base 3.2 c

Question 1

1. В состав подгруппы азота входят ///
2. Элементы этой группы называют также ///, что означает ///
3. Происхождение название связано с тем, что эти элементы образуют водородные
   соединения, обладающие крайне ///
4. На внешнем энергетическом уровне атомов элементов VA-группы содержится ///
   электронов, ///
   .
5. В невозбуждённом состоянии атомы элементов V A-группы содержат на внешнем
   энергетическом уровне /// неспаренных электрона, поэтому имеют валентность ///
6. В возбужденном состоянии у атомов элементов V A-группы, кроме азота, происходит
   “распаривание” валентных электронов и увеличение валентности: nsnpnd*
7. Высшая степень окисления пниктогенов равна ///.
8. Высшие оксиды элементов V A-группы имеют общую формулу R205; высшим оксидам
   соответствуют кислоты состава HRO3 и Н3RO4.

Answer 1

1. В состав подгруппы азота входят азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Ві.
2. Элементы этой группы называют также пниктогенами, что означает «дурно пахнущий».
3. Происхождение название связано с тем, что эти элементы образуют водородные
   соединения, обладающие крайне неприятным запахом.
4. На внешнем энергетическом уровне атомов элементов VA-группы содержится пять
   электронов, ns2np3
   .
5. В невозбуждённом состоянии атомы элементов V A-группы содержат на внешнем
   энергетическом уровне три неспаренных электрона, поэтому имеют валентность III.
6. В возбужденном состоянии у атомов элементов V A-группы, кроме азота, происходит
   “распаривание” валентных электронов и увеличение валентности: ns1np3nd1
7. Высшая степень окисления пниктогенов равна +5.
8. Высшие оксиды элементов V A-группы имеют общую формулу R205; высшим оксидам
   соответствуют кислоты состава HRO3 и Н3RO4.

Question 2

10. С кислородом пниктогены образуют ///, проявляя различные степени окисления от //
11. Присоединяя три электрона, атомы элементов V A-группы проявляют низшую степень
    окисления, равную ///
12. С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения типа RH3 (аммиак NH3,
    фосфин РНз. арсин AsH3).
13. По сравнению с халькогенами и галогенами, способность к присоединению электронов у
    пниктогенов выражена ///.
14. В VA - группе сверху вниз радиус атомов ///, электроотрицательность
    ///, восстановительные свойства атомов ///, окислительные свойства
    ///.
15. Для всех элементов – группы, кроме ///, характерно существование ///
16. Первые представители подгруппы - азот и фосфор - типичные ///, мышьяк и
    сурьма проявляют /// свойства, висмут — типичный ///.
17. /// — газ, /// простые вещества элементы подгруппы азота — твёрдые вещества.
18. Для азота характерно образование прочной /// связи, для остальных пниктогенов —
    /// связей.

Answer 2

10. С кислородом пниктогены образуют оксиды, проявляя различные степени окисления от +1
    до +5.
11. Присоединяя три электрона, атомы элементов V A-группы проявляют низшую степень
    окисления, равную -3.
12. С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения типа RH3 (аммиак NH3,
    фосфин РНз. арсин AsH3).
13. По сравнению с халькогенами и галогенами, способность к присоединению электронов у
    пниктогенов выражена значительно слабeе.
14. В VA - группе сверху вниз радиус атомов увеличивается, электроотрицательность
    уменьшается, восстановительные свойства атомов возрастают, окислительные свойства
    уменьшаются.
15. Для всех элементов – группы, кроме азота, характерно существование аллотропных
    модификаций.
16. Первые представители подгруппы - азот и фосфор - типичные неметаллы, мышьяк и
    сурьма проявляют металлические свойства, висмут — типичный металл.
17. Азот — газ, фосфор и все остальные простые вещества элементы подгруппы азота —
    твёрдые вещества.
18. Для азота характерно образование прочной тройной связи, для остальных пниктогенов —
    одинарных связей.

Question 3

19. Фосфор — ///, образует несколько аллотропных модификаций, наиболее
    известными из которых являются ///
20. Белый фосфор — самая химически /// модификация фосфора.
21. Белый фосфор имеет /// кристаллическую решётку, в узлах которой находятся
    молекулы, имеющие /// форму.
22. По внешнему виду белый фосфор очень похож на очищенный ///, легко
    режется ножом и деформируется от небольших усилий: имеет /// запах.
23. В воде белый фосфор не растворяется, но растворим в ///.
24. На воздухе уже при комнатной температуре белый фосфор медленно окисляется
    кислородом и ///, что обусловило его название: «фосфор» в переводе с греческого означает
    «светоносный».
25. Белый фосфор чрезвычайно ///.

Answer 3

19. Фосфор — неметалл, образует несколько аллотропных модификаций, наиболее
    известными из которых являются белый, красный и чёрный фосфор.
20. Белый фосфор — самая химически активная модификация фосфора.
21. Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решётку, в узлах которой находятся
    молекулы, имеющие тетраэдрическую форму.
22. По внешнему виду белый фосфор очень похож на очищенный воск или парафин, легко
    режется ножом и деформируется от небольших усилий: имеет чесночный запах.
23. В воде белый фосфор не растворяется, но растворим в сероуглероде.
24. На воздухе уже при комнатной температуре белый фосфор медленно окисляется
    кислородом и светится, что обусловило его название: «фосфор» в переводе с греческого означает
    «светоносный».
25. Белый фосфор чрезвычайно ядовит.

