base 1.2 Flashcards
RADIOACTIVITY. NUCLEAR REACTIONS. VALENCE.
- Термин “радиоактивность” ввела
(Склодовская Кюри)
- Что называют радиоактивностью?
(самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного элемента в изотоп другого элемента, при котором происходит испускание элементарных частиц)
- При альфа-распаде испускается
(атом He)
- При позитронном распаде
(один протон превращается в нейтрон, а заряд ядра
уменьшается на единицу)
- Бета распад представляет собой
(поток электронов)
- При гамма распаде
(испускаются позитроны или захватываются электроны)
- При электронном захвате
(протон ядра превращается в нейтрон, заряд ядра уменьшается
при этом на единицу, а массовое число при этом не изменяется)
- Изотоп будет нестабилен, если
(разность между количеством протонов и нейтронов
велика)
- Изотоп это -
(разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента,
которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые
числа)
- Период полураспада изотопа называют
(время, необходимое для распада половины атома элемента)
- Изотопы водорода:
- Изотоп водорода с Ar=1 (протий)
- Изотоп водорода с Ar=2 (дейтерий)
- Изотоп водорода с Ar= 3 (тритий)
- Количество n0 у дейтерия (1)
- Количество n0 у трития (2)
- Первая ядерная реакция была осуществлена
(Резерфордом в 1919, была проведена бомбардировка ядер атома азота альфа-частицами, в результате бомбардировки ядро атома тяжелого элемента делится на два более легких ядра)
- Дайте определение ядерным реакциям
(это превращение атомных ядер в результате их
взаимодействия друг с другом и элементарными частицами)
- Ядерная реакция считается сбалансированной, если
(сумма атомных номеров элементов
до реакции равно сумме после реакции)
- Изменение размера атомов по периоду
(внутри периода слева направо размеры атомов
уменьшается, так как увеличиваются заряд ядра и электрон сильнее притягивается)
- Современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева
(характеристики
химических элементов, а также свойства простых веществ, отвечающих этим элементам, и
соединения элементов находятся в периодической зависимости от значения заряда ядра
атомов)
- Что такое период?
(Это последовательный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов)
- Энергия сродства к электрону называется
(энергия, выделяющая или поглощающая при
присоединения электрона к атому с превращением его в отрицательный ион)
- Изменение энергии ионизации в группах
(в группах с увеличением радиуса атомов
элементов энергия ионизации уменьшается)
- Энергия ионизации
(энергия необходимая для отрыва электрона от атома)
- Что такое электроотрицательность
(Это способность атомов оттягивать к себе электроны
других атомов)
- Самая высокая электроотрицательность у
- Самая низкая электроотрицательность у
(галогенов, наибольшей
электроотрицательностью обладает F, затем O N Cl)
(активных металлов)
- Химические свойства элементов слева направо по периоду
(увеличивается высшая
степень окисления, поэтому увеличивается неметаллические и кислотные свойства, а также
окислительные свойства)
- Химические свойства элементов подгруппах сверху вниз
(увеличивают металлические
и восстановительные свойства)
- Способность атомов принимать отдавать электроны зависит от
(радиуса атома, заряда
ядра и электроотрицательности атома)
- Валентность — это
(способность атомов химических элементов образовывать
определенное число химических связей с атомами других химических элементов)
- Высшая валентность атома равна
(номеру группы)
- Валентность щелочно-земельных металлов
(II)
- Валентность щелочных металлов
(I)