chap. 12 : force des acides et des bases

Question 1

espèce amphotère

Answer 1

espèce pouvant constituer à la fois l’acide d’un couple et sa base

Question 2

autoprotolyse

Answer 2

réaction entre deux molécules d’eau

Question 3

AH/A- avec eau en acide

Answer 3

H20/H0-

Question 4

AH/A- avec eau en base

Answer 4

H3O+/H20

Question 5

produit ionique

Answer 5

constante d’équilibre de la réaction d’autoprotolyse

Question 6

si τ –> 1, l’acide est …

Answer 6

fort (ne peut pas exister en solu)

Question 7

si τ < 1, l’acide est …

Answer 7

faible

Question 8

si τ –> 1, la base est …

Answer 8

forte (ne peut exister en solu)

Question 9

si τ < 1, la base est …

Answer 9

faible

Question 10

+ le pKa est faible et + l’acide est ..

Answer 10

l’acide est fort

Question 11

+ le pKa est faible et + la base est …

Answer 11

la base est faible

Question 12

si [A-] = [AH]

Answer 12

log=0 et pH = pKa (personne ne prédomine)

Question 13

si [AH] < [A-]

Answer 13

log>0 et pH>pKa (la base prédomine)

Question 14

si [AH] > [A-]

Answer 14

log<0 et pH < pKa

Question 15

principe de l’indicateur coloré

Answer 15

couple acide/base, noté IndH/Ind-
les deux formes n’ont pas la même teinte
Avec l’ajout du couple, la solu prend différentes teintes selon son pH

Question 16

la solu prend la teinte de IndH

Answer 16

acide prédomine

Question 17

la solu prend la teinte de Ind-

Answer 17

base prédomine

Question 18

zone de virage

Answer 18

intervalle de pH dans lequel il passe d’une teinte à l’autre

Question 19

teinte sensible du couple

Answer 19

pas de prédominance

Question 20

Pourquoi utiliser un ind. coloré ?

Answer 20

déterminer l’équivalence d’un titrage, si le pH(éq) se situe dans sa zone de virage

Question 21

diagramme de distribution

Answer 21

% d’un acide et de sa base en fonction de la valeur du pH

Question 22

utilité d’un diagramme de distribution

Answer 22

connaître la compo d’une solu

Question 23

sur le diag. de distribution, quand AH et A- sont en prop. égales (50% sur le diag)

Answer 23

pH = pKa

Question 24

acide alpha-aminé

Answer 24

est une molécule qui possède un groupe caractéristique carboxyle (COOH) aux prop. acides et un groupe caractéristique amine (NH2) aux prop. basiques

Question 25

Un acide alpha aminé possède … (2)

Answer 25

• 2 valeurs de pKa

- 3 formes possibles

Question 26

alpha aminé : couple cation/amphion

Answer 26

+H3N-CH(R)-COOH / +H3N-CH(R)-COO-

Question 27

alpha animé : couple amphion/anion

Answer 27

+H3N-CH(R)-COO- / +H2N-CH(R)-COO-

Question 28

dans l’ordre, en partant de pH = 0, prédominance au sein de l’alpha aminé

Answer 28

cation, amphion, anion

Question 29

au sein d’un alpha aminé

Answer 29

transfert d’ion H+ de COOH vers NH2 au sein de la molécule pour donner un amphion

Question 30

solu tampon

Answer 30

solution dont le pH varie peu après l’ajout modéré d’eau, d’acide ou de base

Question 31

En concentration, si la réaction était totale, on aurait :

Answer 31

[H3O+]max = C (quotient égal à taux puisque = à 1 donc réaction totale)

Question 32

n(H3O+)f =

Answer 32

n(H3O+)f = xf !

Question 33

couples de l’acide amphotère AH

Answer 33

AH2 (+) / AH

AH / AH -

Question 34

à concentration apportée égale, l’acide le + fort dans l’eau est celui …

Answer 34

qui possède le + grand pKa

Question 35

en réaction non totale : [HCOOH]final =

Answer 35

[HCOOH]i - [HCOO-]formé

= C - (H3O+)