base 1.4 Flashcards
- Простые вещества -
вещества, образованные атомами одного химического элемента.
- Аллотропия -
явление существования химического элемента в виде двух или нескольких
простых веществ
- Аллотропные модификации
- простые вещества, образованные атомами одного и того же
элемента
- Металлы обладают рядом общих свойств
- характерным «металлическим» блеском,
- тепло- и электропроводностью,
- пластичностью, ковкостью)
- Сложные вещества-
вещества, которые состоят из атомов двух или нескольких химических
элементов.
- Оксиды-
соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в
степени окисления -2.
- Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре класса
(оксиды, основания,
кислоты, соли)
- Оксиды делятся на две группы
(солеобразующие и несолеобразующие)
- Несолеобразующие оксиды -
- оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.
- (CO, N2O, NO)
- Солеобразующие оксиды -
оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или щелочами
с образованием солей и воды.
- Основные оксиды -
оксиды, которые взаимодействуют с кислотами (или кислотными
оксидами) с образованием солей.
- Кислотные оксиды -
оксиды, которые взаимодействуют с основаниями (или основными
оксидами) с образованием солей.
- Амфотерные оксиды -
оксиды, образующие соли при взаимодействии как с кислотами,
так и со щелочами.
BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, MnO2, PbO2
- Твердые оксиды
(CaO, MgO, SiO2, Na2O и т. д.)
- Жидкие оксиды
(H2O, Cl2O7, SO3)
- Газообразные оксиды
(CO2, SO2, NO, NO2 и т. д.)
- Гидроксиды -
сложные вещества, в состав которых входит гидроксогруппа OH.
- Основания-
Общая формула:
- сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и
гидроксогрупп. - Общая формула неорганических оснований Me(OH)n, где n— число гидроксогрупп.
- Щёлочи -
растворимые в воде основания
- Однокислотные основания
(NaOH, KOH, CuOH)
- Двухкислотные основания
(Fe(OH)2, Ca(OH)2 Mg(OH)2)
- Кислоты -
сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного
остатка.
- Нерастворимая кислота
(H2SiO3)
- Летучие кислоты
(HCl, H2S)
- Устойчивые кислоты
(H2SO4, HCl)
- Неустойчивые кислоты
(H2CO3, H2SO3)
- Соли -
сложные вещества, состоящие из катионов металлов (или катионов аммония) и
анионов кислотных остатков.
- Cредние соли
(Ме+кислотный остаток)
- Кислые соли образуются при
частичном замещении ионов водорода на катионы металлов
(или ионы аммония)
- Основные соли образуются при
частичном замещении гидроксид-ионов на анионы
кислотных остатков
- Химическая реакция
(процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные
вещества (продукты))
- Признаками протекания химических реакций являются
(изменение цвета, выделение
газа, выпадение осадка, появление запаха, выделение или поглощение энергии)
- Гомогенные реакции -
реакции, протекающие в одной фазе
- Гетерогенные реакции -
реакции, протекающие на границе раздела фаз
- По тепловому эффекту различают
экзотермические и эндотермические реакции.
- Экзотермические реакции -
реакции, протекающие с выделением тепла (+Q)
- Эндотермические реакции -
реакции, протекающие с поглощением тепла (-Q)
- Окислительно-восстановительные реакции -
реакции, в которых изменяются степени
окисления некоторых элементов
- Окисление -
процесс потери электронов, сопровождающийся увеличением степени окисления.
- Восстановление
- процесс присоединения электронов, сопровождающийся уменьшением
степени окисления.
- Окислитель -
элемент, принимающий электроны.
- Восстановитель -
элемент, отдающий электроны.
- Катализатор -
вещество, участвующее в реакции и изменяющее её скорость, но
остающееся неизменным после того, как химическая реакция закончилась.
- Обратимые реакции -
- Необратимые реакции -
- реакции, одновременно протекающие в двух противоположных
направлениях. - протекают только в одном направлении.
- Степень окисления атомов в простых веществах равна
(нулю)
- В нейтральных молекулах алгебраическая сумма степеней окисления равна
- для ионов?
- нулю,
- для ионов
эта сумма равна заряду иона