Chap 2 (partie 2) - L'eau Flashcards
La molecule d’eau est formée par quel type de liaison
Liaison covalente polaire
Donc,
-charge partielles
-poles
nomme les deux aptitudes de la molécule d’eau
- forme des liaisons hydrogène avec d’autres mols d’Eau
2. Forme des liaisons hydrogènes avec d’autre subst.
Selon la première aptitude de l’eau (former des liasons avec H20) il découle 5 caractéristique de l’eau. Nomme les sans les définir
- La cohésion
- Tension supperficielle
- Haute chaleur spécifique
- Haute chaleur de vaporitation
- Masse volumique
Définit le concept de cohésion.
Caractéristique d’écoulant de l’aptitude des mols d’h20 à créer des laisons H avec d’autre H20.
La grande qté de liaison H dans un volume d’Eau engendre une force maintenant le fluide ensemble.
Définit la tension supperficielle
Caractéristique d’écoulant de l’aptitude des mols d’h20 à créer des laisons H avec d’autre H20.
Force découlant de la cohésion. Elle exprime la difficulte à étirer ou briser la surface d’un liquide. LEs mols en surface sont plus attiré par les autres mols d’H20 que vers les H20 en phase gazeuse.
Définit la haute chaleur spécifique de l’eau
Caractéristique d’écoulant de l’aptitude des mols d’h20 à créer des laisons H avec d’autre H20.
Cest l’É requise pour élevé de 1degre celcuis la temp d’un g d’une substance donnée.
Dans le cas de l’eau elle est élevée à cause du grand nb de laison hydrogène entre les mols d’Eau.
-BCP de chaleur pour briser le grand nb de liason H
- Au contraire, dégagement de chaleur quand l’eau se refroidit et que les liaison se reforment
Illustre les conséquence de la grande chaleur spécifique de l’eau
La grande capacité d’emmagasinage de l’eau permet d’assurer la stabilité de la température de l’eau des océans (et donc vie poisson pas mort)
Une grande étendue d’Eau peut emmagasiner une tres grande qté de chaleur sans que sa temp varie de manière significative.
Bonus : climat tempéré pres de l’eau vs dans les désert
Définit la haute chaleur de vaporisation de l’Eau
Caractéristique d’écoulant de l’aptitude des mols d’h20 à créer des laisons H avec d’autre H20.
C’est la qté de chaleur nécessaire pour transformer un liquide en gaz SANS changer la temp du liqide.
Explique le processus d’évaportation de l’eau par la sudation et ses implications.
(prob Q. dev pour Intra)
La sudation fait appel au concept de la haute chaleur de vaporisation de l’eau. Ainsi, il faut bcp d’É pour faire passer les mols H20 à l’état gazeux sans changer la temp du liquide. Sachant que la sudation permet la régulation du corps il est essentiel que la chaleur du liquide n’augmente pas sinsn la chaleur du corps augmenterait.
Dans les glandes sudorifères est emmagasinée l’eau qui est chauffée par la peau. Étant donné le volume réduit, l’énergie thermique est concentré dans quelques molécules qui lorsqu’elles ont atteint un niv d’É assez élevé pour biser les liaisons H vont s’évaporé.
-C’est la haute chaleur spécifique qui permet de ne pas suer bcp pour réguler la temp du corps car demande bcp de chaleur pour évaporer. Si il en fallait moins, il faudrait suer ++ pour réguler notre temp!
- Bonus, la majorité de la sudation du corps n’Est pas visible, les goulette de sueur sont la condensation lorsque le processus de transpiration est augmenter avec l’Activité physique par exemple.
La masse volumique de l’eau maximale est atteinte à … degré C + caracts
4C
À 4C, LEs molécules sont très près les unes des autres car l’énergie est suffisante pour biser les liaison H et les rapprochent.
En dessous de 4C les mols n’ont pas assez d’É /mvnt pour briser les LH et donc elles sont plus loins les unes des autres therefore la MV est inférieure à basse température.
Vrai ou faux
Les mols D’H20 peuvent formé des LH slm avec d’autres H20
faux
nomme sans définir les deux caracts découlant des LH entre H20 et autres subst
- l’adérence
- Solvant pratiquement universel
Définit l’Adhérence
Lorsque l’eau est dans un récipient, les Mols en contact avec les paroies forment des LH avec celles-ci. (ex. Ménisque)
-Aide à contrer la gravité dans les vaisseau des plantes avec l’Aide de la cohésion
Vrai ou faux
L’eau est un solvant universel
Faux
Presque
Explique en quoi l’eau est un solvant presque universel
LEs ions et les molécules polaires se dissolvent facilement dans l’Eau car les mols d’Eau peuvent former des LH et se disposer autour des ions des autres molécules.
Dans la solution, les ions négatifs seront entourer de mols d’Eau oritenté de manière à ce que le pole positif des H20 soit le plus pres de l’anion. et vice versa pour les cations. Ainsi, les mols d’eau tiennent les anion et cations de la substance éloignes les uns des autre.
-Bonus : l’englobage des ions s’appelle les sphères d’hydratation
