chap. 10 : évolution spontanée d'un système chimique

Question 1

réaction totale

Answer 1

au moins un des réactifs (le réactif lim.) a été consommé

Question 2

réaction non totale

Answer 2

réactifs et produits coexistent à l’état final.

xf

Question 3

symbolique de la réaction non totale

Answer 3

double-flèche

Question 4

système à l’équilibre chimique

Answer 4

• autant de a et b formés par asso de c et d que de c et d formés par asso de a et b
• les grandeurs physiques n’évoluent plus
• les deux réactions ont lieu simultanément et se compensent

Question 5

sens direct

Answer 5

les réactifs sont consommés pour former les produits

Question 6

sens indirect

Answer 6

les produits sont consommés pour former les réactifs

Question 7

Quotient de réaction

Answer 7

• seules les espèces en solu aqueuses interviennent
• dépend des quantités de matière
• varie sans cesse jusqu’à atteindre l’équilibre

Question 8

Constante d’équilibre

Answer 8

• dépend de la température
• indépendant des qtités de matière
• sera toujours le même tout au long de la réaction
• but à atteindre

Question 9

prévision du sens d’évolution : Qr = K

Answer 9

système à l’équilibre

Question 10

prévision du sens d’évolution : Qr > K

Answer 10

évolution dans le sens indirect (le Qr doit diminuer donc les produits augmentent et les réactifs diminuent)

Question 11

prévision du sens d’évolution : Qr < K

Answer 11

évolution dans le sens direct (Qr doit augmenter donc les produits augmentent et les réactifs diminuent)

Question 12

déplacement de l’équilibre

Answer 12

rajouter produit ou réactif pour favoriser un sens d’évolution

Question 13

taux d’avancement final τ

Answer 13

taux de réactif limitant qui a effectivement réagi

Question 14

τ –> 1

Answer 14

• réaction totale
• tout le r.l. a réagi
• xmax=xf

Question 15

τ < 1

Answer 15

• réaction non totale

- xmax > xf

Question 16

pile électrochimique

Answer 16

• convertit l’énergie chimique en énergie électrique

- électrons échangés spontanément, indirectement

Question 17

pour canaliser le flux dans la pile

Answer 17

ox et red sont séparés

Question 18

électrode

Answer 18

lame conductrice faite en couple red ox

Question 19

pont salin

Answer 19

permet la jonction et l’électroneutralité entre les demi-piles

Question 20

2 déplacements au sein d’une pile électrochimique :

Answer 20

• des électrons : dans les électrodes et fils de connexion

- des ions : dans les solu aqueuses et le pont salin

Question 21

ions spectateurs dans une pile

Answer 21

circulent mais ne réagissent pas

Question 22

anode

Answer 22

oxydation

Question 23

cathode

Answer 23

réduction

Question 24

sens du courant électrique dans une pile

Answer 24

du + vers le -

Question 25

sens de circu des électrons dans la pile

Answer 25

du - vers le +

Question 26

tension à vide E

Answer 26

tension entre les bornes + et - en circuit ouvert

Question 27

pile qui débite du courant

Answer 27

• système hors état d’équilibre

- Qr pas égal à K

Question 28

pile usée, plus de courant

Answer 28

• système en état d’équilibre

- Qr = k

Question 29

capacité électrique Q

Answer 29

qtité max de charges électriques que la pile peut fournir avant de s’arrêter

Question 30

techniques pour calculer Q

Answer 30

• expérimentale : Q = I x deltat

- avec l’équation de réaction : Q = n(e-) x F

Question 31

optimiser les piles

Answer 31

choisir des métaux très réducteurs en électrode (captent facilement les électrons)

Question 32

ox : dioxygène

Answer 32

O2

Question 33

ox : ion hypochlorite, javel

Answer 33

ClO-

Question 34

ox : dichlore

Answer 34

Cl2

Question 35

ox : acide ascorbique

Answer 35

vitamine C, agrumes

Question 36

dans quel cas le voltmètre fournit une tension positive ?

Answer 36

si la borne COM est branchée à la borne négative de la pile et donc si la borne “V” est branchée à la borne positive.