base 3.2 a Flashcards
1
Q
Способы устранения жесткости воды
A
- ВРЕМЕННАЯ(карбонатная)
В воде присутствуют катионы Са2+ и Mg2+, а также анионы НСО3.
Способы устранения:
1) Кипячение [t]
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑+H₂O
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2↑+ H₂O
2) Химический способ
а) добавление известкового молока
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O
б) добавление соды
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + NaHCO3
-ПОСТОЯННАЯ(некарбонатная жёсткость)
В воде присутствуют катионы Са2+ и Mg2+, а также анионы SO4, Cl.
Способы устранения:
1) добавление соды
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ +Na2SO4
- ОБЩАЯ жёсткость
В воде присутствуют катионы Са2+ и Mg2+, а также анионы SO4, CL-, HCO3
Способы устранения: Добавление соды, известкового молока
2
Q
- К элементам IIIА группы относят
A
бор, алюминий, галлий, индий, таллий.
3
Q
- На внешнем уровне их атомы содержат
A
3 электрона (ns2np1)
4
Q
- В невозбужденном состоянии имеется … неспаренный р-электрон, в возбужденном - …
A
1
3
5
Q
- Элементы этой группы образуют … связи.
A
3
6
Q
- Типичная степень окисления …, и только … проявляет степень окисления ….
A
+3
Та +1,+3
B +3, -3
7
Q
- Бор —
преобладают … свойства
- Основной минерал бора - …
получают восстановлением его ….
магнием:
- При … бор реагирует с кислородом, галогенами, серой, азотом, образуя
соответственно B2O3, BCl3, B2S3, BN,
а с водородом - … : В2Н6 - диборан, В4Н10 - тетраборан.
A
бесцветное, серое/ красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество.
- У атома бора преобладают неметаллические свойства, поскольку у него небольшой
атомный радиус и относительно высокая электроотрицательность. - Основной минерал бора - бура - Na2B4O7.
получают восстановлением его оксида
магнием: B2O3 + 3Mg = 2B + 3MgO
- При нагревании бор реагирует с кислородом, галогенами, серой, азотом, образуя
соответственно B2O3, BCl3, B2S3, BN, а с водородом - бороводороды: В2Н6 - диборан, В4Н10 - тетраборан.
8
Q
- Алюминий —
Распространенность алюминия в земной коре -
- Единственный природный изотоп -
- Почти весь алюминий сосредоточен в …: K2O. Al2O3. 6SiO2 - ортоклаз;
Na2O. Al2O3. 6SiO2 - альбит; CaO. Al2O3. 2SiO2 - анортит; K2O. 3Al2O3. 6SiO2. 2H2O - слюда;
Al2O3. 2SiO2. 2H2O - каолин. - Большую ценность для получения алюминия имеют … - Al2O3.nH2O; криолит -
Na3AlF6 (AlF3 .3NaF); нефелин - Na2O. Al2O3. 2SiO2. - Довольно … металл и вступает во множество реакций. Однако, на воздухе покрыт
прочной … (Al2O3), которая не удаляется при механической обработке и
нагревании, что придает стойкость изделиям из алюминия к внешним воздействиям. Наличие
оксидной пленки придает тугоплавкость алюминию, тогда как алюминий, лишенный защитной
пленки, плавится при 660 С. - Взаимодействие с кислородом.
Защитная пленка препятствует окислению на воздухе. Но при … и устранении … (погружением в горячую щелочь)
алюминий … (∆H = -1676 кДж/моль), с образованием …алюминия,
а в присутствии воды - ….
4Al + 3O2 = 2Al2O3 4Al + 3O2 +
6H2O = 4Al(OH)3 - Элемент активно реагирует с неметаллами, сгорая в атмосфере … …, соединяясь с бромом, иодом, серой, азотом, фосфором, углеродом при … .
