chap. 3 : Acides et bases (partie 1) Flashcards
Acide de Brønsted :
AH : espèce capable de céder un ou plusieurs ions H+
se transforme en sa base conjuguée
Base de Brønsted :
A- : espèce capable de capter un ou plusieurs ions H+
se transforme en son acide conjugué
Équation de réaction d’une réaction acide-base :
AH (aq) = A- + H+
Position de l’acide dans le couple :
Acide à GAUCHE
position de la base dans le couple :
base à DROITE
Sous quelles conditions est formé un couple AH/A-
si on peut passer de l’un à l’autre par transfert d’électrons
Où sont toujours placés les ions H+ ?
Toujours du côté de la base
Qu’est ce qu’une réaction AH/A- ?
réaction au cours de laquelle l’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre couple.
Qu’est ce qu’une espèce amphotère ?
Une espèce amphotère est une espèce qui peut être à la fois l’acide d’un couple et la base d’un autre couple.
quel groupe caractéristique confère des propriétés acides ?
le groupe carboxyle, puisqu’il peut céder un ion H+, qui va se transformer en électron
quel groupe caractéristique confère des propriétés basiques ?
le groupe amine puisqu’il possède un doublet non liant, qui peuvent donc capter un ion H+
Qu’est-ce que le pH ?
Le pH est un indicateur d’acidité lié à la présence d’ions H3O+ en solution
+ le pH est élevé, …
+ [H3O+] diminue
