base (5week)

Question 1

1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Answer 1

реакции, которые протекают с
изменением степеней окисления атомов.

Question 2

2. Окисление -

Answer 2

процесс отдачи электронов.

Question 3

3. В результате процесса окисления степень окисления элемента…

Answer 3

…повышается.

Question 4

4. Восстановление -

Answer 4

процесс присоединения электронов.

Question 5

5. В результате процесса восстановления степень окисления элемента…

Answer 5

понижается.

Question 6

6. Восстановители -

Answer 6

частицы (атомы, ионы, молекулы), которые отдают электроны.

Question 7

7. Окислители -

Answer 7

частицы (атомы, ионы, молекулы), которые принимают электроны.

Question 8

8. Только окислителями могут быть элементы, находящиеся в

Answer 8

Только окислителями могут быть элементы, находящиеся в высшей степени окисления,
так как их атомы способны лишь принимать электроны (только восстанавливаться).

Например:
азот в степени окисления +5 (HNO3 и нитраты);
сера в степени окисления +6 (H2SO4 и сульфаты),
хром в степени окисления +6 (хроматы и бихроматы),
марганец в степени окисления +7 (KMnO4),
свинец в степени окисления +4 (PbO2) и др.

Question 9

9. Только восстановителями могут быть элементы, находящиеся в

Answer 9

9. Только восстановителями могут быть элементы, находящиеся в низшей степени
   окисления, так как их атомы могут только отдавать электроны (только окисляться).

Например:
азот в степени окисления -3 (NH3 и его производные),
сера в степени окисления -2 (H2S и
сульфиды),
иод в степени окисления -1 (HI и иодиды),
простые вещества-металлы.

Question 10

10. Окислительно-восстановительной двойственностью обладают вещества, в состав
    которых входит элемент в

Answer 10

10. Окислительно-восстановительной двойственностью обладают вещества, в состав
    которых входит элемент в промежуточной степени окисления, так как его атомы способны как
    принимать, так и отдавать электроны.

Например: сера в степени окисления +4 (H2SO3 и
сульфиты),
марганец в степени окисления +4 (MnO2),
простые вещества-неметаллы и др.

Question 11

1. Сколько типов ОВР:

Answer 11

4

Question 12

2. В межмолекулярных ОВР элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав

Answer 12

молекул различных веществ.

Question 13

4. В реакциях конпропорционирования (сопропорционирования) функции окислителя и
   восстановителя выполняет

Answer 13

один и тот же элемент, который входит в состав разных веществ
(межмолекулярное конпропорционирование) или в состав одного и того же вещества
(внутримолекулярное конпропорционирование).

Question 14

5. Реакции конпропорционирования являются

Answer 14

обратными по отношению к реакциям
диспропорционирования.

Question 15

6. Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) характерны для
   соединений, в которых элемент находится в…

Answer 15

в одной из промежуточных степеней окисления. В
реакциях диспропорционирования функции окислителя и восстановителя выполняет один и тот же элемент.

Question 16

1. Тепловой эффект — это

Answer 16

количество теплоты, выделившееся или поглощенное при
протекании химической реакции.

Question 17

2. Термохимическое уравнение -

Answer 17

уравнение реакции, в котором приводится тепловой эффект
реакции.

Question 18

3. Экзотермические реакции -

Answer 18

реакции, протекающие с выделением теплоты (Q>0).

Question 19

4. Эндотермические реакции -

Answer 19

реакции, в результате которых происходит поглощение
теплоты (Q<0).

Question 20

5. Закон Гесса (1840 г.):

Answer 20

Тепловой эффект реакции при p = const или при V = const зависит
только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути перехода из
начального в конечное состояние.

Question 21

6. Закон Лавуазье, Лапласа (1780 г.).

Answer 21

Тепловой эффект образования химического соединения
равен, но обратен по знаку тепловому эффекту его разложения, т.е. ΔHобр = −ΔHразл.

Question 22

1. Признаками протекания химических реакций являются:

Answer 22

изменение цвета,
выделение
газа,
выпадение осадка,
появление запаха,
выделение или поглощение энергии.

Question 23

2. Гомогенные реакции -

Answer 23

реакции, протекающие в одной фазе. Например, гомогенными
являются реакции между двумя растворами или между двумя газами.

Question 24

3. Гетерогенные реакции -

Answer 24

реакции, протекающие на границе раздела фаз.
Граница раздела
фаз присутствует в системе, образованной, например, жидкостью и твёрдым телом (металл и
кислота), твёрдым телом и газом, двумя несмешивающимися жидкостями (масло и вода).

Question 25

4. Термодинамика –

Answer 25

наука, которая изучает общие законы взаимного превращения энергии из одной формы в другую.

Question 26

5. Химическая термодинамика

Answer 26

• количественно определяет тепловые эффекты различных
  процессов,
• выясняет принципиальную возможность самопроизвольного течения химических
  реакций и условия,
• при которых химические реакции могут находиться в состоянии равновесия.

Question 27

6. Объектом изучения в термодинамике является

Answer 27

система – тело или группа тел, фактически или мысленно отделенных от окружающей среды.

Системой можно назвать кристалл минерала, раствор любого вещества в какой-либо емкости, газ в баллоне и т.д.

Question 28

7. Фаза –

Answer 28

часть гетерогенной системы, отделенная поверхностями раздела и
характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех своих точках.

Question 29

8. Изолированная система –
   Замкнутая система –
9. Открытая система –

Answer 29

• Изолированная система – не взаимодействует с окружающей средой.
• Замкнутая система
  – не обменивается веществом с окружающей средой.
• Открытая система – обменивается веществом с окружающей средой.

Question 30

10. Состояние термодинамической системы определяется

Answer 30

параметрами состояния:
массой, объемом, давлением,
составом, теплоемкостью

Question 31

11. Параметры, которые поддаются непосредственному измерению, называют…

Параметры состояния, которые не поддаются непосредственному
измерению (…),
рассматривают как

Answer 31

11. Параметры, которые поддаются непосредственному измерению, называют основными
    параметрами состояния.

Параметры состояния, которые не поддаются непосредственному
измерению (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, термодинамические потенциалы),
рассматривают как функции основных параметров состояния.

Question 32

12. Термодинамические процессы – изменения параметров состояния системы:

Answer 32

Изотермический (Т=const);
Изобарный (Р=const);
Изохорный (V=const).

Question 33

13. Энтальпия –

Answer 33

это сумма внутренней энергии системы и работы расширения или сжатия системы (рΔV).

Question 34

14. Стандартная энтальпия образования химического соединения -

Answer 34

• тепловой эффект
  реакции образования одного моля этого соединения из простых веществ в их наиболее
  устойчивой при стандартных условиях форме.

Question 35

15. Критерием самопроизвольности протекания химических процессов является

Answer 35

уменьшение
свободной энергии Гиббса, т. е. ΔG<0 .

Question 36

16. В состоянии равновесия энергия Гиббса

Answer 36

не изменяется, т. е. ΔG=0.

Question 37

17. Если расчёты показывают, что ΔG>0 , то

Answer 37

то можно утверждать, что в стандартных условиях
(298°K) эта реакция не идёт.