Question 4

26. При нагревании без доступа воздуха белый фосфор превращается в /// фосфор,
    который представляет собой /// со сложной структурой.
27. В зависимости от способа получения и степени /// красный фосфор имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового.
28. По своим свойствам красный фосфор очень сильно отличается от белого: он /// в
    темноте, /// запаха,/// в сероуглероде, // ядовит.
29. Красный фосфор на воздухе не ///, но воспламеняется при /// или
    ///. Это свойство используется при изготовлении спичек.
30. При сильном /// без доступа воздуха красный фосфор возгоняется и оседает в виде
    /// фосфора.

Answer 4

26. При нагревании без доступа воздуха до белый фосфор превращается в красный фосфор,
    который представляет собой полимер со сложной структурой.
27. В зависимости от способа получения и степени дробления красный фосфор имеет оттенки
    от пурпурно-красного до фиолетового.
28. По своим свойствам красный фосфор очень сильно отличается от белого: он не светится в
    темноте, не имеет запаха, не растворяется в сероуглероде, не ядовит.
29. Красный фосфор на воздухе не самовоспламеняется, но воспламеняется при трении или
    ударе. Это свойство используется при изготовлении спичек.
30. При сильном нагревании без доступа воздуха красный фосфор возгоняется и оседает в виде
    белого фосфора.

Question 5

31. Чёрный фосфор — это наиболее /// и химически наименее /// форма
    фосфора.
32. Чёрный фосфор получается при /// белого фосфора под высоким ///
33. Чёрный фосфор имеет /// структуру.
34. Чёрный фосфор по внешнему виду похож на ///, имеет чёрный цвет с металлическим
    блеском, жирный на ощупь, /// в воде и органических растворителях,
    полупроводник.

Answer 5

31. Чёрный фосфор — это наиболее устойчивая и химически наименее активная форма
    фосфора.
32. Чёрный фосфор получается при нагревании белого фосфора под высоким давлением до
    температуры.
33. Чёрный фосфор имеет слоистую структуру.
34. Чёрный фосфор по внешнему виду похож на графит, имеет чёрный цвет с металлическим
    блеском, жирный на ощупь, не растворяется в воде и органических растворителях,
    полупроводник.

Question 6

36. Мышьяк представляет собой /// // стального цвета, существует в
    нескольких аллотропных модификациях.
37. Мышьяк наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании (металлический, или
    серый) мышьяк обладает ///

Answer 6

36. Мышьяк представляет собой хрупкий полуметалл стального цвета, существует в
    нескольких аллотропных модификациях.
37. Мышьяк наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический, или
    серый мышьяк, который обладает металлической электрической проводимостью.

Question 7

38. Сурьма — /// серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого
    строения.
39. Известны /// металлические аллотропные модификации сурьмы и /// аморфные
    модификации (жёлтая, чёрная и взрывчатая сурьма).
40. Соединения сурьмы похожи по химическим свойствам на соединения мышьяка, но
    отличаются более выраженными /// свойствами.

Answer 7

38. Сурьма — полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого
    строения.
39. Известны четыре металлические аллотропные модификации сурьмы и три аморфные
    модификации (жёлтая, чёрная и взрывчатая сурьма).
40. Соединения сурьмы похожи по химическим свойствам на соединения мышьяка, но
    отличаются более выраженными металлическими свойствами.

Question 8

41. Висмут — /// серебристо-белый /// с розоватым оттенком. Со временем
    покрывается тёмно-серой оксидной плёнкой.
42. Наряду со свинцом и оловом висмут входит в состав большинства ///

Answer 8

41. Висмут — тяжёлый серебристо-белый металл с розоватым оттенком. Со временем
    покрывается тёмно-серой оксидной плёнкой.
42. Наряду со свинцом и оловом висмут входит в состав большинства легкоплавких припоев
    и сплавов.

Question 9

чилийская
селитра

Answer 9

чилийская
селитра NaNO3.

Question 10

46. Фосфор в свободном состоянии в природе не встречается вследствие высокой химической
    активности, а существует в виде ///
47. Фосфор важен для формирования/// ткани, он входит в состав ///
48. Азот и фосфор относятся к ///, которые необходимы для жизнедеятельности
    растительных и животных организмов.
49. Мышьяк, сурьма и висмут в природе встречаются преимущественно в виде RS

Answer 10

фосфата кальция Са3 (РО4)2.
47. Фосфор важен для формирования костной ткани, он входит в состав нуклеотидов и АТФ.
48. Азот и фосфор относятся к макроэлементам, которые необходимы для жизнедеятельности
растительных и животных организмов.
49. Мышьяк, сурьма и висмут в природе встречаются преимущественно в виде сульфидов.