chap 9 : évolution temporelle d'un système chimique Flashcards
une transformation est rapide quand :
elle semble achevée dès que les réactifs rentrent en contact
= instantanée
Une transformation est lente si …
si on peut suivre son évolution à l’oeil nu ou à l’aide d’un appareil de mesure.
= de plusieurs secondes à minutes à heures …
qu’est ce qu’un facteur cinétique ?
= paramètres agissant sur la vitesse d’évolution d’un système chimique
les différents types de facteurs cinétiques :
- la température : + elle augmente, + la réaction sera rapide
- la concentration des réactifs
- pour les gaz : la pression
qu’est ce qu’un catalyseur ?
espèce chimique qui accélère les réactions.
au cours de la transformation, un catalyseur est …
est consommé puis régénéré.
–> Sa formule chimique n’apparaît donc pas dans l’équation de réaction.
les différents types de catalyse :
- la catalyse homogène
- la catalyse hétérogène
- la catalyse enzymatique
la catalyse homogène
les réactifs et le catalyseur sont dans la même phase
la catalyse hétérogène
les réactifs et le catalyseur sont dans une phase différente
la catalyse enzymatique
le catalyseur est une enzyme.
principe du suivi cinétique
suivre l’évolution des concentrations des espèces chimiques du système au cours du temps.
un suivi cinétique peut se faire à partir :
- de la mesure d’une grandeur physique ( absorbance, conductivité)
- par titrages successifs
la vitesse d’apparition d’un produit notée v app, P est égale à :
v app, P = d [P] / dt
s’exprime en mol / L /s
mais l’unité de temps peut varier –> faire attention aux unités dans les énoncés !
La vitesse volumique à un instant t donné est égale à :
au coeff directeur de la tangente à la courbe [P] ou [R]) = f(t)
la courbe de la v app, P
est croissante (puisque les produits sont créés)
la vitesse de disparition d’un réactif notée v dis, R est égale à :
v dis, R = - d [R] / dt
La courbe de la v dis, R
est décroissante (puisque les réactifs sont consommés)
qu’est ce que le temps de demi-réaction ?
c’est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommé.
ou, c’est la durée nécessaire pour atteindre la moitié de l’avancement final xf / 2
comment trouver le temps de demi réaction sur un graphique ?
trouver la valeur de xf, puis la diviser par 2.
Se placer à xf/2 et regarder à quelle valeur de temps cela correspond.
une réaction est d’ordre 1 par rapport au réactif A si …
les v, dis [R] ou les v, app [P] sont proportionnelles à la concentration [A] au cours du temps
Identifier une réaction d’ordre 1 grâce à la courbe ln A = f(t)
- si c’est une droite : réaction d’ordre 1 : et la constante de vitesse k est égale à l’opp. du coeff dir : k = -a
- si ce n’est pas une droite : la réaction n’est pas d’ordre 1.
