base 2.4 Flashcards
1
Q
- Влияние катализаторов на скорость реакции:
A
Катализ
2
Q
- Энергия активации —
A
это наименьшая энергия активирования частиц исходных веществ,
необходимая для того, чтобы могла произойти реакция
3
Q
- Состояние, когда скорость прямой и обратной реакции становятся равными:
A
Химическое
равновесие
4
Q
- Химическое равновесие является:
A
Динамичным (неподвижным)
5
Q
- Условия, при которых система находится в равновесии:
A
Температура, давление и
концентрация
6
Q
- Что происходит при повышении давления в реакции?
p↑
p↓
A
Равновесие реакции смещается
в направлении образования веществ, занимающих меньший объём, и наоборот, понижение
давления способствует процессу, сопровождающему увеличение объёма.
p↑: → V↓
p↓: → V↑
7
Q
- При повышении температуры равновесие реакции смещается:
T↑ - При понижении температуры равновесие реакции смещается:
T↓
A
В сторону
эндотермической реакции.
T↑ → -Q
В сторону экзотермической
реакции.
T↓ → +Q
8
Q
- При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону:
c↑исх - При понижении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону:
реагентов
c↓исх
A
c↑исх → Образования продуктов
c↓исх → реагентов
9
Q
- Константа химического равновесия:
A + B ⇄ C + D
A
Kравню = [C][D] / [A][B]
10
Q
- Количественными отношениями занимается раздел химии, который называется
- η=
A
- стехиометрией
- η= m пр/m теор * 100% =
V пр/V теор* 100%
