base 1.1 Flashcards
MODERN THEORY OF ATOMIC STRUCTURE. STATE AND MOVEMENT OF AN ELECTRON IN AN ATOM. QUANTUM NUMBERS. PAULI'S PRINCIPLE, HUND'S RULE AND KLECHKOVSKY'S RULE. ISOTOPES.
- “Атом” с древнегреческого означает
(неделимый)
- Кто и когда открыл электрон?
(Томсон в 1897 г.)
- Кто открыл явление радиоактивности?
(Беккерель)
- Кто и когда предложил планетарную модель атома?
(Резерфорд в1911 г.)
- Согласно планетарной модели атома
(атом состоит из положительно заряженного ядра,
которое окружено электронной оболочкой - совокупностью движущихся вокруг ядра
электронов)
- Ядра атомов состоят из
(протонов и нейтронов, вместе их называют нуклонами или
ядерными частицами)
- Относительная атомная масса элемента, округленная до целого равна
(числу нуклонов в
ядре атома)
- Определение атомного ядра
(сложная положительно заряженная частица,состоящая из
нуклонов, связанных между собой ядерными силами)
- Какими буквами обозначаются массовое число, число нейтронов и число протонов
(A, N, Z)
- Что означает электронейтральность атома?
(число электронов в электронной оболочке
атома равно числу протонов в его ядре)
- Когда могут образоваться ионы?
(при химических реакциях атомы могут терять или
присоединять электроны, при этом из нейтральных атомов образуются заряженные
частицы)
- Нуклид это
(совокупность атомов с определенными значениями заряда ядра Z и
массового числа A)
- Химический элемент -
- совокупность нуклидов с одинаковым зарядом ядра
- Что такое изотоп?
(совокупность нуклидов одного элемента с разным массовым
числом)
- По устойчивости нуклиды делятся на
(стабильные и радиоактивные)
- Что такое дальтон?
(атомная единица массы, 1/12 часть массы нуклида)
- Что такое изобары?
(атомы разных химических элементов, имеющие одинаковую
атомную массу)
- Количество квантовых чисел
4
- Состояние каждого электрона в атоме описывается c помощью четырех квантовых чисел,
это
(главное n, орбитальное l, магнитное m, спиновое ms.)
- n – принимает значения
(1, 2, 3, …, ∞)
- Орбитальное квантовое число характеризуется
(по-другому побочное, азимутальное
квантовое число принимает значение в зависимости от числа главного квантового числа)
- Если l = 0, (s-орбиталь), то электронное облако имеет
(сферическую форму)
- Если l = 1 (p-орбиталь) электронное облако имеет форму
(гантели)
- Как определить общее количество электронов на электронном слое
(N = 2n^2)
- Количество электронов на первом, втором, третьем, четвертом электронном слое
2, 8,18,32
- Количество орбиталей на подуровне определяется
(магнитным числом)
- Магнитное квантовое число ml характеризует
(ориентацию орбитали в пространстве)
- Спиновое квантовое число ms характеризует
(проекцию собственного момента
импульса электрона на ось Z)
(+1/2 и –1/2)
- Что такое движение спина?
(если рассматривать электрон как частицу, то кроме
движения вокруг ядра, он еще вращается вокруг собственной оси)
- Атомная орбиталь это
(часть атомного пространства, где вероятнее всего может
находиться электрон)
- Энергетическим уровнем называют
(совокупность электронов с одинаковым
энергетическим уровнем)
- Перечислите основные принципы и правила заполнения электронной конфигурации
элементов
(принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского)
- В чем заключается правило Хунда?
(в пределах подуровня вначале заполняются
свободные орбитали по одному электрону и лишь после этого образуются электронные пары)
- В чем заключается принцип Паули?
(в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех квантовых чисел.
На одной орбитали могут быть максимум два электрона с одинаковыми тремя квантовыми числами, но их спиновые квантовые числа будут отличаться)
- Правило Клечковского было предложено
(в 1936 г. Маделунгом, позже была вновь сформулирована Клечковским)
- Правило Клечковского гласит
(Низшие по энергии орбитали всегда заполняются
первыми)
- Распределение электронов в слоях и орбиталях называется
(электроннной
конфигурацией атома)
