chap. 4 : Méthodes d'analyse physique Flashcards

1
Q

comment déduire la couleur d’une espèce colorée de son spectre ?

A

sa couleur est la couleur complémentaire pour laquelle l’absorbance est maximale.

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2
Q

Loi de Beer-Lambert

A

A =ε x l x c

  • absorbance S.A
  • coeff d’abs. molaire en L/mol/cm
  • l = largeur de la cuve
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3
Q

principe de la spectroscopie infrarouge

A

apporter des informations sur le type de liaison de la molécule observée : elle permet d’identifier les groupes caractéristiques présents.

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4
Q

Que représente un spectre IR ?

A

la transmittance en fonction du nombre d’onde

il est propre à chaque molécule

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5
Q

formule de la conductance ;

A

G = 1 / R

conductance en siemens
résistance en ohm
–> + G est faible, + la résistance est élevée

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6
Q

qu’est ce qu’exprime la conductivité ?

A

elle traduit la capacité d’une solution à conduire le courant électrique.
se mesure à l’aide d’un conductimètre et s’exprime en S/m

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7
Q

formule de la conductivité σ :

A

σ = G x ( l / s)

  • l = distance entre les deux électrodes en m
  • s = surface TOTALE des deux électrodes.
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8
Q

conductivité molaire ionique :

A

dans une solu ionique, chaque ion participe à la conduction du courant électrique : on lui attribue donc une conductivité molaire ionique :

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9
Q

Loi de Kohlrausch

A

la conductivité dépend de la nature des ions, de leur conductivité molaire ionique et de leur concentration.
La concentration s’exprime en mol/m3

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10
Q

A quelle condition un gaz est-il parfait ?

A

Il est parfait si la taille des entités qui le composent est négligeable devant la distance qui les séparent. Les interaction entre elles sont considérées négligeables.

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11
Q

A partir de quelle pression tous les gaz sont-ils considérés comme parfaits ?

A

A basse pression : < à 5,0 x10^5 Pa

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12
Q

formule des gaz parfaits :

A

P x V = n x R x T

  • P = pression en pascal
  • V = volume en m3
  • R = constante des gaz parfaits en Pa/m3/mol/K
  • T = température en K
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