chap. 12 : force des acides et des bases Flashcards
espèce amphotère
espèce pouvant constituer à la fois l’acide d’un couple et sa base
autoprotolyse
réaction entre deux molécules d’eau
AH/A- avec eau en acide
H20/H0-
AH/A- avec eau en base
H3O+/H20
produit ionique
constante d’équilibre de la réaction d’autoprotolyse
si τ –> 1, l’acide est …
fort (ne peut pas exister en solu)
si τ < 1, l’acide est …
faible
si τ –> 1, la base est …
forte (ne peut exister en solu)
si τ < 1, la base est …
faible
+ le pKa est faible et + l’acide est ..
l’acide est fort
+ le pKa est faible et + la base est …
la base est faible
si [A-] = [AH]
log=0 et pH = pKa (personne ne prédomine)
si [AH] < [A-]
log>0 et pH>pKa (la base prédomine)
si [AH] > [A-]
log<0 et pH < pKa
principe de l’indicateur coloré
couple acide/base, noté IndH/Ind-
les deux formes n’ont pas la même teinte
Avec l’ajout du couple, la solu prend différentes teintes selon son pH
la solu prend la teinte de IndH
acide prédomine
la solu prend la teinte de Ind-
base prédomine
zone de virage
intervalle de pH dans lequel il passe d’une teinte à l’autre
teinte sensible du couple
pas de prédominance
Pourquoi utiliser un ind. coloré ?
déterminer l’équivalence d’un titrage, si le pH(éq) se situe dans sa zone de virage
diagramme de distribution
% d’un acide et de sa base en fonction de la valeur du pH
utilité d’un diagramme de distribution
connaître la compo d’une solu
sur le diag. de distribution, quand AH et A- sont en prop. égales (50% sur le diag)
pH = pKa
acide alpha-aminé
est une molécule qui possède un groupe caractéristique carboxyle (COOH) aux prop. acides et un groupe caractéristique amine (NH2) aux prop. basiques
Un acide alpha aminé possède … (2)
- 2 valeurs de pKa
- 3 formes possibles
alpha aminé : couple cation/amphion
+H3N-CH(R)-COOH / +H3N-CH(R)-COO-
alpha animé : couple amphion/anion
+H3N-CH(R)-COO- / +H2N-CH(R)-COO-
dans l’ordre, en partant de pH = 0, prédominance au sein de l’alpha aminé
cation, amphion, anion
au sein d’un alpha aminé
transfert d’ion H+ de COOH vers NH2 au sein de la molécule pour donner un amphion
solu tampon
solution dont le pH varie peu après l’ajout modéré d’eau, d’acide ou de base
En concentration, si la réaction était totale, on aurait :
[H3O+]max = C (quotient égal à taux puisque = à 1 donc réaction totale)
n(H3O+)f =
n(H3O+)f = xf !
couples de l’acide amphotère AH
AH2 (+) / AH
AH / AH -
à concentration apportée égale, l’acide le + fort dans l’eau est celui …
qui possède le + grand pKa
en réaction non totale : [HCOOH]final =
[HCOOH]i - [HCOO-]formé
= C - (H3O+)
