base (5week) Flashcards
- Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
реакции, которые протекают с
изменением степеней окисления атомов.
- Окисление -
процесс отдачи электронов.
- В результате процесса окисления степень окисления элемента…
…повышается.
- Восстановление -
процесс присоединения электронов.
- В результате процесса восстановления степень окисления элемента…
понижается.
- Восстановители -
частицы (атомы, ионы, молекулы), которые отдают электроны.
- Окислители -
частицы (атомы, ионы, молекулы), которые принимают электроны.
- Только окислителями могут быть элементы, находящиеся в
Только окислителями могут быть элементы, находящиеся в высшей степени окисления,
так как их атомы способны лишь принимать электроны (только восстанавливаться).
Например:
азот в степени окисления +5 (HNO3 и нитраты);
сера в степени окисления +6 (H2SO4 и сульфаты),
хром в степени окисления +6 (хроматы и бихроматы),
марганец в степени окисления +7 (KMnO4),
свинец в степени окисления +4 (PbO2) и др.
- Только восстановителями могут быть элементы, находящиеся в
- Только восстановителями могут быть элементы, находящиеся в низшей степени
окисления, так как их атомы могут только отдавать электроны (только окисляться).
Например:
азот в степени окисления -3 (NH3 и его производные),
сера в степени окисления -2 (H2S и
сульфиды),
иод в степени окисления -1 (HI и иодиды),
простые вещества-металлы.
- Окислительно-восстановительной двойственностью обладают вещества, в состав
которых входит элемент в
- Окислительно-восстановительной двойственностью обладают вещества, в состав
которых входит элемент в промежуточной степени окисления, так как его атомы способны как
принимать, так и отдавать электроны.
Например: сера в степени окисления +4 (H2SO3 и
сульфиты),
марганец в степени окисления +4 (MnO2),
простые вещества-неметаллы и др.
- Сколько типов ОВР:
4
- В межмолекулярных ОВР элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав
молекул различных веществ.
- В реакциях конпропорционирования (сопропорционирования) функции окислителя и
восстановителя выполняет
один и тот же элемент, который входит в состав разных веществ
(межмолекулярное конпропорционирование) или в состав одного и того же вещества
(внутримолекулярное конпропорционирование).
- Реакции конпропорционирования являются
обратными по отношению к реакциям
диспропорционирования.
- Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) характерны для
соединений, в которых элемент находится в…
в одной из промежуточных степеней окисления. В
реакциях диспропорционирования функции окислителя и восстановителя выполняет один и тот же элемент.
- Тепловой эффект — это
количество теплоты, выделившееся или поглощенное при
протекании химической реакции.
- Термохимическое уравнение -
уравнение реакции, в котором приводится тепловой эффект
реакции.
- Экзотермические реакции -
реакции, протекающие с выделением теплоты (Q>0).
- Эндотермические реакции -
реакции, в результате которых происходит поглощение
теплоты (Q<0).
- Закон Гесса (1840 г.):
Тепловой эффект реакции при p = const или при V = const зависит
только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути перехода из
начального в конечное состояние.
- Закон Лавуазье, Лапласа (1780 г.).
Тепловой эффект образования химического соединения
равен, но обратен по знаку тепловому эффекту его разложения, т.е. ΔHобр = −ΔHразл.
- Признаками протекания химических реакций являются:
изменение цвета,
выделение
газа,
выпадение осадка,
появление запаха,
выделение или поглощение энергии.
- Гомогенные реакции -
реакции, протекающие в одной фазе. Например, гомогенными
являются реакции между двумя растворами или между двумя газами.
- Гетерогенные реакции -
реакции, протекающие на границе раздела фаз.
Граница раздела
фаз присутствует в системе, образованной, например, жидкостью и твёрдым телом (металл и
кислота), твёрдым телом и газом, двумя несмешивающимися жидкостями (масло и вода).
- Термодинамика –
наука, которая изучает общие законы взаимного превращения энергии из одной формы в другую.
- Химическая термодинамика
- количественно определяет тепловые эффекты различных
процессов, - выясняет принципиальную возможность самопроизвольного течения химических
реакций и условия, - при которых химические реакции могут находиться в состоянии равновесия.
- Объектом изучения в термодинамике является
система – тело или группа тел, фактически или мысленно отделенных от окружающей среды.
Системой можно назвать кристалл минерала, раствор любого вещества в какой-либо емкости, газ в баллоне и т.д.
- Фаза –
часть гетерогенной системы, отделенная поверхностями раздела и
характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех своих точках.
- Изолированная система –
Замкнутая система – - Открытая система –
- Изолированная система – не взаимодействует с окружающей средой.
- Замкнутая система
– не обменивается веществом с окружающей средой. - Открытая система – обменивается веществом с окружающей средой.
- Состояние термодинамической системы определяется
параметрами состояния:
массой, объемом, давлением,
составом, теплоемкостью
- Параметры, которые поддаются непосредственному измерению, называют…
Параметры состояния, которые не поддаются непосредственному
измерению (…),
рассматривают как
- Параметры, которые поддаются непосредственному измерению, называют основными
параметрами состояния.
Параметры состояния, которые не поддаются непосредственному
измерению (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, термодинамические потенциалы),
рассматривают как функции основных параметров состояния.
- Термодинамические процессы – изменения параметров состояния системы:
Изотермический (Т=const);
Изобарный (Р=const);
Изохорный (V=const).
- Энтальпия –
это сумма внутренней энергии системы и работы расширения или сжатия системы (рΔV).
- Стандартная энтальпия образования химического соединения -
- тепловой эффект
реакции образования одного моля этого соединения из простых веществ в их наиболее
устойчивой при стандартных условиях форме.
- Критерием самопроизвольности протекания химических процессов является
уменьшение
свободной энергии Гиббса, т. е. ΔG<0 .
- В состоянии равновесия энергия Гиббса
не изменяется, т. е. ΔG=0.
- Если расчёты показывают, что ΔG>0 , то
то можно утверждать, что в стандартных условиях
(298°K) эта реакция не идёт.
