24

CF = Nbr d’é valence - nbr de liaisons - nbr é en doublets

Question 25

Dessiner molécule de Lewis de NO3-.

Answer 25

Faire attention à ce que le N n’est pas plus de 8 électrons.

Question 26

Comment appelle-t-on les atomes qui peuvent faire 4 liaisons?

Answer 26

Tétravalent

Question 27

Comment appelle-t-on les atomes qui peuvent faire 3 liaisons?

Answer 27

Trivalent

Question 28

Comment appelle-t-on les atomes qui peuvent faire 2 liaisons?

Answer 28

Bivalent

Question 29

Comment appelle-t-on les atomes qui peuvent faire 1 liaisons?

Answer 29

Monovalent

Question 30

Quel est l’hybridation et la géométrie des paquets d’é quand il y a 2 paquets?

Answer 30

sp et linéaire

Question 31

Quel est l’hybridation et la géométrie des paquets d’é quand il y a 3 paquets?

Answer 31

sp2 et triangulaire

Question 32

Quel est l’hybridation et la géométrie des paquets d’é quand il y a 4 paquets?

Answer 32

sp3 et tétrahédrique

Question 33

Quels sont les propriétés particulières du carbone?

Answer 33

Tétravalence du carbone
Électronégativité moyenne
Caténation du cabrone (longue chaine)

Question 34

Qu’est-ce qu’une attraction inter-moléculaire de London?

Answer 34

Entre des molécules non-polaire

Question 35

Qu’est-ce qu’une attraction inter-moléculaire de Keesom?

Answer 35

Entre des molécules polaires

Question 36

Qu’est-ce qu’une attraction inter-moléculaire de Debye?

Answer 36

Entre une molécule polaire et une molécule non-polaire

Question 37

Avec quels atomes est-ce que les liaisons hydrogènes peuvent se faire?

Answer 37

FON et H

Question 38

Qu’est-ce qu’une attraction inter-moléculaire d’ion-dipôle?

Answer 38

Entre un ion et une molécule polaire

Question 39

Phrase culte en solubilisation.

Answer 39

Qui se ressemble, s’assemble.