- Важнейшие сплавы:
/// - Al -93%, Cu - %, Mg - 1%, Mn - 1%; - ///: Al- 86-88%, Si - 12-14%;
- ///: Al -80-97%, Mg - 3-20%;
- Соли алюминия:
AlCl3 - катализатор в органической химии, Al2(SO4)3 - коагулянт для
очистки воды,
KAl(SO4)2 - алюмокалиевые квасцы - дубление кож.
A
лёгкий металл серебристо-белого цвета. Отличается высокой тепло- и
электропроводностью.
9%
27Al13.
- Почти весь алюминий сосредоточен в алюмосиликатах: K2O. Al2O3. 6SiO2 - ортоклаз;
Na2O. Al2O3. 6SiO2 - альбит; CaO. Al2O3. 2SiO2 - анортит; K2O. 3Al2O3. 6SiO2. 2H2O - слюда;
Al2O3. 2SiO2. 2H2O - каолин. - Большую ценность для получения алюминия имеют бокситы - Al2O3.nH2O; криолит -
Na3AlF6 (AlF3 .3NaF); нефелин - Na2O. Al2O3. 2SiO2. - Довольно активный металл и вступает во множество реакций. Однако, на воздухе покрыт
прочной оксидной пленкой (Al2O3), которая не удаляется при механической обработке и
нагревании, что придает стойкость изделиям из алюминия к внешним воздействиям. Наличие
оксидной пленки придает тугоплавкость алюминию, тогда как алюминий, лишенный защитной
пленки, плавится при 660оС. - Взаимодействие с кислородом.
Защитная пленка препятствует окислению на воздухе. Но
при тонком измельчении и устранении оксидной пленки (погружением в горячую щелочь)
алюминий сгорает с ослепительным блеском (∆H = -1676 кДж/моль), с образованием оксида
алюминия, а в присутствии воды - гидроксида алюминия. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4Al + 3O2 +
6H2O = 4Al(OH)3 - Элемент активно реагирует с неметаллами, сгорая в атмосфере фтора и
хлора, соединяясь с бромом, иодом, серой, азотом, фосфором, углеродом при нагревании. - Важнейшие сплавы: Дюралюминий - Al -93%, Cu - %, Mg - 1%, Mn - 1%;
- Cилумин: Al- 86-88%, Si - 12-14%;
- Магналий: Al -80-97%, Mg - 3-20%;
- Соли алюминия: AlCl3 - катализатор в органической химии, Al2(SO4)3 - коагулянт для
очистки воды, KAl(SO4)2.18H2O - алюмокалиевые квасцы - дубление кож.
9
Q
- Галлий —
A
лёгкий металл серебристо-белого цвета.
10
Q
- Индий —
A
лёгкий металл серебристо-белого цвета. Очень пластичный.
11
Q
- Таллий —
A
тяжёлый металл бело-голубого цвета. Очень мягок. По некоторым химическим
свойствам напоминает щелочные металлы.
12
Q
- По мере увеличения атомных радиусов усиливаются … свойства.
A
металлические
13
Q
- Алюминий, галлий, индий, таллий - … металлы.
У индий, таллий, преобладают … свойства
A
- Алюминий, галлий, индий, таллий - амфотерные металлы.
У индий, таллий
преобладают металлические свойства
14
Q
- B2O3 - … оксид,
гидроксид бора - B(OH)3 известен как … (Н3ВО3),
Al2O3, Ga2O3, In2O3, Tl2O3 - … оксиды,
Al(OH)3, Ga(0H)3, In(OH)3, Tl(OH)3 -
…. гидроксиды.
Tl2O - … оксид, TlOH - … гидроксид.
A
- B2O3 - кислотный оксид,
гидроксид бора - B(OH)3 известен как борная кислота (Н3ВО3),
Al2O3, Ga2O3, In2O3, Tl2O3 - амфотерные оксиды,
Al(OH)3, Ga(0H)3, In(OH)3, Tl(OH)3 -
амфотерные гидроксиды.
Tl2O - основной оксид, TlOH - основной гидроксид.
