base 1.3 Flashcards
- Химическая связь — это
(взаимодействие атомов, осуществляемое путём обмена
электронами или их перехода от одного атома к другому)
- Виды химической связи
(ионная, ковалентная, металлическая, водородная)
- Внутримолекулярные связи
(ионная, ковалентная, металлическая)
- Межмолекулярная связь
(водородная)
- Ионная связь –
(образуется между атомами, электроотрицательности которых сильно
различаются, то есть между атомами типичного металла и типичного неметалла)
- Ион
– заряженная частица
- Положительно заряженные ионы –
катионы
- Отрицательно заряженные ионы –
анионы
- Причина образования ионной связи
(электростатическое притяжение)
- Количество валентных электронов на внешнем уровне металлов
(1–3)
- Количество валентных электронов на внешнем уровне неметаллов
(4–7)
- Характеристика ионной связь –
(ненасыщенность, ненаправленность)
- Общие свойства веществ с ионной связью
(прочность, тугоплавкость, хорошо
растворимые в воде, расплавы и растворы проводят электрический ток)
- Ковалентная связь –
(химическая связь, возникающая в результате образования
общих электронных пар)
- Механизмы образования ковалентной связи
(обменный и донорно-акцепторный)
- Если атомы неметаллов обладают одинаковой ЭО, возникает
(ковалентная неполярная
связь)
- Если атомы неметаллов обладают разной ЭО, возникает
(ковалентная полярная связь)
- Основные свойства ковалентной связи
(полярность, энергия связи, длина связи,
кратность связи, направленность, насыщаемость связи)
- Полярность связи –
(характеризует неравномерность распределения между атомами
электронной плотности, образованной общими электронными парами)
- Чем больше разность электроотрицательности атомов
(тем выше полярность связи)
- Энергия связи —
(энергия, которую необходимо затратить, чтобы разрушить связь)
- Длина связи —
(расстояние между ядрами связанных атомов, соответствующее
наименьшей энергии молекулы)
- Кратность связи —
(число общих электронных пар, возникших между атомами. Чем
выше кратность связи, тем больше её энергия и тем меньше длина, т. е. тем она прочнее.)
- Направленность связи обусловлена тем, что
ковалентная связь образуется при
перекрывании электронных орбиталей, которые направлены друг к другу под определенным
углом.
- Кратность связи в молекуле хлора
1
- Кратность связи в молекуле кислорода
2
- Кратность связи в молекуле азота
3
- Металлическая связь
(связь между положительными ионами металлов и общими
электронами, которые свободно движутся по всему объёму)
- Общие свойства металлов:
Обусловлены наличием в них особого вида связи:
— металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность,
ковкость, пластичность.
— металлической.
- Характеристика металлической связи
(не насыщаемость,
не направленность)
- Водородная связь —
это связь между атомом водорода, ковалентно связанным с другим
электроотрицательным атомом N, F, O)
- Химическая связь между молекулами воды
(водородная)
- Химическая связь внутри молекулы воды
(ковалентная полярная)
- Водородная связь в органических соединениях
(спирты, карбоновые кислоты)
- Агрегатные состояния веществ
(жидкий, твердый, газообразный)
- Имеют определенную форму и объём, т. к. частицы, их образующие не могут свободно
перемещаться относительно друг друга
(твердые вещества)
- По внутреннему строению твёрдые вещества делятся на
(аморфные и кристаллические)
- Аморфные вещества
(стекло, пластилин)
- Кристаллическая решётка -
– правильная геометрическая структура, которую образуют
расположенные в строгом порядке частицы в кристаллах.
- Типы кристаллических решеток
(ионная, молекулярная, атомная, металлическая)
- В узлах молекулярной кристаллической решётки находятся
(молекулы)
- При комнатной температуре являются газами, легко кипящими жидкостями или
легкоплавкими твёрдыми телами, они летучие, часто имеют запах
(вещества с молекулярной
решёткой)
- Многие вещества с молекулярной кристаллической решёткой способны к
(возгонке - переход из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое.)
- Вещества молекулярного строения –
(ковалентная связь)
- В узлах атомной кристаллической решётки находятся
(атомы, связанные
ковалентными полярными или неполярными связями)
- Атомная кристаллическая решётка
характерна для (углерода (алмаз, графит), бора,
кремния, германия, оксида кремния SiO2(кремнезём, кварц, речной песок), карбида
кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.
- В узлах ионной решётки находятся
(ионы, между которыми действуют силы
электростатического притяжения)
- Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерны следующие свойства
- высокая твёрдость,
- очень высокие температуры плавления,
- нерастворимость в воде,
- нелетучесть, отсутствие запаха
- Ионная связь отличается …
высокой прочностью.
- Для веществ с ионной кристаллической решёткой характерны следующие свойства
- твёрдость в сочетании с хрупкостью,
- высокие температуры плавления,
- нелетучесть, отсутствие запаха,
- многие растворяются в воде, диссоциируя при этом на катионы и
анионы, - электропроводность растворов и расплавов
- В узлах металлической решётки находятся …
катионы металла, между которыми
перемещаются электроны
